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1、第1页 章末总结提升第2页 本章知识体系展现(学生用书P48) 第3页 一一 物质的分类物质的分类(首先确定分类标准首先确定分类标准,然后对所选物质进行分然后对所选物质进行分类类)物质物质 纯洁物纯洁物 单质单质 金属金属 Na Mg Al非金属非金属 S O2 N2第4页 化合物化合物 按组成分按组成分 氧化物氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 SO2 SO3 P2O5碱性氧化物碱性氧化物 Na2O CaO Fe2O3两性氧化物两性氧化物 Al2O3不成盐氧化物不成盐氧化物 CO NO第5页 酸酸 按酸根分按酸根分含氧酸含氧酸 HNO3 H2SO4无氧酸无氧酸 HCl按电离出按电离出的的H+数分数
2、分 一元酸一元酸 HCl HNO3二元酸二元酸 H2SO4 H2SO3多元酸多元酸 H3PO4第6页 碱碱 按强弱分按强弱分 强碱强碱 NaOH Ba(OH)2弱碱弱碱 NH3H2O Fe(OH)3按电离出的按电离出的OH-数分数分 一元碱一元碱 NaOH二元碱二元碱 Ba(OH)2多元碱多元碱 Fe(OH)3第7页 盐盐 正盐正盐 Na2CO3酸式盐酸式盐 NaHCO3碱式盐碱式盐 Cu2(OH)2CO3按性质分按性质分 电解质电解质 溶于水或熔融状态下能自身电离出自溶于水或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合由移动的离子的化合物物 酸酸 碱碱 盐是电解质盐是电解质非电解质非电解质第8
3、页 混合物混合物 普通混合物普通混合物分散系分散系 溶液溶液分散质粒子直径小于分散质粒子直径小于1 nm,可以可以透过滤纸和半透膜透过滤纸和半透膜胶体胶体分散质粒子直径在分散质粒子直径在1100 nm之之间间,具有介稳性具有介稳性 丁达尔效应丁达尔效应 聚沉聚沉 电泳电泳,不能透过半透膜不能透过半透膜,能透过滤纸能透过滤纸浊液浊液分散质粒子直径大于分散质粒子直径大于100 nm,不能不能透过滤纸和半透膜透过滤纸和半透膜第9页 二二 化学反响化学反响根据反响物根据反响物和生成物的和生成物的类别以及反类别以及反应前后物质应前后物质种类的多少种类的多少化合反响化合反响:A+B=AB(局部为氧化复原反
4、响局部为氧化复原反响)分解反响分解反响:AB=A+B(局部为氧化复原反响局部为氧化复原反响)置换反响置换反响:A+BC=AC+B(全为氧化复原反响全为氧化复原反响)复分解反响复分解反响:AB+CD=AD+CB(全为非氧化复原全为非氧化复原反响反响)第10页 根据反响中是否有根据反响中是否有离子参加离子参加 (离子反响离子反响) 定义定义:有离子参加的一类反响有离子参加的一类反响,主要包括复分解反响主要包括复分解反响 有离子参有离子参加的置换反响加的置换反响第11页 离子方程式离子方程式 定义定义:用实际参加反响的离子符号来表示化学反响的式子用实际参加反响的离子符号来表示化学反响的式子书写书写方
5、法方法 写写:写出反响的化学方程式写出反响的化学方程式拆拆:把易溶于水把易溶于水 易电离的物质拆写成离子形式易电离的物质拆写成离子形式删删:将不参加反响的离子从化学方程式将不参加反响的离子从化学方程式两端删去两端删去查查:查化学方程式两端原子个数和电荷数是否查化学方程式两端原子个数和电荷数是否相等相等意义意义:不仅表示了某一个化学反响不仅表示了某一个化学反响,而且表示了某一类而且表示了某一类型的所有化学反响型的所有化学反响正误判断正误判断:五五“看看书写原那么书写原那么第12页 实质实质:向着某种离子浓度减小的方向进行向着某种离子浓度减小的方向进行类型类型 离子非氧化复原反响离子非氧化复原反响
6、 离子互换反响离子互换反响(生成气体生成气体 沉淀或弱沉淀或弱电解质电解质)碱性氧化物与酸反响碱性氧化物与酸反响酸性氧化物与碱反响酸性氧化物与碱反响离子氧化离子氧化复原反响复原反响 置换反响置换反响(金属单质或非金属单质的相对活动性金属单质或非金属单质的相对活动性)一般离子氧化复原反响一般离子氧化复原反响(生成氧化性或复原性更生成氧化性或复原性更弱的物质弱的物质)第13页 根据反响中是否有电子转移根据反响中是否有电子转移 氧化复原反响氧化复原反响 实质实质:有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)特征特征:反响前后元素的化合价有变化反响前后元素的化合价有变化概念及其相互关系概念及其相互关系
7、第14页 反反响响物物氧化剂氧化剂 (有氧化性有氧化性)得电子得电子 化合价化合价(降低降低) 发生发生(复原复原)反响反响 (复原复原)产产物物同时存在同时存在 同时表达 数目相等数目相等 同时发生同时发生 同时产生同时产生 复原剂复原剂 (有复原有复原性性)失电失电子子 化合价化合价(升升高高) 发生发生(氧化氧化)反响反响 (氧化氧化)产产物物 生生成成物物 第15页 电子转移电子转移表示方法表示方法 双线桥法双线桥法: 失去失去2e- 得到得到2e- 单线桥法单线桥法: 2e- 非氧化复原反响非氧化复原反响第16页 专 题 探 究(学生用书P49) 第17页 专题一专题一 离子方程式的
8、正误判断及设错方式离子方程式的正误判断及设错方式 纵观近几年高考试题纵观近几年高考试题,离子方程式的正误判断题型的再现率离子方程式的正误判断题型的再现率达达100%,而且这类试题的失分率居高不下而且这类试题的失分率居高不下,但所考查的知但所考查的知识并不是无边无际识并不是无边无际 现对这类试题进行归类现对这类试题进行归类 分析分析 总结如总结如下下: 设错方式设错方式1:不符合客观事实不符合客观事实,错写反响产物错写反响产物 如如2Fe3+3S2-=Fe2S3,Fe3+有氧化性有氧化性,S2-有复原性有复原性,Fe3+可将可将S2-氧化为氧化为S,即应写成即应写成2Fe3+S2-=2Fe2+S
