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1、内蒙古赤峰市巴林右旗大板三中2025学年化学高二上期末综合测试模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中所含化学键类型与其他三种物质不一致的是AN2BH2OCNaClDCO22、一定温度下，水溶液中H+ 和OH 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A该温度下，a点溶液呈碱性B该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积
2、混合，所得溶液显中性C该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化Db点时，升高温度，可能引起由b向d的变化3、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.5 mol/(Ls) Bv(B)=0.3 mol/(Ls）Cv(C)=4.8 mol/(Lmin) Dv(D)=1 mol/(Ls)4、在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的质量 反应前后温度的变化ABCD全部5、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）ANaI BCaCl2 CNO2 DKNO36、MnCO3在空气中
3、加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。下列说法正确的是AA点对应物质为MnOBB点对应物质为Mn3O4CC点对应物质为MnO2DD点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物7、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量8、有关下图及实验的描述正确的是( )A蒸发FeCl3溶液制
4、备无水FeCl3B电解精炼铝C构成铜锌原电池D定量测定化学反应速率9、下列物质中，导电性最差的是（ ）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾10、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大A浓度，平衡向正反应方向移动C增大压强，C体积分数增加D升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应11、下列与电化学有关的说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀D电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质
5、量12、不属于同一主族的元素是ABe MgBC SiCO SDN Br13、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )ANaOH、H2SO4BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、NaClDKNO3、AgNO314、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
6、15、下图所示各种装置中能构成原电池的是A B C D16、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A锌做负极发生氧化反应B供电时的总反应为Zn+2H+Zn2+H2C该装置可实现化学能转化为电能D正极产生1 mol H2，消耗锌的质量为32.5 g17、下列方法能达到实验目的的是A用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体B用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClC用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl18、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A铁桥生锈 B牛奶变质 C塑料老化 D高炉炼铁19、不能溶解新制氢氧化铝的溶
7、液是A碳酸 B氢氧化钾 C盐酸 D硫酸20、下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解CO2+C2CO Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O（g）CO+H2 Al与HCl反应ABCD21、下列过程属于物理变化的是A蛋白质的盐析 B石油裂化 C钢铁生锈 D工业制钠22、下列有关电子云的叙述中,正确的是()A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D电子云是电子绕核
8、运动形成了一团带负电荷的云雾二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的分子式为C3H4O2，如图是AH间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有_(填结构简式)。请指出AB的反应类型：_。G中不同化学环境的氢原子有_种。请写出下列有机物的结构简式：C_、F_。请写出BD(第步)反应的化学方程式：_。24、（12分）I化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设
9、计并完成了如下实验。X的化学式是_。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.00010-2molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：_。待测液中c(Fe2+) = _。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_。25、（12分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写
10、出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后
11、SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。26、（10分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解d将浓度为1.000 molL1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液请回答下
12、列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_db_。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_托盘天平（带砝码，镊子） 酸式滴定管 碱式滴定管 250 mL容量瓶烧杯 漏斗 锥形瓶 铁架台（带滴定管夹） 药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_。滴定至终点，溶液由_色变为_色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸溶液/molL1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_mol/L，该样
13、品中NaOH的质量分数是_（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是_Af操作中，定容时俯视B滴定终点读数时仰视C使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液27、（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是_。图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择_（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。的电极反应式是_；若电池共产生水，则电路中通过了_的电子。28、（14分）为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+
