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1、高三化学总复习化学基本概念（1）理解）理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化与化学变化的区别与联系。（2）掌握掌握化学反应的四种基本类型：化合、化学反应的四种基本类型：化合、 分解、置换、复分解。分解、置换、复分解。（3）理解理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方质量守恒定律的含义。能正确书写化学方 程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程 式、电极反应式。式、电极反应式。 二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化考纲要求考纲要求 由肉眼可观察的：颜色、状态、由肉眼可观察的：颜色、状态、 光泽、晶形、挥发性光泽、晶形、挥发性如：如：(1)(1)可
2、由感官直接感知的可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味由鼻可嗅到的：气味 由舌可感到的：味道由舌可感到的：味道二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化(一一)物质的性质物质的性质1.1.物理性质：物理性质： 物质不经化学变化就能表现出来的性质。物质不经化学变化就能表现出来的性质。(2)(2)需要仪器测知的：需要仪器测知的： 密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、传热性、延展性等。导电性、传热性、延展性等。2. 2. 化学性质：化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化如：氧化性
3、、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化合价等。合价等。(二二)物质的变化物质的变化物理物理变化变化化学变化化学变化区区别宏宏观表表现无新物质生成无新物质生成有新物质生成有新物质生成微微观本本质无化学键的断裂、形成无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成现象象大小、形态、状态改变大小、形态、状态改变发热、放气、沉淀、变色等发热、放气、沉淀、变色等取系取系化变中一定同时发生物变；物变时不一定有化变；化变中一定同时发生物变；物变时不一定有化变； 物变是化变的基础，化变是物变的深入。物变是化变的基础，化变是物变的深入。常见的物变：常见的物变：气化、液化、
4、凝固，升华、凝华，气化、液化、凝固，升华、凝华，金属导电金属导电，焰色反应焰色反应，胶体凝聚胶体凝聚、电泳电泳、布朗运动、丁达尔现象，蒸馏、布朗运动、丁达尔现象，蒸馏、分馏、结晶分馏、结晶( (不带结晶水不带结晶水) )、萃取、吸附、萃取、吸附、盐析盐析，汽油去油污汽油去油污等。等。常见的化变：常见的化变：分解、化合、复分解、置换，氧化还原，分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解电解质质( (溶液或熔融物溶液或熔融物) )导电导电，电解，水解，风化，电解，水解，风化( (结晶水合物或岩结晶水合物或岩石石) )、催化催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、( (热或催
5、化热或催化) )裂裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化( (橡胶橡胶) )、老化老化、 同素异同素异形体转化形体转化、水化，水合，、水化，水合，干馏干馏( (木材或煤木材或煤) )，自燃，自燃，脱水脱水，变性变性( (蛋白质蛋白质) )、取代、加成、消去、聚合，、取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污热碱液去油污等。等。例题例题6 6：下列过程中，不涉及化学变化的下列过程中，不涉及化学变化的是是 ( ) ( )A. A. 甘油加水作护肤剂甘油加水作护肤剂B. B. 用明矾净化水用明矾净化水C. C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少
6、腥味，增加香味腥味，增加香味D. D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹色斑迹A例下列变化：例下列变化：煤干馏；煤干馏；从煤油中提取苯和苯的同系物；从煤油中提取苯和苯的同系物；溴水中滴入溴水中滴入CCl4，振荡后褪色；振荡后褪色；制肥皂后期加入制肥皂后期加入NaCl得肥皂；得肥皂；加热加热NH4Cl固体，在试管上部又出现白色晶体；固体，在试管上部又出现白色晶体；纯碱晶体风化，纯碱晶体风化，其中属于化学变化的是（其中属于化学变化的是（）A都属于都属于 BC DC例下列变化一定属于化学变化的是例下列变化一定属于化学变化的是（）导导电电爆爆炸炸缓缓慢慢氧氧化化品