9、 第18页 设错方式设错方式2:漏写局部离子反响漏写局部离子反响 如如Ba(OH)2溶液与溶液与H2SO4溶液反响溶液反响:Ba2+SO2-4=BaSO4, 同学们只注意了同学们只注意了Ba2+与与SO2-4的反响的反响,而漏掉了而漏掉了H+与与OH-的反响的反响 设错方式设错方式3:错写反响物或产物的配比关系错写反响物或产物的配比关系 如如Ba(OH)2溶液与溶液与H2SO4溶液反响溶液反响:Ba2+OH-+H+SO2- 4=BaSO4+H2O,应写成应写成Ba2+2OH-+2H+SO2- 4=BaSO4+2H2O 第19页 设错方式设错方式4:电荷不守恒或原子不守恒电荷不守恒或原子不守恒
10、如如Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,应写成应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 设错方式设错方式5:氧化复原反响中得失电子不守恒氧化复原反响中得失电子不守恒 如如2MnO-4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O,应写成应写成 2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 设错方式设错方式6:无视了题设条件及要求无视了题设条件及要求 如如“过量过量 “少量少量 “等物质的量等物质的量 “适量适量 “任意量任意量以及滴加顺序等对反响方程式或产物的影响以及滴加顺序等对反响方程式或产物的影响 第20页 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写,其关键是明
11、确反响原理其关键是明确反响原理,量不量不同同,离子方程式不同离子方程式不同,以少以少(缺乏量的物质缺乏量的物质)定多定多(过量的物过量的物质质),量少的定为量少的定为1 mol,量量 多的物质根据多的物质根据1 mol量少物质的量少物质的反响用量来确定反响用量来确定,即即“以少定多原那么以少定多原那么 如如:NaHCO3溶液和溶液和Ca(OH)2溶液混合溶液混合,当当Ca(OH)2缺乏时缺乏时,Ca2+ OH-应完全反响应完全反响,离子方程式离子方程式:2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-3 当当Ca(OH)2过量时过量时,HCO-3应完全反响应完全反响,Ca2+ O
12、H-有剩余有剩余,离离子方程式子方程式:HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 第21页 例例1:以下离子方程式书写正确的选项是以下离子方程式书写正确的选项是( ) A.碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O B.金属铝溶于盐酸中金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3+H2 C.向向AlCl3溶液中参加过量氨水溶液中参加过量氨水:Al3+3OH-=Al(OH)3 D.少量少量CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水:CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2OD 第22页 解析解析 A中中BaCO3与与H2SO4反响生成反响生成BaSO4沉淀沉淀,正确正确
13、的离子方程式为的离子方程式为:BaCO3+2H+SO2- 4=BaSO4+H2O+CO2;B中离子方程式电荷不守恒中离子方程式电荷不守恒,正正 确的离子方程式为确的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2;C中中NH3H2O是弱碱不能拆成是弱碱不能拆成OH-,正确的离子方程式为正确的离子方程式为:Al3+3NH3H2O=3NH+4+Al(OH)3,只有只有D正确正确 第23页 专题二专题二 氧化复原反响的计算氧化复原反响的计算 氧化复原反响比较典型的计算有氧化复原反响比较典型的计算有:求氧化剂与复原剂的物质求氧化剂与复原剂的物质的量之比或质量比的量之比或质量比,计算参加反响的氧化剂或复原剂
14、的量计算参加反响的氧化剂或复原剂的量,确定反响前后某一元素的价态变化等确定反响前后某一元素的价态变化等,计算的关键是依据计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数,列出守恒关系列出守恒关系式求解式求解 计算公式如下计算公式如下: 氧化剂物质的量氧化剂物质的量变价元素原子的个数变价元素原子的个数化合价的变化值化合价的变化值=复复原剂物质的量原剂物质的量变价元素原子的个数变价元素原子的个数化合价的变化值化合价的变化值 第24页 例例2:24 mL 0.05 molL-1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL 0.02 molL-1的的K2Cr2
15、O7(重铬酸钾重铬酸钾)溶液完全反响溶液完全反响 Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4,那么元素那么元素Cr在复原产物中的化在复原产物中的化合价为合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5B 解析解析 此题为典型的氧化复原反响计算此题为典型的氧化复原反响计算,能正确表示出氧能正确表示出氧化剂得电子总数化剂得电子总数 复原剂失电子总数是解题的关键复原剂失电子总数是解题的关键 第25页 根据氧化复原反响中得失电子总数相等根据氧化复原反响中得失电子总数相等,判断判断Cr元素在元素在复原产物里的价态复原产物里的价态 n(Na2SO3)=0.05 molL-10.024 L=0.0012 mol n(K2Cr2O7)=0.02 molL-10.02 L=0.0004 mol K2Cr2O7在反响中得电子在反响中得电子:0.00042(6-x) mol得得2(6-x)e- 失失2e- 第26页 Na2SO3在反响中失电子在反响中失电子:0.00122 mol 根据氧化复原根据氧化复原反响中反响中,氧化剂和复原剂得失电子总数相等氧化剂和复原剂得失电子总数相等,那么有那么有:0.00042(6-x)=0.00122,解得解得x=3
