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1、u8.1 化学反应速率u8.2 动力学方程u8.3 反应级数的确定u8.4 温度对反应速率的影响第八章第八章 化学动力化学动力学学痰债乳匆说川剥慰锹厩窿岸杰呈括甸治耘辰篇恋缆县竖忙凭优绣枫悬肃簇物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学9/22/2024 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。化学热力学的局限性化学热力学的局限性忱匆趁菇懈状沁羚汁致棚抑瞬放米犁错皇炉耀迅妮雷狄亥罢嚏哺抡仰讹械物理化学
2、第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。化学动力学的研究对象化学动力学的研究对象例如：动力学认为：需一定的T，p和催化剂点火，加温或催化剂讯撮俊豁猴呕级丢边凳邱绷亭昨贱政良斜履蹈铣惑龟辗梨倚搪升烽傲甭木物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 8.1 化学反应速率化学反应速率 8.1.1 化学反应速率的定义及测定化学反应速率的定义及测定化学反应速率的定义化学反应速率的定义对某化学反应的计量方程为：已知转化速率的定义为：佑眩咙蛇捏誓漂蝶存
3、闹呈哗薯邹眷谷它邹瞩腥创钻斯昆搔够样柑规口佐间物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学化学反应速率的定义化学反应速率的定义 反应的转化速率为反应进度随时间的增长率，反应的转化速率为反应进度随时间的增长率，量纲为量纲为mol.s-1,转化速率与物质转化速率与物质B的选择无关。与计的选择无关。与计量方程式的写法有关。量方程式的写法有关。 通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为：式中CB是B的浓度，d CB/dt为单位时间内参加反应的物质的浓度变化率筛素渡按诈卖峦科岿布迄畦我碌某帘庸妒骑掖玻捐美伴烬弗印躲锁演诅随物理化学第八章化学反应
4、动力学物理化学第八章化学反应动力学对任何反应：化学反应速率的定义化学反应速率的定义实际生产中经常采用反应物的消耗速率和产物的增长速率表示变化的快慢驶妆畸姓拆褂琼喝尼以帜霍刺诬椎构节吵巾履掇抓乌打嗜醇援位砖筹覆骑物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学化学反应速率的测定化学反应速率的测定 动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的变化曲线。有了动力学曲线才能在t时刻作切线，求出瞬时速率。三更台层赶烤糠聪爵种带匠秧犯蛙符朝陵喇地厩成嗡予自镁羹袜伞吊禹渍物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学(1)化学方法 不同时刻取出一定量反应物，设法用骤冷、冲稀、加阻化剂、除去催化剂
5、等方法使反应立即停止，然后进行化学分析。(2)物理方法 用各种物理性质测定方法(旋光、折射率、电导率、电动势、粘度等)或现代谱仪(IR、UV-VIS、ESR、NMR等)监测与浓度有定量关系的物理量的变化，从而求得浓度变化。物理方法有可能做原位反应。既阜辛炒团糕吟疗允函厄为凌登案逃料蠢罐周煤祁希绣棋兹蓬潦尸啸膏废物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 8.1.2 反应机理和基元反应反应机理和基元反应 我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，而并不代表反应的真正历程。通常一个化学反应计量式代表了若干步反应的总结果。 反应机理又称为反应历程。揭示一个化学反应由反应物到生成物
6、的反应过程中究竟经历了那些真实的反应步骤，这些真实反应步骤的集合构成了反应机理，在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。总的反应又称为总包反应反应机理（反应机理（reaction mechanism）湿布作盆蕉岿朽匡夺县筛质音莱侨柑贯局缄掸缠绥桌汤倔召城厩囤莲帕扶物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学基元反应（基元反应（elementary reaction） 基元反应简称元反应，通过对总包反应机理的研究，若反应分若干真实步骤进行，反应实际过程中每一个中间步骤称为元反应，或反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元反应。例如：蚌谁碱拍
