《阳泉市重点中学2025年高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《阳泉市重点中学2025年高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阳泉市重点中学2025年高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ）Av(A)1.4mol/(Ls)Bv(B)3.6mol/(Ls)Cv(C)2mol/(Ls)Dv(D)3.0mol/(Lmin)
2、2、已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） H2； C（石墨，s）=C（金刚石，s）H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是A金刚石比石墨稳定BH1 H2CH3=H1 H2D石墨转化成金刚石的反应是吸热反应3、下列说法正确的是AHS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O+S2-BCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D100时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.010-2 molL-14、在3H2+N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度
3、增加了0.6 mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45 mol/（Ls），反应所经过的时间是（ ）A0.44sB1sC2sD1.33s5、某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A溶液中：c(H)c(OH)c(SO42)BNaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性6、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )正反应速率一定大于逆反应速率 反应物的转化率一定增
4、加反应物的浓度一定降低 生成物的产量一定增加生成物的体积分数一定增加 正逆反应速率均增大ABCD7、已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫AB键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示：化学键Br-BrF-FH-FH -BrC-CCCH-H键能/(kJmol-1)194157568366348812436下列说法正确的是AH-F键的稳定性比H- Br键弱B2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) H = +102 kJmol-1CF2(g)=2F(g) H = -157 kJmol-1D2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) H = -
5、441 kJmol-18、下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2OBNaOHCCaBr2DHF9、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体10、已知：101 Ka时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8k
6、J的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = + 890.3 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = - 890.3 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) H = - 890.3 kJ/mol2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = - 571.6 kJ/molA仅有B仅有C仅有D全部11、2018年我国环境日主题是“美丽中国，我是行动者”。如下做法不利
7、于保护环境的是A使用聚乳酸、聚羟基丁酸酯等可降解塑料B将废旧电池投于有害垃圾箱，集中回收处理C焚烧废旧电器回收贵金属D回收再利用旧木材12、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeO和Fe3O413、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A46 g NO2含有氧原子数为2NAB常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NAC1 L 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NAD1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA14、茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A淀粉B油脂C蛋白质D糖类15、下
8、列说法不正确的是A风能、太阳能等属于一次能源BXYZ正反应吸热，则逆反应必然放热C化学反应的焓变H越大，表示放热越多D稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ16、下列关于物质的使用合理的是A碳酸钠用于治疗胃酸过多B婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药二、非选择题（本题包括5小题）17、为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是_，其化学式是_。（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子
9、方程式是_。（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），写出该反应的化学方程式_。18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。RXRX RR(X为卤素原子， R、R为烃基)。回答以下问题：（1）B的化学名称为_，E的结构简式为_。（2）生成J的反应所属反应类型为_。（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；既
10、能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6211的是_(写出其中一种的结构简式)。（5）参照上述合成路线，以2甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_。19、用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)， 其原因是_。 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_。实验中若
11、改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。20、某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍
12、下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重复以上滴定操作2-3次请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_(4)以下是实验数据记录表从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
13、B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_mol-L-121、25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7 K2=5.610-113.010-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为_。（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) C c(H+)c(OH-) Dc(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH) （3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“”“”或“=”）：n(H+)a_b；c(CH3COO-)a_b；完全中和时消耗NaOH的物质的量a_
