《云南腾冲市第八中学2025学年化学高二上期中综合测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南腾冲市第八中学2025学年化学高二上期中综合测试试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南腾冲市第八中学2025学年化学高二上期中综合测试试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应2、下列装置
2、所示的实验中，不能达到实验目的是A长时问看到Fe(OH)2白色沉淀B证明(煤油)(钠)(水)C探究氧化性：KMnO4Cl2I2D比较NaHCO3、Na2CO3,的热稳定性AABBCCDD3、关于维生素A（分子结构如下）的下列说法错误的是（）A不是饱和一元醇B不易溶于水C具有烯、醇以及芳香族化合物的性质D其中氧的质量分数约为5.6%4、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（ ）A通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D量筒中气体颜色逐渐变浅5、下列
3、同学饮食习惯科学的是A多吃肉，少吃蔬菜水果B合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C为防止变胖，炒菜时不放油D多饮用纯净水，少饮用矿泉水6、同时用两个Cl和一个Br取代苯的三个氢原子，能得到的卤代烃的数目是()A3B6C8D107、下列说法正确的是A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B洗涤油污常用热的纯碱溶液C用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3D配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度8、下列说法正确的是A金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体BC2H6和C4H10互为同系物C1H2和2H2互为同位素D与互
4、为同分异构体9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A18gD2O含有的分子数目为NAB常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC1L1molL-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA10、在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于有机化学发展史上中国对世界做出重大贡献的是A印刷技术B人工合成牛胰岛素C指南针D发现青霉素11、已知25时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.4107K24.71011下列推断正确的是AHX、H
5、Y两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：CO32-YXHCO3-DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱12、已知NO和O2经反应和反应转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。2NO(g) N2O2(g)H1，平衡常数K1N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)H2，平衡常数K2下列说法中不正确的是()AH10，H20B2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的平衡常数KK1/K2C2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的HH1H2D反应的速率大小决定2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应速率13、下列事实不能用勒夏特列原理解
6、释的是 ()A密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气14、下列说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用B焰色反应实验火焰呈黄色，则试样中一定含Na、不含KCpH试纸在检测气体时必须先湿润D氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠15、下列关于有机物的说法正确的是A与新戊烷互为同系物B苯与乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化C乙炔与苯在空气中燃烧均产生黑烟D常温下乙醇与苯酚均与水任
7、意比互溶16、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是()A基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第A族元素B原子核外价电子排布式为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D基态原子核外价电子排布式为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：_。(2)C中官能团的名称：_。(3)的反应类型：_。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：_。(5)写出的化学反应方程式：_。18、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、
8、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_，其核磁共振氢谱有_组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_，官能团为_。（4）F的名称为_，由E G的反应类型是_（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_。19、H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定
9、性分析：图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_。（选填字母编号）A改变了反应的活化能 B改变活化分子百分比 C改变了反应途
10、径 D改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2实验2298 在实验2中依次填_、_。 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率_。20、根据题意解答（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列
11、装置能达到实验目的是_（填序号）（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_ （4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_ 当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_；该原电池的负极反应式为_21、一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)物质的量随时间的变化如图所示。(1)02min内的平均反应速率(HI)=_。
12、该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K=_。(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数(3)上述反应中，正反应速率为正=k正c2(HI)，逆反应速率为逆=k逆c(H2)c(I2)。其中k正、k逆为速率常数，则k正=_（以K和k逆表示）。(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大_。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(5)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O2=2
13、H2O，下列有关说法正确的是_。A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极(6)氢气用于工业合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2kJmol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中t5时刻所对应的实验条件改变是_，平衡常数最大的时间段是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A. (CN)2结构式为NCCN，N与C原子间为极性键，C与C原子间为非极性键，故A正确；B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键