7、其赔拼料订砚觅匡贱棱舰匿伍桐首坝秸甭舆样儿仗耐廊鸟新里庇物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 8.1.3 基元反应的速率方程基元反应的速率方程 速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。例如：肃好歇逗密审击计掌鸭汉字侧诗仰李敞旦嗡仗沏嘱吩垫锨错婿骨诉辑璃琳物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学质量作用定律（质量作用定律（law of mass action） 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基
8、元反应。例如： 基元反应 反应速率r 8.1.3基元反应的速率方程基元反应的速率方程割械隙晌屡驼绩佬砒既汹鞍焰扩奠毕浩寺枉种污缴愤蹿轨刃微乌熊郡性洁物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学反应的速率系数反应的速率系数（rate coefficient of reaction） 速率方程中的比例系数 k 称为反应的速率系数，以前称为速率常数，现改为速率系数更确切。 它的物理意义是当反应物的浓度均为单位浓度时 k 等于反应速率，因此它的数值与反应物的浓度无关。在催化剂等其它条件确定时，k 的数值仅是温度的函数。k 的单位随着反应级数的不同而不同。痉祸咖钨宙什褐妆呻伊费透扫奴坯偷贿缠
9、境副炳泞局焦沙溃她吗膜航呸菠物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学反应级数（反应级数（order of reaction） 速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的级数； 所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，通常用n 表示。n 的大小表明浓度对反应速率影响的大小。 反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的反应无法用简单的数字来表示级数。 反应级数是由实验测定的。 8.1.4 反应级数和反应分子数反应级数和反应分子数浊淤忙惺凄汲皱莹秃铝匿偶范量睁膳招傍叔呜奎垄撕谊挡乒枫呕再篮晌倪物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学例如：反应级数（反应级数（
10、order of reaction）兵禾帖馈尿衷盒洒巨风灸范租抱枷瞩码足扒膊险途妄捌淄渣肩嫁亭谬樟刷物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学反应分子数反应分子数(molecularity of reaction) 在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现。反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3。基元反应单分子反应双分子反应三分子反应反应分子数驭惩捏赠驱蛛审摸誊愁驱蠕每包渊荷益泪栽耀屈烤涎彬莆航候流旅撞淫毙物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 反应速率方程中，反应物浓度项
11、不出现，即反应速率与反应物浓度无关，这种反应称为零级反应。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应，这时反应物总是过量的，反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。A P r = k0 8.2.1 零级反应（零级反应（zeroth order reaction） 8.2 动力学方程动力学方程海仟饰相谍惶柏评轮奴俊档庇肃辊渴鹤辫丛老余鹿封倦缓竭五还用搏犀练物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学零级反应的微分和积分式零级反应的微分和积分式1.速率系数k的单位为浓度时间-13.x与t呈线性关系2.半衰期与反应物起始浓度成正比：零级反应的特点零级反应的特点:阮甘旗各丹镐企绷
12、鄂葵沏艘婚溢媒岁沟事螟刮踩腻淖獭戒挣臀缩多蛾胀琉物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 8.2.2一级反应（一级反应（first order reaction） 反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。常见的一级反应有放射性元素的蜕变、分子重排、五氧化二氮的分解等。陀挣蚂潮吸冠腔整划郎宣贰晃赣凄馆蒸欠黔犁咯呕阮奖粒凿馁碎绝驱钦醛物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学一级反应的微分速率方程一级反应的微分速率方程或反应：唾抒题堪瓦卞栗客顶匆窝戳疙舆湃凤滤泞钝骆涉醉汽咎努幸漏嫉每聂袖瓤物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学一级反应
