《2025年贵州省遵义市凤冈县第二中学化学高二上期末联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025年贵州省遵义市凤冈县第二中学化学高二上期末联考试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025年贵州省遵义市凤冈县第二中学化学高二上期末联考试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化，消去，加成，酯化，水解，加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()ABCD2、一定温
2、度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B平衡时的压强是起始压强的1.2倍C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NAC若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NAD标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA4、下列物质发生化学反应，其化
3、学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（ ）A氢气和苯 B乙炔和氯化氢 C乙醇和浓硫酸 D甲烷和氯气5、下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 溴乙烷 聚丙烯 环己烯ABCD6、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）DVaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb9117、在20时，某
4、气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是ACH4 BC3H4 CC2H2 DC3H88、将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I2Fe2+I2的是()A滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D滴入KSCN溶液，溶液变红色9、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列
5、有关分析或说法中正确的是Aa 应接直流电源的正极B补充的物质M是NH3C阳极的电极反应式： NO+5e+6H+NH4+H2OD电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)10、已知Ksp(BaF2)=1.0106，若将浓度为0.1 molL1的BaCl2溶液和0.22molL1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ）A有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2B反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低C反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/LD适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度11、下列实验操作规范且能达到实验目
6、的的是选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证KspCu(OH)2 KspMg(OH)2将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液AABBCCDD12、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是ABCD13、下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快
7、的是（ ）ABCD14、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、环己烷C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯15、下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是A溴水 B酸性KMnO4溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液16、下列物质中，属于强电解质的是A BNaOH溶液 C DHCl17、某原电池的电池反应为：Fe2Fe3= 3Fe2，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池18、电解硫酸钠溶液联合
8、生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A左侧a极与电源的负极相连B电解使右侧溶液的pH减小C离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。19、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A氨水与氯水中微粒种数 BC2H2与C6H6分子中碳碳键键长CNH4+离子与P4分子中的键角 DH2O2与O2分子中氧氧键键能20、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒BPM2.5是指氮、硫的氧
9、化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D明矾KAl(SO4)212H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂21、下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（ ）AC2H4 BCO2 CCH4 DC6H622、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖青蒿素属于（）A有机物 B氧化物 C碱 D盐二、非选择题(共84分)23、（14分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_；写出下列转化的化学方程式:
10、CD：_，CH3CH2OHCH3CHO:_。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质的分子式为_，该物质中所含官能团的名称为_。写出该物质生成高分子的化学方程式:_。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_CH3CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH CH3CH2CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH324、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2m
11、olCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol：CaO(s)+CO2
12、(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_（填“能”或“不能”）自发进行。25、（12分）某化学兴趣小
13、组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 。若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。26、（10分）探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。实验序号实验内容实验现象I0.23g钠与20mL蒸馏水钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失II0.23g纳与20ml盐酸钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,
