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1、课题1生活中常生活中常见的的盐盐是什么盐是什么?食食盐= =? ?金属阳离子金属阳离子(或铵根离子或铵根离子NH4+)和和酸根离子酸根离子组成的化合物称为组成的化合物称为盐盐！常见的盐常见的盐明矾晶体明矾晶体 用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况 石盐标本石盐标本 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体 食盐食盐1、NaCl俗名：食俗名：食盐2、物理性质：无色晶体，易溶于水，物理性质：无色晶体，易溶于水，有咸味，水溶液密度大于水。有咸味，水溶液密度大于水。化学性质：化学性质：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构食盐食盐古罗马货币古罗马货币在古罗马表示富有与贫穷，
2、不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。我国曾发生过多次将工业用盐我国曾发生过多次将工业用盐( (亚硝
3、亚硝酸钠酸钠) )误作食盐用于烹调而引起的中误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？毒事件，你猜测是什么原因吗？ 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。把盐和食盐的概念混淆了。3、食盐的用途、食盐的用途、食用：调味品、食用：调味品、腌制保存食、腌制保存食品品、工业原料、工业原料、除冰雪、除冰雪选选种种4 4、氯化钠的分布、氯化钠的分布: :海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClC
4、aCl2 2等杂质易等杂质易吸水潮解吸水潮解，精盐不易潮解，精盐不易潮解海水晒盐原理海水晒盐原理：利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体我国食盐产地我国食盐产地我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐： 海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐食盐食盐5、粗盐提纯、粗盐提纯. .溶解
5、溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 加快溶解速度加快溶解速度. .过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠. .蒸蒸发发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热今天我们还要练习一种新的操作今天我们还
6、要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢? ?(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。上，以免烫坏实验台。(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。时容易向外飞溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。由于局部温度过高
7、，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。加热。4.4.计算产率计算产率提纯后精盐的质量提纯后精盐的质量粗盐的质量粗盐的质量X100%实验后产率较低可能是什么原因？实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。思考题：思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂
8、质如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？）？思考题：思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？如何除去粗盐中的不可溶性杂质？二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙名名称称俗俗称称(或主要或主要成分成分)主主要要用用途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用
9、作建筑材料石用作建筑材料两种著名的制碱技术两种著名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法)（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。写出此反应的化学方程式。生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？化碳气体？碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与盐酸：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21、与酸反应、与酸
10、反应三、盐的化学性质：三、盐的化学性质：观察：反应观察：反应有什么共同特点？有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。离子）的盐的鉴定方法。举例：填写下表举例：填写下表被鉴定的物质被鉴定的物质加入的试剂加入的试剂现现象象小结：小结：组成里含有组成里含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）离子）离子的盐，都能和的盐，都能和HClHCl反应生成使澄反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体清石灰水变浑浊的气体COCO2 2 ，利，利用此反应可以检验盐的组成中是用此反应可以检验盐
11、的组成中是否含有否含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）离子。所）离子。所用试剂为用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。2 2、与碱反应、与碱反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。滴入澄清的石灰水，观察现象。3 3、
12、与盐溶液反应、与盐溶液反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有Cl- -的溶液与的溶液与硝酸银硝酸银能反应产生白色能反应产生白色沉淀沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，证明含有且沉淀不溶于硝酸，证明含有ClCl- - NaCl+AgNO+AgNO3 3= =AgCl+Na+NaNO3 3向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的试管溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。滴入硝酸银溶液，观察现象。现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有SO42的溶液与的溶液与BaClBaCl2 2反应产生反应产生白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于
13、硝酸，证明含且沉淀不溶于硝酸，证明含有有SO42 向盛有少量向盛有少量BaClBaCl2 2溶液的试管溶液的试管滴入滴入硫酸钠硫酸钠溶液，观察现象。溶液，观察现象。 BaCl2 2+ +Na2 2SOSO4 4= =BaSOSO4 4+2Na+2NaCl金属金属+ +盐盐新盐新盐+ +新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置换出来
14、，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是 盐。盐。小结：小结：盐的化学性质：盐的化学性质： CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+ +碱碱新盐新盐+ +新碱新碱 条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + H
15、Cl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3盐盐+ +盐盐 新盐新盐+ +新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl观察与思考：观察与思考：观察：上述几个反应有什么特点？观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）（分析）反
16、应物通过什么方式变成了生成物？反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4H2O+CO2Na2CO3+ HCl 1、交换位置：、交换位置： Cl+ CO3NaH2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2C
17、O3HCl+Na2CO3四、复分解反应四、复分解反应两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB+CDAD+CB1 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为答：属于复分解反应。因为“酸酸碱碱盐水盐水”符合复分解反应的符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。生成另外两种化合物。、分析归纳上述几个酸、碱、分析归纳上述几个酸、碱、盐之
18、间的复分解反应，它们的生成盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？物有什么特点？答：生成物都含有气体或答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。有水或有沉淀。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换成只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时时( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应复分解反应就可以发生。就可以发生。复分解反应发生
19、的条件复分解反应发生的条件反应物的要求反应物的要求：金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+酸酸碱碱+酸酸盐（盐（可溶可溶）+碱（碱（可溶可溶）盐（盐（可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）生成物的要求生成物的要求：沉淀沉淀or气体气体or水水（三选一（三选一）（有（有一种一种反应物可反应物可溶溶即可即可）基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化合合反反应分分解解反反应置置换反反应复复分分解解反反应定定义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质生成另一生成另一种物种物质的的反反应由一种物由一种物质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质的反的反应由一种由一种单质与一与一种化合物反种化合物反应，生成另，
20、生成另一种一种单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交交换成分生成另成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应类型型A+BABABABA+B+ A+B+ AB+CA +BCA +BCAB+CD AD+ BC AD+ BC特特征征反反应物物为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变一一”反反应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变多多”反反应物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质和化合物和化合物反反应物和生成物都物和生成物都为化合物化合物想一想：化学方程式是否正确？想一想：化学方程式是否正确？KNO
21、3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不酸、碱、盐的溶解性（ 20 ）1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl2KNO3+CO2+H2O不能不能下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列
22、各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A根据复分解反应发生的条件，如果要除根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？你将用什么方法除去？原理是什么？原理是什么？怎样操作？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。写出相关的化学反应方程式。 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）一组是（） 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧
23、化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）是（） 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 ACA、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43 3、下列化学反应属复分解反应、下列化学反应属复分解反应的是（的是（ ）4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产、将珍珠放入稀盐
24、酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（的（）。）。CA、氯离子、氯离子B、硫酸根、硫酸根离子离子C、碳酸根离子、碳酸根离子D、氢氧根离、氢氧根离子子（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；bcbda5、在下列物质：、在下列物质：a食
25、盐；食盐；b纯碱；纯碱；c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d碳酸钙碳酸钙它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有厨房里有两瓶白色固体，一瓶厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？能用哪些方法鉴别它们呢？探究探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法方法实验现象、结论实验现象、结论原理原理（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶有大量气泡产生的是碳酸钠溶液液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
