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1、1.理清氧化还原反应中的四组概念理清氧化还原反应中的四组概念2.理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归中、得失电子守恒、先后律）中、得失电子守恒、先后律）4.学会判断氧化性和还原性的强弱学会判断氧化性和还原性的强弱3.会用总过程中电子守恒的思想会用总过程中电子守恒的思想1、从得氧失氧角度、从得氧失氧角度氧化反应：氧化反应：物质得到氧的反应物质得到氧的反应还原反应：还原反应：物质失去氧的反应物质失去氧的反应3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应氧化反应一一. 氧化还原反应的认识过程氧化还原反应的认识过程特征（特征（判断依据）判断依据） ：有有元素元素化合价
2、变化化合价变化称称氧化还原反应氧化还原反应;2、从化合价是否变化的角度、从化合价是否变化的角度H2 + CuO H2O + Cu还原反应还原反应 化合价升高：化合价升高：失去电子（或电子偏离）失去电子（或电子偏离）。 化合价降低：化合价降低：得到电子（或电子偏向）得到电子（或电子偏向）。3、从电子转移的角度、从电子转移的角度 化合价变化（化合价变化（氧化还原反应氧化还原反应）的实质）的实质是由于是由于反应时发生了反应时发生了电子转移电子转移（得失或偏移）。（得失或偏移）。化学反应化学反应氧化还氧化还原反应原反应非氧化还非氧化还原反应原反应置置 换换复分解复分解分解分解化化合合反反应应4.氧化还
3、原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应与四大基本反应的关系归纳：归纳： 氧化还原反应涉及的概念较多，主要有：氧化还原反应涉及的概念较多，主要有： 氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧被还原、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等。化产物、还原产物等。 如何理解？如何记忆？如何理解？如何记忆？二、氧化还原反应概念梳理二、氧化还原反应概念梳理 氧化还原反应基本概念之间的关系氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反
4、应还原产物还原产物具有具有发生发生具有具有发生发生化合价升高（特征），失电子（实质）化合价升高（特征），失电子（实质）,被氧化被氧化生成生成生成生成化合价降低（特征），得电子（实质），被还原化合价降低（特征），得电子（实质），被还原自我诊断：自我诊断：反应：反应：3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O，是不是氧化还原反应？是不是氧化还原反应？被氧化被氧化的是的是_元素，元素，被还原被还原的是的是_元素；元素；发生发生氧化反应氧化反应的是的是_，发生，发生还原反应还原反应的是的是_氧化剂氧化剂是是_，还原剂还原剂是是_氧化产物氧化产物是是_，还原产物还原产物是是_反应物
5、中体现反应物中体现氧化性氧化性的物质是的物质是_，体现，体现还原性还原性的的物质是物质是_HNO3全部作为氧化剂吗？全部作为氧化剂吗？Cu全部作为还原剂吗？全部作为还原剂吗？氧化剂与还原剂物质的量之比是氧化剂与还原剂物质的量之比是_被还原的被还原的HNO3与未被还原的与未被还原的HNO3的物质的量比是的物质的量比是_请仔细推敲：请仔细推敲： 反应：反应：2H2S + SO2 3S+2H2O中，中，氧化氧化剂剂_；被氧化被氧化的元素的元素_；氧化产物氧化产物与与还原产物还原产物的物质的量之比是的物质的量之比是_。若反应中有。若反应中有3 mol电子转移则电子转移则还还原产物原产物是是_mol。练
6、一练：练一练：反应：反应：3NO2 + H2O 2 HNO3 + NO中，中，氧化剂氧化剂与与还原剂还原剂的物质的量之比是的物质的量之比是_已知：在已知：在冷冷的情况下存在反应的情况下存在反应2NO2 + H2O HNO3 + HNO2对比这两个反应，有人得出结论：对比这两个反应，有人得出结论：HNO2不稳定，稍加热会分解成不稳定，稍加热会分解成NO和和H2O。你认为这个结论是否合理，为什么？你认为这个结论是否合理，为什么？小结：小结：氧化或还原要找到真正发生化合价变化的部氧化或还原要找到真正发生化合价变化的部分分如反应如反应Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2+H2O 中中H2SO
7、4起两个作用起两个作用反应：反应：SO2+2H2S3S+H2O中氧化中氧化产物和物和还原原产物都是物都是S，但量的比不是，但量的比不是1 1。氧化和氧化和还原是原是对立立统一体系一体系一个氧化还原反应发生，元素的化合价有升一个氧化还原反应发生，元素的化合价有升必有降必有降。 2 Na + Cl2 2 NaCl失失2e得得2e三氧化还原反应得、失电子的表示三氧化还原反应得、失电子的表示 1双线桥法（双线桥法（不用掌握不用掌握）表示表示同一元素原子同一元素原子电子的得失电子的得失2e2单线法：单线法：表示表示不同元素原子不同元素原子电子转移的电子转移的方向方向和和数目数目。 2 Na + Cl2
8、2 NaClCl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O2KClO3 2KCl +3O2硫：硫：20+4+6S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。+6S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。 -2S、S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。 0+4能否从价态判断物质是否具有氧化、还原性？能否从价态判断物质是否具有氧化、还原性？四四.氧化还原反应的几个规律氧化还原反应的几个规律1.价态律：价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性；元素处于最低价，只有还原性； 中间价中间价既有氧化性又有还原性。既有氧化性
