《福建省莆田市第七中学2025年化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市第七中学2025年化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田市第七中学2025年化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温
2、度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A3.31025B3.31024C7.51023D7.510222、下列关于金属通性的叙述不正确的是()A在反应中金属原子易失去最外层上的电子B金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C金属元素在化合物中不可能为负价D金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应3、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式ABCD4、如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴加入中，预测现象与实际相符的是选项预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝
3、酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体AABBCCDD5、今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br2Cl+Br2 ; 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3+ 2Br其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( )ACl2Br2Fe3+I2BCl2Fe3+I2Br2CCl2 I2Fe3+ Br2DBr2Fe3+I2 Cl26、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(
4、 )A11B12C35D257、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A可在水中加入铁盐或明矾来净化水B可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多8、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D装置D起干燥气体作用9
5、、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2十H2OC用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-10、常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）AFe3+、I、Cl三种离子一定存在B不能确定Na+和Cl是否存在，CO
6、32一定不存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c（Cl）0.3molL111、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是( )A1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B KClO3在反应中被还原CH2C2O4的还原性强于ClO2DCO2是H2C2O4被氧化后的产物12、某溶液中可能含有H+，Na+，Mg2+，Fe3+，Al3+，等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( )A原溶液中含有的阳离子是H+，Mg2+，Al3
7、+B原溶液中一定含有，一定不含C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质13、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是A浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等C浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中D浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体14、茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤15、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论A含HCl，BaCl2的FeCl3
8、溶液产生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有还原性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AABBCCDD16、下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质17、除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A盐酸 B硝酸 C氢氧化钠溶液 D氨水18、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支
9、持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量19、下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O20、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是 （）A与氧化钠反应生成亚硫酸钠B与足量的氢氧化钾反应生成亚
10、硫酸钾和水C与盐酸反应D与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na个数为0.02NAD物质的量浓度为 1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl个数为2NA22、热的浓硫酸与铜片反应，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性二、非选择题(共84分)23、（14分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元
11、素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂完成下列填空：(1)A的原子结构示意图是_。(2)元素B在周期表中的位置是_；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：_。(3)单质C的结构式是_，其化学性质稳定的原因是_。(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：_。24、（12分）某
12、溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、CO32、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：(1)溶液X中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_。(2)写出白色沉淀与足量盐酸反应的离子方程式_。25、（12分）某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为_，装置A中发生反应的化学方程式_。（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B_、D_。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）
13、有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是_（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因_。26、（10分）根据下图所示装置回答以下问题。已知：KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是_。干燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，进而证明非金属性：NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2。试剂A与C分别为_(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_。27、（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。（1）中无水硫酸铜的作用是_。（2）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（3
