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1、人教版高一化学必修一第二章第二节人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应离子反应第二节第二节 离子反应离子反应思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 小结：小结：铁、铜能导电铁、铜能导电同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在。存在。因
2、为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可一、电解质一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导的熔融状态下都不导的化合物化合物混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶
3、体胶体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl CONaCl CO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状
4、态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：A：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。C：固态：固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化氢不导电，：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。不是电解质。X XX XX X判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是
5、化合物。如物。如: :CuCu( (单质单质) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混合物混合物) )不是电解质不是电解质。 单质单质和和混合物混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的离能电离出自由移动的离子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是由于水溶液能导电，是由于COCO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2COCO3 3，是，是H H2 2COCO3 3水溶液导电水溶液导电，所以所以COCO2 2不是电解质不是电解质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3类似类似) )。 注
6、意：注意： 电解质不一定都导电电解质不一定都导电 电解质导电的环境：电解质导电的环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。 酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电 金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电如如: :BaSOBaSO4 4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。导电，因此它是电解质。 ？酸、碱、盐酸、碱、盐为在水溶液为在水溶液中什么能导中什么能导电呢？电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！二、酸、碱、盐的电离二、酸、碱、盐的电离物质
7、物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离时，离解成能够自由移动的离子的过解成能够自由移动的离子的过程称为电离。程称为电离。1 电离定义电离定义：2 2 电离方程式：用化学式和离子符电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。号来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子
8、团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+ NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-NH3H2O NH4+ + OH-SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+ CHCH3 3COOHCOOH、 NH3H2O书写电离方程式时应特别注意书写电离方程式时应特别注意:写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注
9、意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写+或-号;化合价标在元素符号的正上方，先写+或-号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写+或-号;而化合价数为1时，1必须标明。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元
10、弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物化
11、合物。三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式
12、电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物子的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义请请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1)(1)(1)(1)NaNa2 2SOSO4 4和和和和KCKCl l l l （2)Na2)Na2)Na2)Na2 2 2 2SOSO4 4和和和和
13、BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2， （3 3 3 3）NaOHNaOH和和和和HClHCl （4 4 4 4）NaNa2 2COCO3 3和和和和HClHCl实验实验现象现象混合前溶液混合前溶液中离子中离子混合后溶混合后溶液中离子液中离子生成的生成的新物质新物质向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KCl-向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸向向Na2CO3溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-Na+ 、 K+ SO42- Cl-无无Na+ 、Ba2+ SO42-
14、 Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液变为变为无色无色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有气泡有气泡产生产生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O2、离子反应、离子反应 发生的本质发生的本质溶液中某些离子的减少溶液中某些离子的减少 三、离子反应三、离子反应 1、概念、概念:有离子参加的反应，称为离子反应有离子参加的反应，称为离子反应哪些离子在一起浓度会减少呢？离哪些离子在一起浓度会减少呢？离子发生反应的条件以及离子共存问子发生反应的条件以及离子共存问题题3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1 1） 生成难溶物质生成难溶物质，如，如，如，如
15、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4 、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3（2）生成气体）生成气体，如，如，如，如 COCO2 2 、HH2 2S S、SOSO2 2（3）生成难电离物质，）生成难电离物质，如如如如 HH2 2OO、CHCH3 3COOHCOOH注意的地方：1 现在生成物中写化学方程式出现在反应物中，若为溶液状态写离子符号出现在反应物中，若为浊液或固态时写化学式溶液中铵盐与碱反应，浓溶液或者加热写成氨气 气体符号 稀溶液且不加热写成氨水形式浓盐酸硝酸 在离子方程式中写离子符号，浓硫酸写化学式碳酸氢根离子，硫氢根离子 亚硫酸根离子等弱酸根离子不能拆开写1
16、看是否符合客观事实Fe与盐酸的反应不会生成三价的铁2 看化学式的拆分 可逆符号 气体沉淀符号是否正确3 看是否符合质量 电荷 得失电子4 看是否漏掉离子反应5看阴阳离子配比是否正确6看用量 谁滴加谁（设一法）7氧化性强弱顺序1、用、用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子叫叫离子方程式离子方程式。四、离子方程式：四、离子方程式： 以以Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应为例。溶液反应为例。 新知识新知识 离子方程式如何书写呢？离子方程式如何书写呢？ (1)写出正确的化学方程式。写出正确的化学方程式。 (2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶
17、于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。单质、水及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl (3)删去方程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2SO42- = BaSO4 (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化简化 写写 改改 删删 查查 基础基础关键关键途径途径保证保证 易溶于水、易电离的物质
18、易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；要写成离子形式； 难溶的物质、气体和水难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。等仍用化学式表示。 注意！注意！哪些是易溶、哪些是易溶、易电离的物质以及难溶易电离的物质以及难溶的物质呢？的物质呢？同学们加强记忆同学们加强记忆 1.易溶、易电离的物质易溶、易电离的物质 强酸：如强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。等。 强碱：如强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。等。 可溶性盐可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。溶性盐。 2.难溶的物质难溶的物质 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、
19、Fe(OH)3等。等。难溶性盐：如难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等等。1. “写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 电电 离离的物质的物质 写成写成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶的的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物质质 以及以及 气体气体 等仍用化等仍用化学式表示。学式表示。3. “删删” 删去方程式删去方程式两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子4. “查查”检查离子检查离子方程两边方程两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷
20、 是是 否相否相 等等例例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不可拆的不可拆的：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、 难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等可拆的可拆的：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐可以拆可以拆!请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO3+HCl =
21、AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+ Cl- = AgCl查查 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 24 4、盐酸与氢氧化钠溶液反应、盐酸与氢氧化钠溶液反
22、应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O5 5、硫酸与氢氧化钾溶液反应、硫酸与氢氧化钾溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O启示？启示？酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是 酸电离出来的酸电离出来的H与碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。 化学方程式不同，化学方程式不同，但都可用相同的离但都可用相同的离子方程式表示。子方程式表示。 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应可以表示同一个类型的离子反应下列离子方程式能表示哪些物质之间
23、的反应？下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习练习1. Ca2+ + CO32- = CaCO32. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 本节课我们学习了本节课我们学习了离子反应离子反应及及离子方程离子方程式的书写式的书写； 学习了学习了离子方程式的意义离子方程式的意义。离子方程式离子方程式不仅可以表示一个具体的
24、化学反应，而且还不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。可以表示同一类型的离子反应。课堂小结课堂小结1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ：5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应：6 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： 离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：铜与
25、稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H21 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22Al+6H2Al+6H+ + = 2Al= 2Al3+3+3H+3H2 2Fe+2HFe+2H+ + = Fe= F
26、e2+2+H+H2 2三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断3 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 22Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+5 5、
27、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正确。三查三查“=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合
28、守恒关系。五查是否符合守恒关系。看阴阳离子配比是否正确看阴阳离子配比是否正确看反应物用量和滴加顺序看反应物用量和滴加顺序氧化还原的顺序氧化还原的顺序讨论分析解题方法讨论分析解题方法Fe和盐酸的反应氢氧化钡和硫酸铜的反应足量的二氧化碳通入到氢氧化钠中向碳酸钠溶液中滴加盐酸氯气和溴化亚铁的反应练习练习练习练习3 3：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（ ）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡
29、和稀硫酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3-
30、-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存四、离子共存问题四、离子共存问题能反应则不能大量共存，常见如下反应：能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。阳离
31、子，不能大量共存。 如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2、生成挥发性而不能共存、生成挥发性而不能共存 判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。 如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中等都不能在溶液中大量共存。大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，生成，它们在水溶液中主要以难它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存在，电离的分子状态存在，因此不能
32、大量共存。因此不能大量共存。 如如:H+和和OH-、H+和和CH3COO- 、NH4+和和OH-等。等。不能大量离子共存不能大量离子共存不能大量离子共存不能大量离子共存特殊离子的颜色特殊离子的颜色1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是( D )A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ OH- Cl-C CO32- Na+ Cl- H+D Cu2+ SO42- Cl- H+2.某无色溶液中，可大量共存的离子某无色溶液中，可大量共存的离子组是组是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-c3、 在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 离子检验与推断题的思路 互相排斥原则（确定有谁就可以确定没有谁）2 电中性原则（确定了都是带同种电荷的 确定某一种异性电荷）3 进出性原则（前一步引入的物质 后面不好确定）
