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1、浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期适应性化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 W 184选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质
2、中，不属于配合物的是A. B. C. D. 2. 下列化学用语表述正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C. 的简化电子排布式：D. 2-甲基-1-丁烯的结构简式：3. 1,2,3-丙三醇是一种简单的多元醇化合物，下列说法不正确的是A. 1,2,3-丙三醇易溶于水B. 1,2,3-丙三醇的俗名为甘油C. 可检验1,2,3-丙三醇中的羟基D. 油脂的碱性水解可生成1,2,3-丙三醇4. 下列过程中属于化学变化的是A. 氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用试纸检测显酸性B. 氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿C. 氯化钠与碘单质的混合物，可采用加
3、热法将两者分离D. 蘸取含Ca2+的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色5. 下列说法正确的是A. 氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料B. 次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中C. 硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成D. 玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的铝硅酸盐)制成6. 利用高锰酸钾溶液可以测定空气中的含量，其发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A. 含硫物质键角大小：B. 在该测定过程中被高锰酸钾氧化C. 每反应，转移电子的数目为D. 基态的核外电子共有23种空间运动状态7. 下列解释实验事实的方程式
4、不正确的是A. 二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：B. 硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：C. 钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：D. 用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：8. 下列说法正确的是A. 直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水B. 与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子C. 聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得D. 胸腺嘧啶核糖核苷酸是基本组成单位之一9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L 气体中，的数目为B. 石墨晶体中含有键的数目为C. 与稀硫酸充分反应，转移的电子数为D. 已知为正
5、盐，则含羟基数为10. 三聚氰胺(已知分子内所有C、N原子共平面)结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法，不正确的是A. 分子中的为杂化B. 分子中的原子均能与形成分子间氢键C. 该物质可由尿素在一定条件下制得D. 三聚氰胺是非极性分子，不溶于水11. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是A. A、B两种元素可以形成成千上万种化合物B. C的单质可用于自来水消毒C. 电负性大小：CBADD. 工业上常用
6、电解C和E的化合物来制备E单质12. 某兴趣小组用铬铁矿()制备，流程如下：已知：；不溶于乙醚下列说法不正确的是A. 步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率B. 步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法C. 步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节D. 步骤V可用乙醚洗涤13. 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 充电时，需连接，且B极为阴极B. 放电时，A极发生的反应为：C. 放电时，电子流向为A极用电器B极电解质溶液A极D. 外电路每通过时，通过隔膜的质量为14. 现以掺氮碳(NC)、氯化镍为原料在恒温条件下合成超高密度单原子催化
7、剂(UHD-SAC)，常温常压下，其机理如图所示。已知基元反应需在高压环境下进行，基元反应在任何条件下均可自发进行。下列说法中正确的是A. 基元反应需在高压环境下进行的原因可能是高压环境对其做功，使，从而使反应可以进行B. 基元反应的过程中反应体系的熵呈减少趋势C. 从总反应来看，决定该过程反应快慢是基元反应D. 由于总反应，故在工业生产中，反应温度越低越好15. 氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：实验I：向溶液中滴加溶液实验II：向溶液中滴加溶液实验III：向溶液中滴加溶液已知：的电离平衡常数，。忽略溶液混合后体积变化。下列说法不正确的是A. 实验I中溶液体积时，溶液中B
8、. 实验I中溶液体积小于时，会发生反应C. 实验II不可以选用甲基橙作为指示剂D. 实验III中溶液体积为时，溶液等于116. 下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是实验目的实验方案结论A探究苯环对甲基的影响分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化B验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析在装有鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀溶液，振荡若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析C探究1-溴丁烷消去反应的产物在-溴丁烷中加入和无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中若
9、观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯D检验乙酰水杨酸()中的酯基取含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基A. AB. BC. CD. D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。（1）同周期第一电离能比N大的元素有_(用元素符号表示)；的大键可表示为_。（2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因_。（3）下列说法不正确的是_。A. 分子的极性比的大B. 碱性：NH2OHNH3N2H4NH2CH3C. 的熔点为2200，硬
10、度高，推测它为共价晶体D. 中存在配位键，提供空轨道的是B（4）已知，N4H44+的空间结构均为正四面体形，的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供)，请画出N4H44+的结构式(要求画出配位键)_。（5）与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为2apm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为_。18. 湿法炼锌过程中产生的净化钴渣(主要含)实现钴锌分离的流程如下。已知：固体微溶于酸与水；溶液中的元素以形式存在；和均为不溶于水的两性氢氧化物。请回答：（1）固体A的主要成分是_。步骤中加入的作用是_。（2）写出步骤中发生转化的化学方程式_。写出步骤中发生的离子方程式
11、_。（3）下列说法正确的是_。A. 是较强的氧化剂，中性条件下其氧化性强于高锰酸钾B. 不是纯粹的离子晶体，其原因可能为与电负性差值较小C. 步骤中，的作用是氧化钴渣中的和元素D. 步骤中，包含了蒸发溶剂、过滤、重结晶等操作（4）设计实验验证溶液B中含有_19. 邻苯二甲酸酐()是一种重要的化工原料。常使用邻二甲苯与氧气合成，其中存在的相关反应如下：主反应： 副反应： 副反应： 请回答：（1）当副反应中邻二甲苯化学计量数为1时，_。（2）若某恒容容器中仅发生副反应，下列条件可以最大程度降低副反应中邻二甲苯的平衡转化率是_。A. 低温低压B. 低温高压C. 高温低压D. 高温高压（3）在一定温度
12、的恒压条件下，使用和钛的化合物作为催化剂。将邻二甲苯和空气以体积比1：100投料，进入轴向管式催化床反应器，示意图如图1所示。测得进料口温度为，相同时间内催化床轴向温度与催化床相对高度(L)之间的关系如图2所示，邻苯二甲酸酐的收率与催化床相对高度(L)的关系如图3所示。下列说法不正确的是_。A催化床相对高度在一定范围内，随高度增大而增加，可能因为存在强放热的副反应B进料口温度越高，副反应速率会越大，最终使邻苯二甲酸酐的收率减小C和钛的化合物通过提高邻苯二甲酸酐的平衡转化率来提高其收率D工业生产中，该管式催化床反应器可能常通入烃类制冷剂不断交换热量其他条件不变，当进料口温度高于时，邻苯二甲酸酐的
13、收率相比时大幅度下降。请解释其原因_。（4）其他条件相同，维持进料口温度为，测得不同的空速(单位时间通过单位体积催化剂的反应物的质量)下邻苯二甲酸酐的收率，并绘制曲线图，如图4所示。下列说法正确的是_。A空速过小，原料气停留时间长，氧化程度可能加深，使邻苯二甲酸酐收率下降B空速过小，反应热无法及时移走，导致温度升高，使邻苯二甲酸酐的收率增大C对于含有强放热副反应的反应，选用较大且适宜的空速可以保障目标产物的收率D如图所示，在以上条件下选择空速左右进行工业生产较为合适当空速大于时，其收率随空速增加而下降。请解释其原因_。20. 十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步
14、骤I、II的装置如图所示)。I称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；II在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却；III将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；IV将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。（1）装置a的名称是_。（2）请写出步骤II中生成的离子方程式：_。（3）步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：ab_f，步骤c中放出的气体是_。a_。b将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸c旋开旋塞放气d倒转分液漏斗，小心振荡e将分液漏斗置于铁架台上静置f打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出（4）步骤中为防止转化为，可以补充的操作为_
