《云南省姚安县第一中学2025年化学高一第一学期期末复习检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省姚安县第一中学2025年化学高一第一学期期末复习检测试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省姚安县第一中学2025年化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用1 L 1.0 molL1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A13B12C23D322、在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标
2、准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A18.6 gB20gC19.4gD24g3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、H+、SO42、HCO3BNO3、OH、Na+、NH4+CMg2+、Na+、Cl、OHDOH、Na+、SO42、Cl4、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A质量B密度C体积D均不能确定5、下列关于N2和CO的判断错误的是（ ）A电子数相等时具有相等的质量B同温同压下质子数相等则体积相等C体积相等时质量一定相等D质量相等时具有相等的分子数6、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，
3、发生反应6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。关于该反应的说法不正确的是()A硫既是氧化剂又是还原剂B硫化钠是还原产物C硫既表现氧化性又表现还原性D消耗3 mol 硫，转移电子6 mol7、0.1 mol CaCl2固体中含有A0.1 mol Cl2B1.2041024个ClC0.1 mol Ca2+D3.011023个Ca2+8、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一个环表示一种物质，相连环物质间在一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO
4、2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O39、在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是（ ）ANa2CO3BNaOHCNa2ODNa2O210、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A碳酸钠 B碳酸钾 C硫酸钠 D硫酸钾11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XWCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对
5、应的水化物反应12、下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A铜、BaSO4BNaCl晶体、NH3C稀醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液13、下列叙述正确的是A钠燃烧后得到白色的过氧化钠B单晶硅可作为光伏电池的材料C除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl214、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A32g S8中S数目为NAB71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NAC100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NAD11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HC
6、lO的微粒数之和一定为NA15、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA16、下列说法中，正确的是（ ）A碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱B某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+C游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂D碳酸钠是发酵粉的主要成分二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然
7、气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：_，丙物质的化学式：_。（2）检验化合物乙的化学方程式：_。（3）试剂X可能的化学式：_、_(要求：所选物质类别不同)。（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_。（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_。18、已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B_，E_，F_；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是_，该反应过程的化学方程
8、式是_。19、某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。探究一：钠与水反应该反应的离子方程式_。用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为 液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_处(填“a”、“b”或“c”)。若实验室要配制480mL0.NaOH溶液。需_gNaOH。配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有_。列操作会使所配NaOH溶液浓度偏小的是_(填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又
9、加水补上探究二：钠与氯气反应钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色且有_生成。在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是_。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 用适量盐酸调节溶液的pH等于7 溶解 过滤 蒸发 正确的操作顺序是_(填选项字母)。 a. b. c. d.20、实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，回答下列问题(1)需称取胆矾晶体_g；(2)选用的
10、主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_；(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)称量时使用了生锈的砝码_；溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_；定容时，俯视容量瓶的刻度线_；21、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是_。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：_。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价
11、铁离子。由此可推知，维生素C具有_(填化学性质)。（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题: 试剂a是_，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作III包括_、_、过滤、洗涤。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，由钠离子守恒可得2xy1 L1.0 molL1，由碳原子守恒可得xy0.8 mol，解得x0.2 mol，y0.6 mol，溶液体积相同，溶液中碳酸根离
12、子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比1:3，故A正确。综上所述，答案为A。【点睛】根据质量守恒建立关系进行计算。2、C【解析】硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3NO，化合价降低3价，得到3e-电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）=0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e-）=3e-0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：MMn+M(OH)n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH-的质量=9.2g+0.6mol17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A。3、D【解析】A. H+和 HCO3生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A错误；B. OH和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；C. Mg2+ 和OH生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D. 以上几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；答案选D。4、C【解析】由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的
