《2025年湖北省利川市第五中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025年湖北省利川市第五中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2025年湖北省利川市第五中学化学高一第一学期期末统考模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（
2、）A3:2:1B4:2:1C2:1:1D1:1:12、1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是AHSO3-BHCOO-COH-DC2O4-3、下列说法不正确的是( )。ACl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4、已知还原性 I- Fe2+
3、Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-5、质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳氢钠的质量()A碳酸钠多B碳酸氢钠多C一样多D无法确定6、用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管ABCD7、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液
4、的体积如图所示，求原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为（）A2：1B6：1C1：2D1：38、实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：放置蒸发皿；固定铁圈位置；放置酒精灯；停止加热，余热蒸干；加热搅拌。其正确的操作顺序为()ABCD9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NAB25，101kPa时，22.4L氮气中含有的原子数为2NAC常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数一定为4NAD将100mL1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1N
5、A的胶体10、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是（ ）A无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色B白色固体F的主要成分是H2SiO3C混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl11、北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为ACaOMgOSiO2H2OB2CaO5MgO8S
6、iO2H2OC2CaOMgOSiO22H2OD5CaO2MgO8SiO2H2O12、影响气体体积大小的主要因素是A微粒的种类B微粒本身的大小C微粒的质量D微粒间的平均距离13、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+该样品可能的化学式是（）AFe5O6 BFe3O4 CFe6O7 DFe5O714、下列物质属于非电解质的是()A烧碱 B干冰 C金刚石 D75%的酒精15、下列有关金属材料的说法不正确的是()A青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在
7、干燥的空气中更易生锈D铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质16、检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液17、下列说法中，正确的是()A分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法18、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新
8、装修房屋内的有害气体B溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老DNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂19、化学与人类的发展密不可分，以下不属于化学对人类贡献的是（ ）A药物和保健品的研制B指南针的发明与应用C新型高分子化合物的合成D合金材料的生产20、下列各性质中符合图示关系的是化合价ROH的碱性密度最外层电子数核外电子层数单质失e能力ABCD21、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)
9、/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉22、化学用语正确的是()A硫的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D氮分子的电子式：二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC：_。BE：_。CB：_。24、（12分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为_(填化学式，下同)，B为_，
10、X为_，C为_，E为_。(2)写出A与B反应的化学方程式： _。25、（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_。（方法二）在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。（1）实验开始时，止水夹e是_(填“打开”或“关闭”)的。（2）如何检验装置内空气已经排尽?_。（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是_。（4）开启活塞f放掉约2/3液体，此时裝置B中试
11、剂瓶中发生的化学反应方程式为_。（5）下列各图示中_(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。26、（10分）某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.3mol/L的盐酸。回答下列问题：(1)配制此溶液除上图仪器外，还需要的仪器是_，按使用的先后顺序，其作用分别是_和_。(2)A、B仪器的规格分别是_、_(填代号)。10mL 100mL 250mL 500mL(3)下列说法正确的是_(填代号)。A使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥B配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 c
12、m处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤23次，洗涤液要全部注入容量瓶D若定容时俯视液面，所配溶液的物质的量浓度偏高(4)求质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度_(要求写出计算辻程，计算结果保留两位小数)。27、（12分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。实验实验取中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）中反应的离子方程式是_。（2）实验中和可以得出的结论是_。（3）甲同学认为：实验观察到_现象，得出氧化性Br2I2。乙同学对上述实验进行反思，认为实验不能充分证明氧化性Br2I
13、2，他补做了实验。实验另取中的黄色溶液少许，先步骤步骤，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验的目的是_。（4）综合实验和，得出氧化性Cl2Br2I2。28、（14分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式_。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2： 2NaClO3+4HCl（浓）= 2 ClO2+ Cl2+ 2H2O+ 2NaCl其中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_
