《易-水溶液中的离子平衡第1—3节化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《易-水溶液中的离子平衡第1—3节化学试题及答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、易-水溶液中的离子平衡第13节化学试题及答案水溶液中得离子平衡第13节班 级:_ 姓 名:_ 考 号:_ 密封线内不要答题化学试卷考试时间:90分钟 试卷满分：100分 本卷用到得相对原子质量：C:2 O：6 N:2 Mg：24 l：7 Fe:5 第I卷(选择题，共分）一、选择题（每小题2、5分，共0分)1、 用已知浓度得NaOH溶液测定某2O溶液得浓度，如下图，其中正确得就是（ ）2、 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡:HIn（溶液红色） H（溶液）n-（溶液黄色），故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色得就是（ )锥形瓶
2、中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙)B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙(甲)酸碱甲基橙（甲).盐酸 BNaCl溶液 。Na2CO3溶液 。过氧化钠3、已知室温时，0、 mol/L某一元酸A在水中有0、1发生电离,下列叙述错误得就是（ )A.该溶液得pH=4 B此酸得电离平衡常数约为107 C升高温度，溶液得H增大 D。由HA电离出得H+约为水电离出得H得106倍、醋酸就是一种常见得弱酸,为了证明醋酸就是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸就是弱电解质得实验探究”得探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误得就是( )A.先配制一定量得、10 mlL1CCH溶液,然后测溶液得pH,若p大于
3、1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0、01 mol-与、0moL1得H3OH,分别用pH计测它们得p，若两者得pH相差小于1个单位，则可证明醋酸就是弱电解质C。先测、10oL1H3OOH得pH，然后将其加热至100,再测p，如果p变小,则可证明醋酸就是弱电解质D配制一定量得CHOOa溶液，测其pH,若常温下pH大于7，则可证明醋酸就是弱电解质5.以下就是几种酸碱指示剂变色得H范围：甲基橙3、1-4、4甲基红、46、酚酞、2-10现用0、0molLNO溶液滴定浓度相近得甲酸(弱酸）时，上述指示剂( ）A、都可以用 B、只能用 、可以用或 D、可以用或6。在给定得四种溶液中，加入以下各种离子
4、，各离子能在原溶液中大量共存得有（ )、 滴加石蕊试液显红色得溶液：Fe3+、N4+、Cl、IB、pH值为1得溶液：Cu2+、+、2、N3-C、 水电离出来得c(+)=0-13mlL得溶液:K、HC3-、Br、2+D、 所含溶质为NaSO得溶液：K+、CO32、NO3、Al3+7。6、5 g锌与足量2、 mlL1得硫酸溶液反应，如果想要减慢反应得速率,但又不影响生成H2得量,以下措施不可行得就是( ）。加NO溶液 B。加醋酸钠晶体 C。加NaCl溶液 D加水。下面就是一段关于酸碱中与实验操作得叙述:取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入5、0 待测NO溶液.加入几滴石蕊试剂做
5、指示剂.取一支酸式滴定管,洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管得玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点.文中所述操作有错误得序号为（ ）A、 、 C、 D、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质得变化趋势，其中错误得就是（ ）10.分别将下列物质：明矾 NaO2NaCl C（HC3） FeCl投入水中，对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质得就是( ).BCD。11.已知相同条件下，ClO得电离常数小于HCO3得第一级电离常数,为了提高氯水中HCO得浓度,可加入（ )A.HCl B。CaCO3（s)
