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1、课程课程标准标准1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。考考点点展展示示1.判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化化 产物产物、还原产物。、还原产物。2.根据事实进行氧化还原性强弱的判断。根据事实进行氧化还原性强弱的判断。3.氧化还原反应简单计算。氧化还原反应简单计算。一、氧化还原反应的有关概念1氧化还原反应(1)概念：有元素_的化学反应。(2)特征：反应前后元素的_发生了改变。(3)实质：反应过程中有_或_。2氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物(1)氧化剂：氧化还原
2、反应中，_电子，所含元素化合价_，发生_反应。变化后所得产物为_。(2)还原剂：氧化还原反应中，_电子，所含元素化合价_ ，发生_反应。变化后所得产物为_。化合价升降化合价升降化合价化合价化合价的升降化合价的升降电子转移电子转移得到得到还原产物还原产物降低降低还原还原升高升高氧化氧化氧化产物氧化产物失去失去3氧化还原反应有关概念的比较氧化剂氧化性_电子还原反应化合价_还原产物 反应物 表现性质 反应实质反应过程基本特征 生成物 还原剂还原性_电子氧化反应化合价_氧化产物 想一想1金属阳离子在氧化还原反应中一定获得电子而被还原吗？ 提示：不一定，如Fe2在氧化还原反应中也可以作还原剂被氧化。得得
3、降低降低升高升高失失二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1_反应全部属于氧化还原反应。2_反应全部属于非氧化还原反应。3化合反应若有单质参加属于_反应，否则属于_反应。4分解反应若有单质生成属于_反应。 想一想2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？置换置换复分解复分解非氧化还原非氧化还原氧化还原氧化还原氧化还原氧化还原三、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)活泼非金属单质，如_、_等。(2)高价金属阳离子或活泼性较差的金属阳离子，如_、_、_等。(3)高价含氧化合物含氧酸：如_、_等。氧化物，如_ 、 _等。盐，如_、_等。(4)过氧化物，如_ 、 _等。O2Cl2Fe3Cu2
4、AgHClO4HNO3ClO2NO2KMnO4KClO3Na2O2H2O22常见的还原剂(1)活泼金属，如_、_、_等。(2)某些非金属单质，如_、_等。(3)非金属阴离子，如_、_等。(4)非金属氢化物，如_ 、 _等。(5)低价金属阳离子，如_ 、 _等。(6)低价化合物非金属化合物，如_、 _等。金属化合物，如_ 、 _等。NaKMgH2CBrIH2SHBrCuFe2COSO2FeCl2CuClCu考点一氧化还原反应中各概念之间的相互关系(即时巩固解析为教师用书独有即时巩固解析为教师用书独有)【特别提醒】(1)同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产
5、物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。(2)同一种物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。例如H2O2在分别与MnO2、HI、KMnO4反应中，分别起氧化剂和还原剂、氧化剂、还原剂的作用。【案例1】(2011上海化学)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是 ()A2Na2O22H2O4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2【解析】反应Br2SO22H2OH2SO
6、42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。【答案】CD【即时巩固1】(2012济南模拟)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 ()AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液【解析】A项中MnO2是催化剂，使H2O2分解，A项错误；B项中KMnO4作为氧化剂，会把H2O2氧化，H2O2作还原剂，只发生氧化反应，B项正确；C项中稀盐酸会与Na
7、2CO3反应，C项错误；D项中Na2SO3作还原剂，H2O2作氧化剂，发生还原反应，D项错误。【答案】B考点二氧化性、还原性强弱的判断1根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中，氧化性为氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性为还原剂还原产物，还原剂氧化剂。2根据物质活动性顺序比较判断(1)根据金属活动性顺序进行判断：(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：3根据元素周期表进行判断(1)同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，元素的金属性减弱，非金属性增强。(2)同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱。4根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断
8、当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物的价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：5根据原电池或电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属正极金属。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂反应时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：氧化性：Cl2S。灵犀一点灵犀一点：氧化性、还原性强弱取
9、决于得失电子的难易，与得失氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。电子的数目无关。【案例2】某反应为5AsH34H2SO48KBrO3=4K2SO45H3AsO44Br24H2O，根据此反应可推知 ()氧化性：KBrO3H3AsO4氧化性：H3AsO4KBrO3还原性：AsH3Br2还原性：Br2AsH3ABCD【解析】结合方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，显然氧化性：KBrO3H3AsO4，还原性：AsH3Br2，正确。【答案】B【规律技巧】(1)根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据化合
10、价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物，然后依据规律综合判断。(2)利用氧化还原反应的基本规律：【即时巩固2】今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2C
11、l；由知氧化性MnO4Cl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。 【答案】C考点三氧化还原反应的基本规律及应用1基本规律(1)守恒规律氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总值也等于化合价降低总值。应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。(2)价态规律应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。判断氧化还原反应能否发生。(3)强弱规律 强氧化剂强还原剂=还原产物(弱还原性)
12、氧化产物(弱氧化性)得到得到me失去失去me上述规律可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(4)先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。2特殊的氧化还原反应歧化反应和归中反应(1)歧化反应：同价态同种元素在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如(2)归中反应：同种元素由高价态和低价态转化至相同的中间价态。如2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O【案例3】(2011上海化学)雄黄(As4
13、S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO32H3AsO43S10NO22H2O若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标
14、准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 mol b等于0.5 molc大于0.5 mol d无法确定【解析】(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是11。(2)H2S是还原性气体，可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收。(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2(53)3(02)10。NO2属于还原产物，在正极生成。(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol4/40.5 mol，但考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度
15、会降低而稀硝酸不与碳反应，故小于0.5 mol。【答案】(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a【即时巩固3】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法，正确的是 ()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂【解析】反应中电子转移的方向和数目可表示为：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O反应中NaNO2得到电子，被还原，作氧化剂；NH4Cl失去电子，被氧化，作还原剂。N2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol。【答案】A得得3e失失3e
