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1、盐类的水解复习盐类的水解复习思索思索什么是盐类的水解？是不是一切的盐都能水解？为什么盐类会发生水解？盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？知识衔接：知识衔接：1盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反响。生成弱电解质的反响。2盐类水解的本质：盐电离出来的某一种盐类水解的本质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的或多种离子跟水电离出来的H+或或OH-生成生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显一定的酸碱性。液显一定的酸碱性。联想思索：
2、联想思索：盐类的水解与酸碱中和反响的关系？联想水解反响的普通特点？热效应、程度大小.CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 盐盐 水水 酸酸 碱碱CuSO4 NaClO Na2S NaCl NaHCO3书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式a程度小，产物少程度小，产物少 b用用 ，不写，不写 c多元弱酸分步写多元弱酸分步写规律：规律：Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H ClO-+ H2O HClO +OH- S2-+ H2O HS- +OH- HS-+ H2O H2S +OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- 运用：
3、运用：弱酸阴离子或弱碱阳离子与弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或或OH-结合构成弱酸或弱碱结合构成弱酸或弱碱留意：留意：联想思索：联想思索：盐类的水解平衡与其他化学平衡的关系？ 可逆反响的化学平衡、电离平衡.盐类的水解平衡能否有平衡形状、平衡常数，能否遵照平衡挪动原理？1 、知电离程度、知电离程度CH3COOHH2CO3HCO3-HCN在在一样条件下，试比较以下盐溶液的一样条件下，试比较以下盐溶液的pH值大小值大小 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCN 影响要素：影响要素：思索：假设思索：假设CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位也参与比较，又应处在什么位置？置？ 越弱越水
4、解，都弱都水解越弱越水解，都弱都水解 内因内因HCO3-H2CO3CH3COOHHCN影响影响2 、试比较等物质的量浓度的、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) CH3COONa CH3COO水解程度的大小，为什么水解程度的大小，为什么 ?分析：分析：NH4的水解对的水解对CH3COO的水解产生怎样的影响？的水解产生怎样的影响？NH4+ H2O NH3H2O+H CH3COO+H2OCH3COOH+OH那么那么CH3COO的浓度谁大？的浓度谁大？(1) (2)(2) (1) 影响影响【练习】：等物质的量浓度的以下溶液中比较【练习】：等物质的量浓度的以下溶液中比较C(NH4+)
5、的大的大小小 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3NH4+ H2O NH3H2O+H 影响要素：影响要素：将将AlCl3溶液进展以下处置，判别溶液进展以下处置，判别Al3的水解的水解程度变化程度变化1加少量加少量CuSO4晶体晶体 2加少量加少量NH4Cl晶体晶体 3加少量加少量NaHCO3晶体晶体 4加少量加少量NaAlO2晶体晶体5加少量加少量NaCl晶体晶体 6加少量盐酸溶液加少量盐酸溶液影响的对象：影响的对象：7加水加水 8加热加热 越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解 外因外因Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H 改动原来溶液中的改动原来溶液中的
6、H+或或 OH-浓度浓度盐类水解的规律盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解； 条件条件越稀越水解，越热越水解；越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱双水解；越弱越水解，都弱双水解；外因外因结果结果内因内因试一试：看看本人的才干是不是提高了试一试：看看本人的才干是不是提高了HCO3-NH4+分分别在在D2O中的水解中的水解HCO3-+D2ONH4+ D2ONH3HDO+D+DHCO3+OD-；知：知：D2O D + OD小试牛刀：小试牛刀：1mol/L Na2CO3 溶液的pH _0.1mol/L Na2CO3 溶液的p
7、H 填、C(HS-)C(S2-)(OH-)一、盐溶液中离子浓度大小的比较一、盐溶液中离子浓度大小的比较练：练：0.1mol/l的的NH3H2O溶液中所存在离子溶液中所存在离子的的浓度由大到小的顺浓度由大到小的顺_C(OH-)C(NH4+)C(H+)二能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较二能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较例例1：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序小的顺序_C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)例例2：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序小的顺序_C(Na+)C(CO3
8、2-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)一、盐溶液中离子浓度大小的比较一、盐溶液中离子浓度大小的比较三不同溶液中同一离子浓度的大小比较三不同溶液中同一离子浓度的大小比较例：例：0.1mol/L的以下各溶液，其中的以下各溶液，其中NH4+浓度由小到浓度由小到大的顺序是大的顺序是_(NH4)2SO4NH4HSO4CH3COONH4NH4HCO3NH4Cl(NH4)2CO3S2-OH-HS-B、Na+=HS-+H+H2SC、OH-=HS-+H+H2SD、Na+H+=OH-+HS-+S2-A5、为了使、为了使Na2S溶液中溶液中Na+/S2-接近于接近于21，可参与的物质是可参与的物质是()A、盐