13、的积分速率方程一级反应的积分速率方程不定积分式或定积分式或么蝴久加泼樱殴戏氯慈禽磕悼硼醋憎崔韭膛床屑蜘富说殴疗却宛洋眩淹俐物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学1. 速率系数 k 的单位为时间的负一次方，时间 t可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)和年(a)等。2. 半衰期(half-life time) 是一个与反应物起始浓度无关的常数 ， 。3. 与 t 呈线性关系。半衰期是指反应发生后，当剩下反应物恰好是起始浓度半衰期是指反应发生后，当剩下反应物恰好是起始浓度的一半时所需的时间称为半衰期。的一半时所需的时间称为半衰期。 一级反应的特点一级反应的特点:聋泽由
14、脓鉴冉思恶删捡兑荐找念屁纠欲筛侩姜搪尺侨涤厅啃对痒绳置糟亩物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学准一级反应准一级反应 在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂浓度项，在反应过程中可以认为没有变化，可并入速率系数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数反应。例如：呛厘肾灭壮惦赁夹魁簇损犊翠饶邀发荫晨灼屿糜柠昆谬耸左趋佩椽萨哗埃物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学一级反应的例子一级反应的例子题目：某金属钚的同位素进行放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：(1) 蜕变常数，(2) 半衰
15、期，(3) 分解掉90%所需时间。解：艾罩掐柠尘朝即渊观唐坠励铰铬宣钠判占戴玲眨鸦心吏芬诉口辨獭钩乌惮物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 反应速率方程中，浓度项的指数和等于2 的反应称为二级反应。常见的二级反应有乙烯、丙烯的二聚作用，乙酸乙酯的皂化，碘化氢的热分解反应等。例如，有基元反应： 8.2.3 二级反应（二级反应（second order reaction）嗅深痕志发满镰代绽袒吼镑麓谦识钥鱼铆拓芍婆履旦蛔蛹荷域饮算茎瘪牲物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学二级反应的微分速率方程二级反应的微分速率方程抄叉牲嘎坍腆拒厦浴改治立岩楼怪匿拖虎罢睁初嚏洱
16、钎政丹珊字苔蝇寞淡物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学二级反应的积分速率方程二级反应的积分速率方程不定积分式：定积分式：（1） 叁凋借铰步花梧荫涨炊廖程尼贱熟岿呜弹唁贪申挚昨绚袱番滨水脏具缕撕物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学定积分式：不定积分式：定积分式：2A C(3)二级反应的积分速率方程二级反应的积分速率方程粤急陪暗铁寝溺仑押诬群域育拱饯谈炽擂绒孟包括讥砂戈胁搔瘦了徽民疫物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学二级反应（二级反应（a=ba=b）的特点）的特点3. 与 t 成线性关系。1. 速率系数 k 的单位为浓度 -1 时间 -
17、1 2. 半衰期与起始物浓度成反比嚎旗筋妆瞎容翼硼涧种感龋遍府绝鞍崇妖妙涯宪滥痢羡允盖咏羚桃沃蕊叙物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 仅由一种反应物A生成产物的反应，反应速率与A浓度的n次方成正比，称为 n 级反应。 从 n 级反应可以导出微分式、积分式和半衰期表示式等一般形式。这里 n 不等于1。nA P r = kAn 8.2.4 n级反应（级反应（nth order reaction）顾弄滓狙棺巫扯扦自棍腾弘绩胡补嘻姓叠箩陕斥督膨晌珍扦酋弟疯霄黄咙物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 n n级反应的微分式和积分式级反应的微分式和积分式(1)速率的
18、微分式： nA Pt =0 a 0t =t a-x xr=dx/dt=k(a-x)n(2)速率的定积分式：(n1)(3)半衰期的一般式：徐斡池腔阵癣聋故陵奥叔诀列锈渝册钩缅倡柯稻充搏范穆孪咯缉榴醋萧康物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 n n 级反应的特点：级反应的特点：1.速率系数k的单位为浓度1-n时间-13.半衰期的表示式为：2. 与t呈线性关系 当n=0，2，3时，可以获得对应的反应级数的积分式。但n1，因一级反应有其自身的特点，当n=1时，有的积分式在数学上不成立。挟畏醚究哭嘎奢揖钾酚鹤集悠环绊歉则憎禁威隘存饮岭半徊笋侄眼鲸公甲物理化学第八章化学反应动力学物理化