7、品红红褪褪色色无无水水硫硫酸酸铜铜自自白白变变蓝蓝工工业业制制O2白白磷磷转转化化为为红红磷磷 久置浓硝酸变黄久置浓硝酸变黄ABCDB(三三)化学变化中的有关问题化学变化中的有关问题 化合反应化合反应 分解反应分解反应 按反应的基本类型按反应的基本类型 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 一般氧化还原反应一般氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 (有机氧化还原反应有机氧化还原反应) 按是否有电子转移按是否有电子转移 电化学中氧化还原电化学中氧化还原 非氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应离子反应 按是否有离子参与按是否有离子参与 非离子反应非离子反应 可逆反应可逆反应 按反应进行程度按反
8、应进行程度 不可逆反应不可逆反应 放热反应放热反应 按反应热效应按反应热效应 吸热反应吸热反应无无机机化化学学反反应应分分类类1.(1)(1)质量守恒质量守恒( (对所有化学反应对所有化学反应) )(2)(2)电荷守恒电荷守恒( (对离子反应对离子反应) )(3)(3)得失电子守恒得失电子守恒( (对氧化还原反应对氧化还原反应) )(1)(1)速率问题速率问题( (对所有化学反应对所有化学反应) )(2)(2)平衡问题平衡问题( (对所有可逆反应对所有可逆反应) )(3)(3)能量变化问题能量变化问题( (对所有化学反应对所有化学反应) )2.2.化学反应中的定量关系化学反应中的定量关系3.3
9、.化学反应中的其他问题化学反应中的其他问题例题例题7 7：下列试剂的浓溶液在空气中久下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是反应的是 ( ) ( ) A.A. 氢氧化钠氢氧化钠 B. B. 过氧化氢过氧化氢 C. C. 次氯酸钙次氯酸钙 D. D. 硫酸亚铁硫酸亚铁 C(1)(1)熟记熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)(2)熟悉熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化 学
10、式学式( (分子式分子式) )，并能根据化学式判断化合价。，并能根据化学式判断化合价。(3)(3)掌握掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和 结构简式的表示方法。结构简式的表示方法。(4)理解理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、 热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反 应式。应式。 三、化学用语三、化学用语考纲要求考纲要求1.四种符号四种符号元素符号：元素符号：AlS（记忆所有主族、记忆所有主族、0族元素符号）族元素符号）离子符号：离子符号：Al3
11、S2SO42Ag(NH3)2HPO42核素符号：核素符号：价标符号：价标符号：Al+3S-2元素符号周围数字的含义元素符号周围数字的含义Xabcde质量数质量数质子数质子数电荷数电荷数一个微粒中所含一个微粒中所含X原子的个数原子的个数化合价化合价三、化学用语三、化学用语 在化学学科中专门使用的符号。在化学学科中专门使用的符号。3.两种模型两种模型球棍模型球棍模型比例模型比例模型2 2.七图式七图式（1）化学式）化学式：Na2O2NH4ClC2H4NH3CSiO2（2）分子式：分子式：C2H4NH3P4C2H4O2（3）最简式（实验式）：最简式（实验式）：NaClSiO2CH2CH2O（4）电子
12、式：电子式：（5）结构式：）结构式：（6）结构简式）结构简式(示性式）示性式）CH3COOH（7）原子结构示意图原子结构示意图+17827HCCOHOHHH O O H4.元素的化合价元素的化合价(1)(1)定义：定义： 把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 (2)(2)化合价的本质：化合价的本质： 在在离离子子化化合合物物中中，元元素素化化合合价价的的数数值值，就就是是该该元元素素的的一一个个原原子所子所得失电子的数目得失电子的数目。失去电子的为正价，得到电子的为负
13、价。失去电子的为正价，得到电子的为负价。在在共共价价化化合合物物中中，元元素素化化合合价价的的数数值值，就就是是这这种种元元素素的的一一个个原原子子跟跟其其他他元元素素的的原原子子形形成成的的共共用用电电子子对对的的数数目目。正正负负由由共共用用电电子子对对的的偏偏移移来来决决定定电电子子对对偏偏向向哪哪种种原原子子（该该原原子子呈呈负负电电性性) )哪种原子就显负价偏离哪种原子，哪种原子显正价。哪种原子就显负价偏离哪种原子，哪种原子显正价。 次氟酸：次氟酸：HO F+1-10CrO5CrOOOOO+6-2-1-1-1-1(1)(1)主主族元族元素的最高正价素的最高正价= =主族序数主族序数=
14、 =最外层电子数最外层电子数= =价电子数；价电子数；(2)(2)主族元素的最低负价（从主族元素的最低负价（从IVAA有负价有负价)=)=族数族数- -8；(3)(3)氢氢元元素素化化合合价价为为+1+1价价，跟跟金金属属化化合合时时为为-1-1价价；氧氧元元素素化化合合价价一般为一般为- -2价，在价，在OF2中为中为+ +2价；价；(3)(3)金金属属元元素素一一般般显显正正价价；非非金金属属元元素素跟跟氢氢或或金金属属化化合合时时显显负负价价，与氧化时显正价；与氧化时显正价；(4)(4)单质分子中元素的化合价为零价；单质分子中元素的化合价为零价；(5)元元素素的的变变价价是是由由原原子子