9、又有还原性。KClO3、KMnO4、FeCl3 氧氧化化剂剂低价态酸：低价态酸：H2S、HI还还原原剂剂常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2O2、Cl2、Br2等等硝酸、浓硫酸、硝酸、浓硫酸、HClO 等等活泼金属单质或非金属单质：活泼金属单质或非金属单质：活泼的非金属单质活泼的非金属单质：含氧酸含氧酸：含高价态元素的盐含高价态元素的盐:如：如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等等低价态的氧化物：低价态的氧化物：CO、 SO2低价态的盐低价态的盐： Na2SO3、FeSO42.得失、电子总数相等得失、电子总数相等即：化合价即：化合价升升、降降总数相等
10、总数相等称称“电子守恒电子守恒”例：用例：用0.1 mol/L的的Na2SO3溶液溶液30 mL，恰好，恰好将将210-3 mol的的XO4-离子还原，则元素离子还原，则元素X在在还原产物中的化合价是还原产物中的化合价是（A） +1 （B） +2 （C） +3 （D） +43化合价靠拢（化合价靠拢（归中归中） 同种元素同种元素不同价态间的氧化还原反应，不同价态间的氧化还原反应，化合价只靠拢化合价只靠拢，不交叉不交叉。例：例：H2S+H2SO4S+SO2+2H2O KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O4.先后律：先后律： 即：有即：有多多个个氧化剂氧化剂（多多个个还原剂）还原剂）反应时
11、反应时总是遵循：总是遵循： 强者先反应，强者先反应，有序有序进行、进行、依次依次完成完成例：例：已知还原性已知还原性Fe2Br，往，往FeBr2 溶液中通入溶液中通入少量少量Cl2则反应的离子方程式为：则反应的离子方程式为：_通入足量的通入足量的Cl2 则反应的离子方程式为：则反应的离子方程式为：_。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-五还原性和氧化性强弱比较五还原性和氧化性强弱比较1.根据金属（非金属）活动顺序判断根据金属（非金属）活动顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子
12、能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强金属活动性：金属活动性：F2，Cl2，Br2，I2 , SF- , Cl- , Br- , I- , S2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强非金属非金属活动性活动性:2.根据方程式判断根据方程式判断 氧化性：氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性： 还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还
13、原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子根据根据氧化还原氧化还原反应的反应的“方向方向”判断。判断。例：已知有下列反应例：已知有下列反应（1）2FeCl2 + Cl2 2FeCl3（2）Fe + CuCl2 Cu +FeCl2（3）2FeCl3 +Cu 2FeCl2+CuCl2判断判断 Cl2 、 Fe 2+ 、Fe 3+ 、 Cu 2+ 的氧的氧化性的由强到弱的顺序为化性的由强到弱的顺序为 。Cl2Fe 3+ Cu 2+ Fe 2+4HCl(浓浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 当不同氧化剂作用于同
14、一还原剂时，若氧化产当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，反应条件越容易，氧化性越强物价态相同，反应条件越容易，氧化性越强氧化性：氧化性：KMnO4MnO2根据化学反应的根据化学反应的“难易难易”判断判断Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态不同，价态越高，氧化剂氧化性越强物价态不同，价态越高，氧化剂氧化性越强根据化学反应的根据化学反应的“程度程度”判断。判断。 氧化性：氧化性：Cl2S(1)两种不同的金属构成两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属原电池的两极，还原性：负极金属正
15、极金属正极金属3依据原电池、电解池的电极反应判断依据原电池、电解池的电极反应判断(2)在电解过程中：在电解过程中：优先在阴极放电：金属阳离子氧化性越强优先在阴极放电：金属阳离子氧化性越强优先在阳极放电：非金属阴离子还原性越强优先在阳极放电：非金属阴离子还原性越强4根据元素周期表判断（略）根据元素周期表判断（略）练习：对于反应练习：对于反应CaH22H2O Ca(OH)22H2有下列判断：有下列判断：H2只是氧化产物，只是氧化产物，H2只是还原产物，只是还原产物，H2O是氧化是氧化剂，剂，CaH2中的中的H元素被还原，元素被还原，此反应中的氧化产物此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为和还原产物的分子个数之比为1 1.上述判断正确的是上述判断正确的是A BC D答案：答案：D
