《北京市平谷区2023-2024学年高三下学期质量监控（零模）化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市平谷区2023-2024学年高三下学期质量监控（零模）化学 Word版含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平谷区2023-2024学年度第二学期高三年级质量监控化学试卷注意事项：1本试卷共10页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。1.
2、 2023年12月21日，神舟十七号航天员从问天实验舱成功出舱并利用舱外机械臂对太阳翼（太阳能帆板）等设备进行巡检和修复作业。下列说法错误的是A. 制造太阳翼的主要材料中含有高纯度二氧化硅B. 舱外机械臂由合金制成，有高强度、耐腐蚀和耐低温等特性C. 问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料D. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩都属于稀有气体【答案】A【解析】【详解】A制造太阳翼的主要材料中含有的是晶体硅，故A错误；B舱外机械臂主要成分为性能优良的铝合金，有高强度、耐腐蚀和耐低温等特性，故B正确；C石墨烯是由碳元素形成的碳单质，属于新型无机非金属材料，故
3、C正确；D氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故D正确；故选A。2. 下列化学用语表述错误的是A. HClO的电子式：B. 中子数为10的氧原子：C. 分子的VSEPR模型：D. 反-2-丁烯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】AHClO中O元素呈-2价，说明O分别和H、Cl共用一对电子，因此HClO的电子式为，A正确；B中子数为10，质子数为8的O原子的质量数为10+8=18，其原子表示为，B正确；CNH3分子中，N形成三个N-H键，且N还有1对孤电子对，则其VSEPR模型为四面体型，C错误；D反-2-丁烯中两个甲基处于碳碳双键的不同侧，则结构简式：，D正确；故选C。3. 下列有关微粒
4、性质的排列顺序中，不正确的是A. 原子半径：B. 稳定性：C. 第一电离能：D. 碱性：【答案】C【解析】【详解】A一般情况下，电子层数越多的半径越大；当电子层数相同时，质子数越多的半径越小，则原子半径：，故A正确；B非金属性OSP，则对应氢化物的稳定性：，故B正确；C同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：NOC，故C错误；D元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，故D正确；故选C。4. 下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A. 溶洞中石笋形成B. 加热可以增强溶液清洗油污的效果C.
5、 实验室用排饱和食盐水法收集氯气D. 压缩盛有和混合气体的针筒，气体颜色变深【答案】D【解析】【详解】A溶洞中石笋的形成，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成微溶的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向下落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小及温度的变化都会使二氧化碳溶解量减小，平衡向碳酸钙析出方向移动，从而形成石笋，可以用平衡移动解释，A正确；B加热可以促进碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，有利于油脂水解，可以用平衡移动解释，B正确；C氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，可以抑制氯气的溶解，可以用平衡移动解释，C正确；D压缩盛有和混合气体的针筒，体积减小，气体浓度
6、增大，颜色变深，不能用平衡移动解释，D错误； 故选D5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是ABCD转移溶液制取保护铁件验证漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，操作正确，A符合题意；B氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者在导管口遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，B不符合题意；C保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；D二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，验证漂白性需将其通入到品红溶液中，通入到紫色石蕊试液中只能验证其酸性，D不符合题意；故选A。6. 下列离子方程式中，错误的是A
7、. 二氧化氮通入水中制硝酸：B. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：C. 氯化铝与氨水反应制氢氧化铝：D. 利用覆铜板制作印刷电路板：【答案】B【解析】【详解】A二氧化氮通入水中制硝酸的化学反应方程式为，离子方程式：，A正确；B石灰乳为悬浊液，不能拆，该反应的离子方程式为（若化简，为），B错误；C氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，该离子方程式无误，C正确；D利用覆铜板制作印刷电路板，涉及氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子方程式无误，D正确；故选B。7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：下列说法不正确的是A. 操作中依据苯甲酸的溶
