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1、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离(第2课时)练习练习:下列电解质中：下列电解质中： NaCl、 NaOH、 NH3H2O、CH3COOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O、Na2O2_是强电解质是强电解质_是弱电解质是弱电解质实验探究：实验探究：等浓度的盐酸与醋酸稀释前后等浓度的盐酸与醋酸稀释前后H的变化的变化盐酸盐酸醋酸醋酸上节课实验测定上节课实验测定1mol/L两两种酸的种酸的H 分别取一滴两种酸加入到盛有分别取一滴两种酸加入到盛有50mL水的烧杯中搅拌后水的烧杯中搅拌后,测定溶测定溶液的液的H 实验结果：实验结果：将将盐酸与醋酸溶液同酸与醋酸溶液同时稀稀释1000倍
2、，醋倍，醋酸的酸的PH值变化比化比盐酸的酸的PH值变化小化小二、弱电解质的电离1.弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：如CH3COOHCH3COO- + H+离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOH CH3COO- + H+请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。并练习写出并练习写出HClO、 NH3H2O、 NalO2、的、的电离方程式。电离方程式。 电离平衡状态：V弱电解质电离成离子的速率=V离子重新结合成分子的速率溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持
3、不变把少量冰醋酸溶于水形成溶液从速率角度探究弱从速率角度探究弱电解解质达到达到电离平衡的离平衡的过程，程，试解解释课文中速率文中速率时间图像。像。改变哪些条件将导致醋酸电离平衡移动？ CH3COOH CH3COO- + H+例如加水稀释，使醋酸的电离往反应方向移动。增大CH3COO-浓度，使醋酸的电离往反应方向移动。盐酸盐酸醋酸醋酸上节课实验测定上节课实验测定1mol/L盐盐酸与醋酸溶液的酸与醋酸溶液的H 分别取分别取1mol/L盐酸与醋酸各盐酸与醋酸各10mL于烧杯中于烧杯中 ，分别加入一药，分别加入一药匙相应对的钠盐晶体，搅拌后，匙相应对的钠盐晶体，搅拌后，测定溶液的测定溶液的H 实验探究
4、醋酸达到电离平衡时，实验探究醋酸达到电离平衡时，改变浓度导致平衡移动的情况：改变浓度导致平衡移动的情况：加入相加入相应的溶的溶质离子，离子，盐酸的酸的PH值没没有有变化，醋酸的化，醋酸的PH值明明显变大。大。实验结果实验结果:(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶
5、液中c(Hc(H+ +) )减小减小D D加入少量加入少量CH3COONaCH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动实际运用(2)醋酸达到电离平衡时，改变下列醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡移动的结果：的条件会导致平衡移动的结果：加入药品 少量冰醋酸 加水稀释 加少量氢氧化钠 加锌粒平衡移动方向 CH3COOH浓度 CH3COO浓度 H+浓度 实际运用小结：1.弱弱电解解质的水溶液存在的水溶液存在电离平衡。离平衡。2.弱弱电解解质的的电离平衡与化学平衡一离平衡与化学平衡一样，符合勒夏特列原，符合勒夏特列原理。理。3.醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡移动的结果：衡移动的结果：加入药品 少量冰醋酸 加水稀释 加少量氢氧化钠 加锌粒平衡移动方向 向正 向正 向正 向正CH3COOH浓度 增大 减小 减小 减小 CH3COO浓度 增大 减小增大 增大 H+浓度 增大 减小 减小 减小 作业：1、试设计不同的实验证明氢氧化钠是强碱，而是NH3.H2O弱碱2、课本44页1、4题再见
