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1、高二年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列属于弱电解质的物质是（ ）A.B.C.D.2.对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）A.使用催化剂，活
2、化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加C.增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加3.在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A.有催化剂条件下的变化曲线是bB.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应的热化学方程式为，4.lmol金属镁和卤素单质反应的（单位：）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是（） A.由图可知， B.与反应的C.电解制
3、是吸热反应D.化合物的热稳定性顺序：5.可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是（ ）ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加B对反应的影响催化剂对反应的影响图示6.下列说法正确的是（ ）A.浓度为溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，逐渐增大，减小B.浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同D.常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小7.分解速率受多种因素影响。实验测得T时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，
4、其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大8.下列叙述正确的是（ ）A.图1表示25min内，用X表示的平均反应速率为，B.图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧D.图4表示反应中和转化率之比为2:1时，反应达平衡状态9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.在25、101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 B.的燃烧热是，则 C.在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量
5、等于57.3kJD.已知C（金刚石，s）C（石墨，s） ，则石墨比金刚石稳定10.下列关于如图所示装置的说法，错误的是（ ）A.装置中阳极处产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝B.装置中镀层金属铜应与电源正极相连C.装置中电子由a极经电解质溶液流向b极D.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜11.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.和两溶液等体积混合，所得溶液中C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D.与混合后，若混合溶液，则12.歧化： 裂解： 催化重整的反应过程中，还发生积炭反应
6、，积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图a所示。图a图b下列说法正确的是（ ）A.重整反应 B.图中压强C.表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图bD.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由歧化反应产生13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.由图甲可知，a点的数值比b点的数值大B.图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于6点C.图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点14.有四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投
7、料比（Z）充入和（如表），加入催化剂发生反应： ，的平衡转化率（a）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）容器起始时T/Z3000.25a3000.25b3000.254A.，B.容器某时刻处在R点，则R点的，压强：C.300该反应的平衡常数的值为64D.若起始时，在容器V中充入和，300达平衡时容器中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（10分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，_。（填“”“”“”或“=”）。b点时，的转化率为_。（4）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为溶液，工作一段时
8、间后，该电池正极区附近溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。18.（18分）I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用_（填仪器名称）盛装配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准溶液的体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4220.42第二次20.004.9024.90第三次20.001.0024.00（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛_。（3）判断到达
9、滴定终点的方法是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏低的有_（填字母）。A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.滴定终点读数时俯视读数D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.中和热测定实验是高中化学中很重要的定量实验之一，完成以下填空。（5）如图所示，分别取50mL的盐酸与50mL的氢氧化钠溶液进行中和反应。实验中氢氧化钠溶液过量的目的是_。泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_。（6）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度/终止温度/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120
10、.020.023.3220.220.423.5320.620.625.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_（结果保留一位小数）。上述结果与理论值有偏差，产生此偏差的原因可能是_（填标号）。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取溶液时俯视读数c.把溶液一次性倒入盛有稀盐酸的小烧杯中高二年级期中考试化学参考答案1.【答案】D【解析】A.在水中可完全电离生成镁离子和氯离子，属于强电解质，A不符合题意；B.醋酸钠在水中可完全电离生成钠离子和醋酸根离子，属于强电解质，B不符合题意；C.硫酸在水中可完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，C不符合题意；D.在水中可发生部分电离，生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D符合题意；故答案选：D。2.【答案】C【解析】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率增大，A正确；不符合题意。B.升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增