8、解度估算加水量B. 操作趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl杂质C. 操作缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D. 操作可用蒸馏水洗涤晶体【答案】B【解析】【分析】苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，粗苯甲酸中含有泥沙和氯化钠杂质，加水、加热溶解，苯甲酸和氯化钠溶解在水中，泥沙不溶于水，趁热过滤除去泥沙同时又防止苯甲酸晶体析出。将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在溶液中，过滤、用冷水洗涤便可以得到纯净的苯甲酸。【详解】A步骤为了减少能耗，减少苯甲酸在溶解过程的损失，需要依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确；B操作趁热过滤的目的是除去不溶性杂质，无法除去可溶性氯化钠，B错误；C氯化钠的溶解度受温
9、度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，则操作缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，氯化钠留在溶液中，C正确；D苯甲酸在冷水中溶解度很小，操作可用蒸馏水洗涤晶体，D正确； 故选B。8. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A. 异山梨醇的化学式为B. 高分子中碳有两种杂化方式C. 碳酸二甲酯能与反应D. 反应式中化合物为甲酸【答案】D【解析】【详解】A键线式中交点、拐点均为C，然后根据“碳四键”原则补H，则一个异山梨醇分子中含6个C、10个H、4个O，化学式为，A正确；B该高分子中的形成单键的碳原子采取sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子采取sp2杂化，则碳有两种
10、杂化方式，B正确；C一个碳酸二甲酯可视为含两个酯基，则碳酸二甲酯能与发生水解反应，C正确；D观察可知，反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，D错误；故选D。9. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是A. b电极反应式为B. 离子交换膜为阴离子交换膜C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D. 海水为电解池补水的速率为【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，
11、b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，阳极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，电池总反应为2H2O2H2+O2，据此解答。【详解】Ab电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正确；B该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，为保持OH-离子浓度不变，则阴极产生的OH-离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B正确；C电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；D由电解总反应可知
12、，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为，则补水的速率也应是，故D错误；答案选D。10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A将金属钠投入到硫酸铜溶液中发生剧烈反应金属性：B常温下将铁片分别插入浓盐酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：浓浓C常温下用试纸测得：溶液的约为溶液的约为8酸性：D向和的混合溶液中加入溶液，出现黄色沉淀溶解性：A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A将金属钠投入到硫酸铜溶液中，金属钠会先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，金属钠并未置换出铜
13、，不能比较二者的金属性，故A错误；B常温下，铁片能与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铁片遇浓硝酸发生钝化而无明显现象，不能比较出两种酸的酸性强弱，故B错误；C室温下，用试纸测同浓度的醋酸钠和亚硝酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明醋酸根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的水解程度，根据越弱越水解知，醋酸的酸性小于亚硝酸的酸性，故C正确；D由于加入的溶液可能过量，两种沉淀可能会同时生成，不存在沉淀的转化问题，不能比较的大小，故D错误；故选C。11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A. 和均为极性分子B. 肼合成酶中，接受了提供的孤对电子C.
14、催化剂中的铁元素先后发生了氧化和还原反应D. 将替换为，反应可得【答案】D【解析】【详解】A为V形，为三角锥形，可视为中的一个H被-OH取代，则三种分子的正负电荷中心均不重合，为极性分子，A正确；B催化中心的提供空轨道，N提供孤电子对，二者形成配位键，B正确；C反应过程中Fe元素先失去电子，变为，后又得到电子，变为，故反应过程中Fe元素的化合价发生了变化，C正确；D结合反应历程知，与反应生成和，D错误；故选D。12. 环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是A. E分子中具有较强的极性B. 可推测CTA中含有羟
15、基C. 高分子材料F、G有较强的耐酸碱性D. 合成产品中含有副产物【答案】C【解析】【详解】AE分子中碳和氧电负性不同，具有较强的极性，A正确；B结合高分子G的结构可以推断出CTA中含有羟基，B正确；C高分子材料F、G中都有酯基，在酸或碱性条件下会发生水解，不耐酸碱性，C错误；D化合物E分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成高分子F，所以合成过程中可以生成副产物，D正确； 故选C。13. 室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
