2024—2025学年四川省绵阳市三台中学校高一上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★) 1. 下列发生的变化与氧化还原反应无关的是 A． 食物腐败B． 钟乳石的形成C． 铁的生锈D． 液化气的燃烧 (★★) 2. 下列物质间的转化， 需要加入还原剂才能实现的是 A． CO→CO2B． SO3→H2SO4C． Fe2+→ Fe3+D． KClO3→KCl (★★) 3. 分类思想是研究化学的常用方法， 下列分类正确的是 A． 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B． HCl、、都既属于氢化物又属于电解质C． 所有盐类化合物中均含金属阳离子D． 金刚石、石墨、都属于单质， 互为同素异形体 (★★★) 4. 下列电解质在水分子作用下发生电离， 其电离方程式书写不正确的是 A． B． KOH = K++OH-C． KMnO4 = K++Mn7++4O2-D． (★★) 5. 以CCl 4和金属钠为材料， 在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠， 被科学家们高度评价为“稻草变黄金”下列说法错误的是 A． 金刚石属于非金属单质B． 制造过程中元素种类没有改变C． 金刚石和石墨之间的转化是物理变化D． 这个反应是置换反应 (★★) 6. 下列化学反应中， 能用离子方程式2H ++CO =H 2O+CO 2↑表示的是 A． 碳酸钙与稀盐酸B． 碳酸钠与稀硫酸C． 碳酸氢钠与稀硝酸D． 碳酸钡与稀硫酸 (★★★) 7. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A． Fe2O3FeFeCl3B． H2O2H2H2OC． CaCl2溶液CaCO3CO2D． CuSO4溶液CuCuO (★★★) 8. 现有NH 4 Cl、(NH 4 ) 2 SO 4 和K 2 SO 4 三种无色溶液， 只用一种试剂， 一次区别开， 则该试剂是（必要时可以加热） A． BaCl2溶液B． Ba(OH)2溶液C． 稀盐酸D． AgNO3溶液 (★★★) 9. 下列氧化还原反应中， 电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． (★★★) 10. 室温下， 下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A． 无色透明溶液： Cu2+、Na+、Cl-、B． 使酚酞变红色的溶液： 、、、C． 含有一定量NaNO3溶液： 、、、D． pH=1的溶液： 、、、 (★★★) 11. 下列离子方程式书写正确的是 A． 稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B． 将铜片插入硝酸银溶液： Ag＋＋Cu=Cu2+＋AgC． 氢氧化钡与稀硫酸反应： D． 向澄清石灰水中通入过量CO2： (★★) 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示， 则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是 A． Cl2+2KI=I2+2KClB． NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D． 3NO2+H2O=2HNO3+NO (★★★★) 13. 若能发生如下反应： ① ；② ；③ 。
根据上述反应， 判断下列结论中错误的是 A． Cl2在反应①③中均作氧化剂B． Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物C． 氧化性强弱的顺序为： D． 反应③中消耗1个Cl2， 转移2个电子 (★★★) 14. 某溶液仅由 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子组成， 取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断， 下列推断错误的是 A． 气体1通入足量澄清石灰水中， 溶液变浑浊B． 白色沉淀2中加稀硝酸， 沉淀不溶解C． 原溶液中一定存在和D． 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、填空题(★★★) 15. 请根据要求完成下列问题 (1)Fe 2O 3固体(红棕色)属于 _______ (填“纯净物”或“混合物”)将其加入适量盐酸中， 反应的离子方程式为： _______ (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液， 制备 Fe(OH) 3 胶体的化学反应方程式 _____ (3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： _______ (4)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式： _______ (5)氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式： _______ 。
(★★★) 16. 阅读下列科普短文并填空 海洋约占地球表面积的71%， 其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力海水中含有多种盐类， 如 、 等目前， 通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤， 食盐精制后可制成饱和 用以生产 、 、 、 、 等， 苦卤经过氯气氧化， 热空气吹出 吸收等一系列操作可获得Br 2.电解熔融氯化钠可冶炼 海底埋藏大量可燃冰资源， 是一种清洁能源 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 _____ (填序号， 下同)： 属于非电解质的是 _______ 将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列 _____ 、 _______ 、 _______ (填序号) (2)写出⑤溶于水的电离方程式： _____ 将④⑤的溶液混合后反应的离子方程式为 _____ (3)海水提溴的过程中涉及的反应有 ， ， 根据上述反应可判断 、 、 的还原性由强到弱的顺序为 _______ (4)含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒： 检验自来水中含有氯离子的所加试剂为 _______ (5)元素G的一种含氧酸化学式为H 3GO 3， 属于二元酸， 则H 3GO 3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na 2HGO 3为 _______ (填“酸式盐”或“正盐”)。
(★★★) 17. 氧化还原反应的学习， 为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角 (1)下列粒子中， 只有还原性的是 _______ (填序号) ①S 2- ②Fe 2+ ③Mg ④Cl 2 (2)吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”， 它能加速人体衰老， 被称为“生命杀手”， 服用维生素C能消除人体内的活性氧， 由此推断维生素C的作用是 _______ (3)高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型绿色消毒剂， 湿法制备高铁酸钠的原理为： 该反应中氧化剂是 _______ ；被氧化的元素是 _______ (填名称) (4) 是一种常用的氧化剂， 工业上用途广泛工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏， 原理为 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为 _______ ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 _______ (5) 与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质 ， 化学方程式： ①双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 _______ ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _______ (填写编号)。
个数比为 _______ a． 只有还原性 b． 还原性和酸性 c． 只有氧化性 d． 氧化性和酸性 ③若产生7.1g ， 则生成 的质量为 _______ g (★★★) 18. 某化工厂排出的废水呈酸性， 且其中含有大量 (1)下列离子中， 能大量存在于该废水中的是_______(填标号) A． B． C． D． (2)取100mL该废水于烧杯， 逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中， 原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 、 _______ (用离子符号表示) (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 和 ， 且不引入其他杂质离子， 设计的方案流程如下图， 最终得到中性溶液 ①试剂b为 _______ (写化学式)： 溶液3中含有的溶质离子有 、 _______ ②“分离操作”的名称是 _______ ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸， 发生反应的离子方程式为 _______ 。
