《2025年湖北省宜昌市县域优质高中合作体高一化学第一学期期末达标测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025年湖北省宜昌市县域优质高中合作体高一化学第一学期期末达标测试试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025年湖北省宜昌市县域优质高中合作体高一化学第一学期期末达标测试试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学兴趣小组进行如下实验：实验 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验 向溶液中通入少量实验中产生的，溶液变为黄色；实验 取实验中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实
2、验证明氧化性：B上述实验中，共有两个氧化还原反应C不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明既有氧化性又有还原性2、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是实验操作及现象结论A加入NaCO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca2+B加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe2+C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ AABBCCDD3、用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为个
3、B标准状况下，0.2 mol 的体积为4.48 LC2.3 g金属钠变为离子失去电子数为个D常温常压下，个氢分子的质量为2 g4、将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为25DFe2+和Fe3+的物质的量之比为615、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）A液氨 氨水 B氢氧化铁胶体 纯净的盐酸C混有冰的水 干冰 D浓硫酸 金刚石6、关于阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的是A1 mol NaCl的质量是58.5 gB标况下，NA个水分
4、子所占的体积是22.4 LC常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 LD标况下，44 g CO2分子中含有NA个氧分子7、空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是()ACO2BN2CSO2DO28、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。则下列说法正确的是A投入的Na、K一定等质量.B投入的Na的质量小于K的质量C曲线a为Na，b为KD稀盐酸的量一定是不足量的9、下列物质的鉴别方法不正确的是A用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C用焰色反应鉴别NaCl
5、、KCl和Na2SO4D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液10、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质()A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪11、一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是()AFeCl2BSO3CNa2ODHClO12、下列叙述正确的是A根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同13、下列化学用语表示正确的是（ ）A乙醇的结构简式:
6、C2H6OB氯化氢的电子式:CCH4分子的比例模型:D镁离子的结构示意图:14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO315、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场B金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗D实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶16、下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应
7、的是ANa2OBSiO2CCODSO2二、非选择题（本题包括5小题）17、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a. b. c. d. 第A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：X为_(名称)，Y为_(元素符号)
8、，Z原子结构示意图为_。N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。M的最高价氧化物的化学式为_。18、有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出下列粒子的结构示意图：A：_，C2：_。(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是_。(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。19、某化学实验小组的同学为了探
9、究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式:_， 浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_。该反应中的还原剂是_(填化学式)。(3)装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是_(填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_，D_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:_(用化学方程式表示)。20、下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画
10、）。回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_（填“”或“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_， 通过实验甲可比较出_（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是_。（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。21、硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：回答下列问题：（1）A物质的化学式_，B物质的化学式_。（2）根据
11、SO2的性质，可让工厂的烟道气通过_除去SO2，达到减少污染的目的。（3）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：注溶液的pH越大，H的物质的量浓度就越小。雨水样品的pH变化的原因是_（用化学方程式表示）。如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）：_。（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是_（填序号）。少用煤做燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物氧化剂：还原剂：HC
12、l氧化产物：氧化剂：还原剂：氧化产物：氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。2、D【解析】A. 加入NaCO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等，故A错误；B. 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色，只能说现在溶液中含有Fe3+，不
13、能说原溶液中一定含有Fe2+，可能原溶液中本身就有Fe3+，故B错误；C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO42或Ag+，故C错误；D. 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊，试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。综上所述，答案为D。3、D【解析】A. 常温常压下，Vm22.4L/mol，11.2 L氧气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数不是NA个，故A错误；B. 标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误； C. 2.3 g金属钠的物质的量为0.1mol，1个钠原子变为离子失去1个电子，所以0.1mol钠变为离子失去电子数为0.1NA个,故C错误；D. 常温常压下，NA个氢分子的物质的量为1mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，所以1mol氢气的质量为2 g，故D正确；故答案选D。4、D【解析】n(Fe)mol0.02 mol，n(Fe3)0.025 L 2mol/L0.05 mol，A、由反应：Fe2Fe3=3Fe2 可知Fe3过量，呈黄色，Cl 浓度基本不变，选项A错误；B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；