15、结结构构决决定定的的，在在不不同同的的化化合合物物里里可可显显示示不不同同的的化化合合价价，非非金金属属元元素素一一般般具具有有变变价价，如如：S有有-2、+4、+6价价，主主族族金金属属除除Sn、Pb有有+ +2、+ +4价价外外，一一般般无无变变价价，过过渡渡元元素一般有变价。素一般有变价。(6)在任何化合物里，元素化合价的代数和零。在任何化合物里，元素化合价的代数和零。(3)(3)化合价规律化合价规律1、元素符号：、元素符号：（一）表示构成物质的微粒的化学用语（一）表示构成物质的微粒的化学用语 AlPbBr（记忆所有主族、记忆所有主族、0族元素符号）族元素符号）2 2、微粒的结构示意图：
16、核外电子的分层排布、微粒的结构示意图：核外电子的分层排布核电荷数核电荷数核外电子排布规律核外电子排布规律：1 1）、各电子层最多容纳的电子数为）、各电子层最多容纳的电子数为2n2 ；2 2）、最外层电子数不超过）、最外层电子数不超过8 8个个（K K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2 2个个）；）；3 3）、次外层电子数不超过）、次外层电子数不超过1818个个，倒数第三层电子数不超过，倒数第三层电子数不超过3232个个；3 3、电子式：在元素周围用小黑点（或、电子式：在元素周围用小黑点（或 ）来表示原）来表示原子的子的最外层电子最外层电子。用电子式表示原子用电子式表示原子A A A A A
17、 A A电子式子式NaMgNAlCO Cl 用电子式表示物质用电子式表示物质（1 1）首先判断物质的类别（离子型或共价型？）首先判断物质的类别（离子型或共价型？）（2 2）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子必须标上必须标上 和电荷。和电荷。（3）用电子式表示共价化合物时，不标）用电子式表示共价化合物时，不标和电荷。和电荷。常见物质的电子式书写：常见物质的电子式书写：NaNa2 2S:S:NaOHNaOH: :NaNa2 2O O2 2: :NHNH4 4Cl:Cl:COCO2 2: :CHCH4 4: :- -CHCH3 3: :N N2 2:
18、:HClOHClO: :H H2 2O O2 2: :CHCH3 3COOH:COOH:S 2-2-Na+Na+Na+O H2-Na+O ONa+CHHHHCHHHHNHHH +Cl -COOClOHNNOOHH用电子式表示用电子式表示铵根离子铵根离子的形成过程的形成过程+H+H用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程OO2-：Mg Mg2+化学式化学式 分子式分子式 最最简式式 （实验式）式）结构式构式结构构简式式(示性式）示性式）电子式子式概念概念实例例用元素符用元素符号表示物号表示物质组成的质组成的式子，对式子，对分子晶体分子晶体来讲即为来讲即为分子式分子式用元素符用元素
19、符号表达其号表达其组成元素组成元素原子的最原子的最简整数比简整数比的式子的式子用短线用短线表示共表示共用电子用电子对的式对的式子子简化的简化的结构式结构式在元素符号在元素符号周围，用小周围，用小黑点或黑点或“X”表示表示最外层电子最外层电子得失或形成得失或形成共用电子对共用电子对的情况的式的情况的式子子C2H4O2CH2OH-C-C-O-HH OHCH3COOHH2O2HOH-O-O-H HO-OHH O O H(二二)表示物质组成或结构的化学用语表示物质组成或结构的化学用语(三三)表示物质变化的化学用语表示物质变化的化学用语(1)电离方程式：电离方程式： 强调强电解质的电离用强调强电解质的电
20、离用“=”表示，弱电表示，弱电 解质的电离用解质的电离用“ ”表示。表示。(2)化学方程式化学方程式: 要注意配平，有气体，沉淀生成时要要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明注明“”或或“”(3)热化学方程式热化学方程式:必须要注明各物质的状态，且反应放必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数相对应。出或吸收的热量与方程式系数相对应。(4)离子方程式：离子方程式： 只有可溶性强电解质才能以离子形式只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等。示，并且要注意方程式两边带电荷量
21、应相等。(5)电极反应式：电极反应式： 注意原电池的负极和电解池的阳极上注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。电解池的阴极上发生的是还原反应。离子方程式的书写规则：离子方程式的书写规则：拆、删、查拆、删、查a.难难溶溶的的物物质质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2等等b.难电离的物质难电离的物质：弱酸、弱碱、水。：弱酸、弱碱、水。c.气体气体：CO2、SO2、H2S等等d.单质单质：H2、Na、I2等等e.氧化物氧化物：Na2O、Fe2O3等等（一）仍用化学
22、式表示的物质（一）仍用化学式表示的物质（二）问题和注意（二）问题和注意1 1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写2 2、有微溶物参加的反应，、有微溶物参加的反应，如果微溶物是反应物而且较稀，则要写成离子形式！如果微溶物是反应物而且较稀，则要写成离子形式！如果浓度大，或是混浊液时，要写成分子形式如果浓度大，或是混浊液时，要写成分子形式! !若是生成物时，通常用化学式表示，还要打上若是生成物时，通常用化学式表示，还要打上“”！热化学方程式的书写要求：热化学方程式的书写要求：(1)(1)必须注明各物质的聚集状态。必须注明各物质的聚集状态。( (气：气：
