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1、江西省教育信息技术研究江西省教育信息技术研究“十二五十二五”规规划划20122012基于网络的高中化学课件库的基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究建设与应用研究（课题编号：（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣主持人：桂耀荣2024/9/211人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 12024/9/212人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)纯
2、纯硝硝酸酸是是无无色色、易易挥挥发发、有有刺刺激激性性气气味味的液体。的液体。二、硝酸二、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸点低：沸点低：8383；常用浓硝酸常用浓硝酸的浓度为的浓度为6969， 9898的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（一）硝酸的物理性质：二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/213人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时) 常见酸的挥发性常见酸的挥发性 常见的易挥发性酸（或称低沸点常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有酸）有HNO3、盐酸、盐酸、H2CO3等；等；难挥
3、发性的酸（或称高沸点酸）难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有有H2SO4、H3PO4等。等。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/214人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)（二）硝酸的化学性质（二）硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+ 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/215人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)2、硝酸的不、
4、硝酸的不稳定性：定性： 常用浓硝酸为何呈黄色？常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸实验室应怎样贮放浓硝酸？ 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/216人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时) 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！保存：保存：二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/217人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)浓硝酸与铜
5、的反应：浓硝酸与铜的反应：现现象象：1 1、产产生生红红棕棕色色气气体体；2 2、溶溶液液由由无无色色变变为为绿色绿色；3 3、铜在不断的溶解。、铜在不断的溶解。 固固+液液气气二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/218人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)3 3、硝酸具有强氧化性：、硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+ HNO3(稀稀) M(
6、NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(浓浓) M(NO3)n +H2O +2NO2 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/219人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2110人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)C + 4HNO3(浓浓)=CO2 + 4NO2 + 2H2O
7、 当硝酸与金属或非金属当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等如碳、硫等)及某些有机物反应时，反应物反应条件不及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸硝酸中的中的+5价的氮得电子，被还原成较低得价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如氮的化合物。如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2111人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时) 大大量量实实验验证证明明：不不论论浓浓、稀稀硝硝酸酸都都有有很很强强的的氧氧化化性性，几
8、几乎乎能能与与所所有有金金属属( (除除PtPt、AuAu等等少少数数金金属属外外) )反反应应，如如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等等。但但AlAl、FeFe在在冷冷、浓浓硝硝酸酸中中要要发发生钝化。生钝化。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2112人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)（2 2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水不与硝酸反应，但能与王水反应。反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，组成的混合物，具有极强的氧化性，具有极强的氧化性，能氧化能氧化Pt、Au等极不活泼
9、金属。等极不活泼金属。 记忆方法记忆方法 ：“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）” 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2113人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)介绍玻尔爱国事迹介绍玻尔爱国事迹玻尔巧藏玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章诺贝尔金质奖章”的故事的故事 玻尔（玻尔（18851962） 丹麦物理学家在丹麦物理学家在“量子力学量子力学”的的建立中有重大贡献建立中有重大贡献二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2114人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔玻尔是
10、丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。在柜面上。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2115人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时) 后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所
11、知。奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。的智慧。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2116人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)氧化性酸小结氧化性酸小结: : 硝酸硝酸( (浓或稀浓或稀) )、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯
12、酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结易钝化物质小结: : MgMg、AlAl在空气中其表面形成致密的氧化物薄在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。膜而钝化。AlAl、FeFe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。致密的氧化物薄膜而钝化。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2117人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)硝酸的用途：硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑可用于制造炸药、
13、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。它是一种化学试剂。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2118人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通性H+ 氧化性强氧化性热稳定性挥发性吸水性脱水性盐酸硫酸硝酸有有有有有有有有有有有有无无浓浓有有有有稳定稳定 稳定稳定不稳定不稳定易挥发易挥发难挥发难挥发易挥发易挥发无无有有无无无无有有无无二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2024/9/2119人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)Thanks 谢谢您的观看！2024/9/2120人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)