9、酸、盐酸B、适量的、适量的NaOHC、适量的、适量的KOHD、适量的、适量的NaHS溶液溶液3、向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐参与溶液中逐渐参与0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中溶液至溶液中Na+=CH3COO-此时溶液的此时溶液的pH值是值是()A、pH=7B、pH7C、pH7D、无法确定、无法确定AC6、用物质的量都是、用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，知混合溶液，知C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的，对该混合溶液的以下判别正确的选项是以下判别正确的选项是A、C(H+)bcC、acbD、cab普通根据其水
10、解遭到抑制或促进等方面定性地进展判别。普通根据其水解遭到抑制或促进等方面定性地进展判别。 8、某溶液中、某溶液中FeCl3的水解反响已平衡。的水解反响已平衡。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，假，假设要使要使FeCl3的水解程度增大，不可采取的水解程度增大，不可采取的方法是的方法是A、参与、参与NaHCO3B、参与、参与AgNO3C、加、加FeCl3固体固体D、加、加热DC考点考点4：比较盐溶液中离子浓度大小：比较盐溶液中离子浓度大小11、某氨水的、某氨水的pH=X，某盐酸的，某盐酸的pH=Y，知，知X+Y=14，将上述，将上述氨水与盐酸氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓
11、度的等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的选项是关系正确的选项是A、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)10、一元酸、一元酸HA溶液中，参与一定量强碱溶液中，参与一定量强碱MOH溶液后，恰好完溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判别正确的选项是全反响，反响后的溶液中，以下判别正确的选项是A、c(A-)c(M)B、c(A-)c(M+)C、假设、假设MA不水解不水解,那么原溶液中那么原溶液中c(OH-)c(A-
12、)D、假设、假设MA水解水解,那么原溶液中那么原溶液中c(OH-)c(H+)BDAD12、标标况况下下向向1L0.3molL的的NaOH溶溶液液渐渐渐渐通通入入4.48LCO2，完完全全反反响响后后，以以下下关关系系正正确确的的选选项项是是、C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO3-)、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-)、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-)B考点考点5：离子共存问题：离子共存问题13、以下各种情况下能大量共存的离子组为
13、、以下各种情况下能大量共存的离子组为A、pH=7的溶液中：的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B、由水电离出的、由水电离出的C(H+)=110-3mol/L的溶液中的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+C、pH=1的溶液中的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D、Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ 本类题提示了对有能水解的离子共存问题不仅要思索离子间能否发生本类题提示了对有能水解的离子共存问题不仅要思索离子间能否发生反响，更要留意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。反响，更要留意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。14、以下各环境下的离子组合可以
14、大量共存的是、以下各环境下的离子组合可以大量共存的是A、中性溶液中：、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-B、pH0的溶液中：的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C、c(H+)=10-14mol/L的溶液中：的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D、pH试纸变红的溶液中：试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-CBC考点考点6：某些盐不能用蒸发方法结晶：某些盐不能用蒸发方法结晶15、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400)以下物质以下物质的溶液，可以得到该物质固体的是的溶液，可以得到该物质固体的是()A、氯化铝、氯化铝B、碳酸氢钠、碳酸氢钠C、硫酸镁、硫酸镁D、高锰酸钾、高锰酸钾假设水解生成易挥发性的酸那么蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱；假设水解生成易挥发性的酸那么蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱；假设水解生成难挥发性的酸那么蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐；假设水解生成难挥发性的酸那么蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐；假设水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液普通得到原来的盐。假设水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液普通得到原来的盐。16、加热蒸干以下盐溶液，不能得到该物质固体的是、加热蒸干以下盐溶液，不能得到该物质固体的是A、Al2(SO4)3B、Na2CO3C、Fe(NO3)3D、NaHSO3CCD