23、g g，液：液：l l，固：固：s)s)(2)(2)H H写在方程式右端，并用写在方程式右端，并用“ ；”隔开。若为吸热反应，隔开。若为吸热反应，H H为为“”，若为放热反应，若为放热反应，H H为为“”。 （3）系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。）系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。(4)(4)系数必须与反应热相对应。系数必须与反应热相对应。(5)反应逆向进行时，反应热与正反应的反应逆向进行时，反应热与正反应的H H数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。注意书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧注意书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 1molmol物质为标物质为标准来配
24、平其余物质的系数。准来配平其余物质的系数。注意书写中和热的热化学方程式时，应以生成注意书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 1molmol水为标水为标准来配平其余物质的系数。准来配平其余物质的系数。电极反应的书写规则：电极反应的书写规则：（一）原电池的电极反应（一）原电池的电极反应负极负极(氧化氧化)：一般是负极材料失电子氧化；：一般是负极材料失电子氧化；正极正极(还原还原)：一般是溶液中的阳离子得电子还原；：一般是溶液中的阳离子得电子还原；（二）电解池的电极反应（二）电解池的电极反应阴极阴极(还原还原)：溶液中的越易得电子的微粒就越先被还原。：溶液中的越易得电子的微粒就越先被还原。阳极阳极
25、( (氧化氧化) )：若为金属材料若为金属材料，则材料自身失电子氧化。，则材料自身失电子氧化。若为惰性材料若为惰性材料，越易失电子的微粒就越先被氧化；，越易失电子的微粒就越先被氧化；AgAg+ + FeFe3+3+ CuCu2+ 2+ (H(H+ +酸酸) ) FeFe2+2+ ZnZn2+ 2+ (H(H+ +水水) ) AlAl3+3+阴极：阴极：放电放电( (得电子得电子) )能力减弱能力减弱S S2-2- I I- - BrBr- - ClCl- - OHOH- - ROROm mn n- - F F- -阳极：阳极：放电放电( (失电子失电子) )能力减弱能力减弱【例例1】（2000
26、年年高高考考题题）某某期期刊刊封封面面上上有有如如下下一一个个分分子子的的球球棍棍模模型型图图，图图中中“棍棍”代代表表单单键键或或双双键键或或三三健健。不不同同颜颜色色的的球球代代表表不不同同元素的原子，该模型图可代表一种元素的原子，该模型图可代表一种 A卤代羧酸卤代羧酸 B醋醋 C氨基酸氨基酸 D醇钠醇钠C【例例2】X X和和Y Y两两种种元元素素能能结结合合成成R R和和Q Q两两种种化化合合物物，R R中中含含X X：75%75%（质质量量百百分分数数），Q Q中中含含Y Y：11.1%11.1%（质质量量百百分数），若分数），若R R分子式为分子式为XYXY4 4，则则Q Q的分子式
27、是（的分子式是（）A A、X X3 3Y BY B、XYXY2 2 C C、X X2 2Y Y3 3 D D、X X3 3Y Y2 2【解析】【解析】【解析】【解析】 据题意据题意据题意据题意R R R R分子式为分子式为分子式为分子式为XYXYXYXY4 4 4 4，并且含并且含并且含并且含X X X X ：75%75%75%75%（X/X+4YX/X+4YX/X+4YX/X+4Y） 100%=75% X=12Y100%=75% X=12Y100%=75% X=12Y100%=75% X=12Y然然然然后后后后将将将将上上上上述述述述选选选选项项项项以以以以含含含含Y Y Y Y质质质质量量
28、量量由由由由小小小小到到到到大大大大（X X X X与与与与Y Y Y Y的的的的比比比比值值值值由由由由大大大大到到到到小小小小的的的的顺顺顺顺序序序序排排排排列列列列，即即即即ADCBADCBADCBADCB然然然然后后后后取取取取中中中中间间间间项项项项进进进进行行行行测测测测试，例如以试，例如以试，例如以试，例如以X X X X2 2 2 2Y Y Y Y3 3 3 3测试：测试：测试：测试：（3 3Y/2X+4YY/2X+4Y） 100%=100%=（3Y/23Y/212Y+3Y12Y+3Y） 100%=11.100%=11.1%1%符合题意，故答案为符合题意，故答案为符合题意，故答
29、案为符合题意，故答案为C C。 C【例【例3】(1)如图所示结构图中，如图所示结构图中，代表原子序数从代表原子序数从1到到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子（示例：外层电子（示例：F2：），短线代表价键。短线代表价键。根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：；c：；D：。(2)在在分分子子的的结结构构式式中中，由由一一个个原原子子提提供供成成健健电电子子对对而而形成的共价键用形成的共价键用表示，例如：表示，例如：写出三硝酸甘油酯的结构式：写出三硝酸甘油酯的结构式：。NH3HCNCO(NH2)2BF3