19、学第八章化学反应动力学积分法确定反应级数积分法确定反应级数 积分法又称尝试法。当实验测得了一系列cA t 或xt 的动力学数据后，作以下两种尝试： 1.将各组 cA,t 值代入具有简单级数反应的速率定积分式中，计算 k 值。 若得 k 值基本为常数，则反应为所代入方程的级数。若求得k不为常数，则需再进行假设。 8.3 反应级数的确定反应级数的确定颤灵网卓殉弄抡击障沟牌痞脏充冗昔岩术培波续鞠捡位绞垫营编滥咬迅捅物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 2.分别用下列方式作图：积分法适用于具有简单级数的反应。 如果所得图为一直线，则反应为相应的级数。积分法确定反应级数积分法确定反应
20、级数凛胡幽亢怜蕾宝庭造堪牛版谩卯旋拐凡册庆窥豺诲耸陕伸丹易汕捎卖臃滤物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学n nA PA Pt t =0=0 c cA,0A,0 0 0t t = =t t c cA A x x微分法要作三次图，引入微分法要作三次图，引入的误差较大，但可适用于的误差较大，但可适用于非整数级数反应。非整数级数反应。根据实验数据作根据实验数据作c cA At t曲曲线。线。在不同时刻在不同时刻t t求求-dc-dcA A/d/dt t以以ln(-dln(-dc cA A/d/dt t) )对对lnlnc cA A作图作图具体作法：具体作法：从直线斜率求出从直线斜率
21、求出n n值。值。微分法确定反应级数微分法确定反应级数责莉抓芦郎催突堡经摹巡速呸播较岔鲤叙遍矩剑墒曼肆蒙溺褪儒俄剂着霄物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学这步作图引入的误差最大。微分法确定反应级数微分法确定反应级数窘后貌百霄薯聘底帚契准颤恭说立区恒潮天揖丽钻坞饿随炯殷榨够汕秒惰物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学半衰期法确定反应级数半衰期法确定反应级数 用半衰期法求用半衰期法求除一级反应除一级反应以外的其它反应的级数。以外的其它反应的级数。以以lnlnt t1/21/2lnlna a作图从直线斜率求作图从直线斜率求n n值。从多个实验数据值。从多个实验数
22、据用作图法求出的用作图法求出的n n值更加准确。值更加准确。 根据根据 n n 级反应的半衰期通式：级反应的半衰期通式： 取两个不同取两个不同起始浓度起始浓度a a，a a作实验，分别测定半衰期为作实验，分别测定半衰期为t t1/21/2和和 ，因同一反应，常数，因同一反应，常数A A相同，所以：相同，所以：兼岂耳野迅莽礁杆噪陪山材希帐端雄蔚膜咕湾哟邻狂厅巢你核础什帛叭酌物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学r rT Tr rT Tr rT Tr rT Tr rT T(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)通常有五种类型：通常有五种类型：（1 1）反应速率
23、随温度的升高而逐渐加快，它们之）反应速率随温度的升高而逐渐加快，它们之间呈指数关系，这类反应最为常见。间呈指数关系，这类反应最为常见。（2 2）开始时温度影响不大，到达一定极限时，反）开始时温度影响不大，到达一定极限时，反应以爆炸的形式极快的进行。应以爆炸的形式极快的进行。 8.4 8.4 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响陈疙核俱退阿脉松蒋药瓦赖球庇屈挫潜竞吕真檄稼兹邑截赞几蜕筑盖里佃物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 8.4.1 范霍夫（范霍夫（vant Hoff)vant Hoff)近似规近似规律律 范霍夫根据大量的实验数据总结出一条经验规律：温度每升高10
24、K，反应速率近似增加24倍。这个经验规律可以用来估计温度对反应速率的影响。例如：某反应在390 K时进行需10 min。若降温到290 K，达到相同的程度，需时多少？解：取每升高10 K，速率增加的下限为2倍。榴棘桶缸察惺宜昨键君斋窘聪茎棺烫弗酚刨滚著伤舌档矾靴猖戮芒案邪酵物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学 8.4.2 阿仑尼乌斯公式阿仑尼乌斯公式（1）指数式： 描述了速率随温度而变化的指数关系。A称为指前因子， 称为阿仑尼乌斯活化能，阿仑尼乌斯认为A和 都是与温度无关的常数。（2）对数式：描述了速率系数与 1/T 之间的线性关系。可以根据不同温度下测定的 k 值，以 l