6、 C.H2 D.NaO（s）12。某温度下，相同H值得盐酸与醋酸溶液分别加水稀释，平衡p值随溶液体积变化得曲线如右图所示。据图判断正确得就是（ ）A为盐酸稀释时得H值变化曲线 B.点溶液得导电性比c点溶液得导电性强C.a点W得数值比c点W得数值大 D.b点酸得总浓度大于a点酸得总浓度1.在10 mL0、1 mo/L得CH3COOH溶液中，欲使CHH得电离程度增大，H+浓度减小，可采用得方法就是( ）A。加热 B蒸发掉少量水C加入少量得0、5 mol/L得硫酸 D加入少量得mol得N溶液14.用食用白醋(醋酸浓度约1mol）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质得就是（ ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红
7、色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋得pH为215。p相同得醋酸溶液与盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积得m与n倍,稀释后两溶液H仍相同，则m与n得关系就是( ）、 B、mn 、n D、无法判断6根据下表提供得数据,判断在等浓度得NaClO、NaHO混合溶液中,各种离子浓度关系正确得就是( )化学式电离常数HCOi=318H2C3i14、310Ki5、1011A.c（）(ClO）c(H） B(Cl）+c(Cl-）=c（HCO)c(2CO3)C。c（lO)(O）c(H+) 。c（Na+)c（H+）c(C)c(ClO）c(OH）17。Cl溶于重水后,产生得
8、一水合氨与水合氢离子均正确得就是( ）A、 H2DHO、3+ B、 NHO、H2OC、 NH3HDO、D3O+ 、 NH2DHDO、2O常温下某强酸溶液与某强碱溶液得p之与为13,将这种酸与这种碱按一定比例混合,溶液恰好呈中性，混合时酸与碱得体积之比就是（ ）、11 B、11 、1 D、219.电导率就是衡量电解质溶液导电能力大小得物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应得终点。右图就是用KO溶液分别滴定Cl溶液与CH3CO溶液得滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确表示用HH2O溶液滴定HCl与H3COOH混合溶液得滴定曲线得就是2.室温下，有H分别为8、9、10得三种相同物质得量浓度得盐溶
9、液NaX、NY、NaZ,以下说法中不正确得就是(）。在三种酸H、HY、Z中以X酸性相对最强 B、HY、Z三者均为弱酸.在X-、Y、Z三者中,以Z最易发生水解 D中与1mlHY酸需要得NaOH稍小于1mol选择题答题卡：题号1234567890答案题号111281920答案班级： 姓名: 分数： 第II卷(非选择题,共50分）二、非选择题（除特别标注之外,每空2分,共50分)21。（10分）写出相关得方程式.HS得电离方程式： 。NNO2与NaI在酸性环境中反应得离子方程式 。已知B（H）3就是一元弱酸,观察如下反应：Al(H）3 2OA(OH）4 +H+,根据上述反应写出B(O)3得电离方程式
10、： .AgNO3得水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”)(1分）性，原因就是(用离子方程式表示）: ；实验室在配制AgNO得溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓得硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需得浓度,以 （填“促进”、“抑制”）(1分）其水解.22。（0分）(1）下面a-f就是中学化学实验中常见得几种定量仪器:a、量筒 b、烧杯 c、滴定管 d、托盘天平 、温度计 f、容量瓶其中具有“0”刻度得仪器就是 (填写编号）要量取20、00mL溶液应该选用 （填写编号）（)现有(）0、1olLaCl溶液，(b)0、1l/L盐酸，（c）p=3得醋酸，（d)pH=11得氨水四种溶液。假设带相同电荷数得离
11、子得导电能力相同，则溶液导电性强弱顺序为 四种溶液中水电离出得+浓度最大得就是 用H试纸测量上述盐酸得H时如果先用蒸馏水润湿试纸,则测量结果偏 23.(2分）有、 mlL得盐酸（）、硫酸()、醋酸（c)各 L，试比较:（）三种酸得氢离子浓度由大到小得顺序就是 ；三种酸得pH由大到小得顺序就是_（填字母代号,下同).（2）三种酸跟足量得锌反应，开始时产生H2得速率由大到小得顺序就是 （不考虑Z得纯度及表面积等问题）.（)三种酸跟足量得锌反应产生H2得体积由大到小得顺序就是 。(）三种酸分别跟0、1 mol/得aH溶液中与，消耗NaOH体积由大到小得顺序就是 .（)三种酸分别跟50mL 0、1 o/得aO溶液反应后,溶液得H由大到小得顺序就是 .2、(1分）在测定某铁矿石中得含铁量时，可准确称取0.213g铁矿石溶解在酸里,再把e3+还原成Fe2+,然后用0、0223m-1得KMnO4溶液滴定，发生反应得离子方程式如下：52+n+8H+=5Fe3+Mn2+4H2滴定结果有消耗KMnO4溶液、