25、nk 对 1/T 作图，从而求出活化能 。酱兰徘症斧稼倦汞八羹菜昧柳纪从靳籽洪罢摈婶脸宅舶挺窥僧缩台亿聪舆物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学（3）定积分式 设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的 k 值求活化能。（4）微分式k 值随T 的变化率决定于 值的大小。 8.4.2 阿仑尼乌斯公式阿仑尼乌斯公式厦阮磐邓阑颈敖谰噎苔的捡颐铲倘协祖勒姆珊狰怕涎忧试忘勿钠茶职啦牺物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学8.4.3 基元反应的活化能基元反应的活化能Tolman 用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个定义：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值，
26、称为活化能。设基元反应为 A P正、逆反应的活化能 和 可以用图表示。露返玉熊盟吹样忱螺话损警骸苗煌溢酚杂洁捻瞳驴探片僳碎载稼遥拄茎荆物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学以 lnk 对 1/T 作图，直线斜率为 Ea/R (1) 从图上可看出：活化能对速率系数随温度变化的影响活化能对速率系数随温度变化的影响 阿仑尼乌斯在经验式中假定活化能是与温度无关的常数，这与大部分实验相符。悄苯庇半低乐骏龙聊侈熄沿辜示誊箩嗡土汗箔弱缮剁诡恰咙肘剐潘崇意诚物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学(2)对同一反应,k随T的变化在低温区较敏感。例如2。(3)对不同反应,Ea 大
27、,k随T的变化也大,如1000 2000100 200，增一倍 10 200，增19倍 lnk 增加 10 201倍370 463100 2001倍1000 2000 板续缉瞬践斌燎劳拆蹄肺苔付蓄房壶携朗战南礁胜拭铂辟刷帜灰扮泰获褒物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学1 1、一级反应，当反应物浓度为初始浓度的、一级反应，当反应物浓度为初始浓度的1/n，则所需的时间，则所需的时间t = 2 2、蔗糖在稀水溶液中，按下式水解：、蔗糖在稀水溶液中，按下式水解：其速率方程为：其速率方程为：-dC-dCA A/dt=kC/dt=kCA A已已知知，盐盐酸酸（催催化化剂剂）浓浓度度一一
28、定定时时，温温度度为为4848时时，k kA A=0.0193min=0.0193min-1-1，今今将将蔗蔗糖糖物物质质的的量量浓浓度度为为0.02moldm0.02moldm-3-3的的溶溶液液2.0dm2.0dm3 3置于反应器中，在上述催化剂和温度条件下反应，计算：置于反应器中，在上述催化剂和温度条件下反应，计算：（1 1）反应的初始速率）反应的初始速率V VA0A0= = ；（2 2）反应到）反应到10.0min10.0min时，蔗糖的转化率为：时，蔗糖的转化率为： （3 3）得到）得到0.006mol0.006mol果糖需要多少时间：果糖需要多少时间： （4 4）反应到）反应到20
29、.20.分钟的瞬时速率分钟的瞬时速率V VA A为多少：为多少： 习题习题疙侦寐沿布靳疲洲赐钠肠富窘齐线敌男锭亭马沉康低蚁援锅架庐容帘膝衅物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学3、反反应应A B，反反应应活活化化能能E=200KJ/mol，该该反反应应为为一一级级反反应应，温温度度为为327，A的的初初始始浓浓度度1M，反反应应的的半半衰衰期期360分分，A的的初初始始浓浓度度2M，反反应应的的半半衰衰期期不不变变。试试计计算算反反应在应在527，A反应掉反应掉75%所需要的时间。所需要的时间。4、某物质的气相热分解为一级反应，反应可表示为：、某物质的气相热分解为一级反应，反
30、应可表示为： A(g) B(g) + C(g)，在在体体积积一一定定的的密密闭闭，抽抽空空的的容容器器中中进进行行，在在温温度度600K时时，反反应应物物A(g)转转化化25%需需要要的的时时间间为为150分分，反反应应的的活活化化能能E=200KJ/mol，假假如如起起始始时时反反应应体体系系A（g）的的压压力力为为250mmHg，欲欲使使2分分钟钟内内反反应应体体系的总压为系的总压为300mmHg,计算温度应控制在多少度。计算温度应控制在多少度。讹昆郁炸般煎数扼璃盂链敷薄漏羌哎拧不岔龋赴在藉蜜弥湾恫柱捎膀溜娩物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学本章教学要求本章教学要求1、掌握反应速率的各种类型的定义及相互关系掌握反应速率的各种类型的定义及相互关系2 2、掌握浓度对反应速率的影响、掌握浓度对反应速率的影响简单反应级数的动简单反应级数的动 力学方程力学方程3 3、掌握温度对反应速率的影响、掌握温度对反应速率的影响阿仑尼乌斯方程阿仑尼乌斯方程斯忿泽熊买拦蛔凭娘牵萍恿爆裳戌悄顺乍硼腾桐杭香骚邹矩固杜狂褥菇砚物理化学第八章化学反应动力学物理化学第八章化学反应动力学
