《影响化学平衡因素1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学平衡因素1（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学平衡第二章化学平衡第二章化学平衡第二章化学平衡第三节影响化学平衡的条件第三节影响化学平衡的条件第三节影响化学平衡的条件第三节影响化学平衡的条件（第（第（第（第1 1课时）课时）课时）课时）复习复习化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。相等，反应混合物中各组分
2、的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：动动动态平衡：动态平衡：V(V(正正) 0) 0；V(V(逆逆) 0) 0等等定定变变V(V(正正) )V(V(逆逆) 0) 0C(B)C(B)或或X(B)X(B)或或(B)(B)一定一定条件改变条件改变平衡改变平衡改变【例例1】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 ( )单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再
3、变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时消耗同时消耗2amolCA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.A第三节影响化学平衡的条件第三节影响化学平衡的条件旧条件旧条件改变条件改变条件改变条件改变条件旧平衡旧平衡V(V(正正正正) V() V(逆逆逆逆) )新平衡新平衡新条件新条件旧平衡被破坏旧平衡被破坏V(V(正正正正) ) V(V(逆逆逆逆) )V (V (正正正正) ) V (V (逆逆逆
4、逆) )化学平衡的移动：可逆反应中，旧化学平衡的破化学平衡的移动：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程。坏，新化学平衡建立的过程。造成平衡移动的原因：造成平衡移动的原因：由于条件改变使由于条件改变使V(正正) V(逆逆)平衡移动的结果：平衡移动的结果：改变混合物中改变混合物中X(B)研究的意义：研究的意义：对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。的方向移动，这就是本节所要解决的问题。一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡
5、的影响1.实验依据实验依据浓度FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3+3KSCN +3KSCN +3KSCN +3KSCN Fe(SCN)Fe(SCN)Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 3 3+3KCl+3KCl+3KCl+3KCl练习练习练习练习: :把上述反应改写成离子方程式把上述反应改写成离子方程式:FeFeFeFe3+3+3+3+ +3SCN +3SCN +3SCN +3SCN- - - - Fe(SCN)Fe(SCN)Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 3 3实验实验2-6实验实验2-52.原因原因一定条件下：一定条件下：V(V(正正)=V()=V(逆逆) )条件改变条件改
6、变瞬间速率的改变瞬间速率的改变移动方向移动方向V(V(V(V(正正正正) V() V() V() V(逆逆逆逆) ) ) )V(V(V(V(正正正正) V() V() V() V(逆逆逆逆) ) ) )V(V(V(V(正正正正) V() V() V() V(逆逆逆逆) ) ) )V(V(V(V(正正正正) ) ) ) V( V( V( V(逆逆逆逆) ) ) )正向移动正向移动逆向移动逆向移动c(c(反应物反应物) ) c(c(生成物生成物) ) c(c(生成物生成物) ) c(c(反应物反应物) ) 用速率时间图说明浓度对平衡的影响用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V V (
7、(正正正正) )V (逆逆)V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )增增大大反反应应物物浓浓度度V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )tt1t2t3VV V ( (逆逆逆逆) ) V V ( (正正正正) )减小反
8、应物浓度减小反应物浓度Vtt1t2t3V V ( (逆逆逆逆) )V (正正)V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )增大生成物浓度增大生成物浓度V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )tt1t2t3VV V ( (
9、正正正正) ) V V ( (逆逆逆逆) )减小生成物浓度减小生成物浓度作作v-t图关键：图关键： 改变条件瞬间改变条件瞬间v正、正、v逆逆的变化的变化2.原因原因一定条件下：一定条件下：V(V(正正)=V()=V(逆逆) )条件改变条件改变瞬间速率的改变瞬间速率的改变移动方向移动方向增反增反V(V(V(V(正正正正) V() V() V() V(逆逆逆逆) ) ) )减生减生V(V(V(V(正正正正) V() V() V() V(逆逆逆逆) ) ) )增生增生V(V(V(V(正正正正) V() V() V() V(逆逆逆逆) ) ) )减反减反V(V(V(V(正正正正) ) ) ) V( V
10、( V( V(逆逆逆逆) ) ) )正向移动正向移动逆向移动逆向移动V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )tt1t2t3VV V ( (正正正正) ) V V ( (逆逆逆逆) )Vtt1t2t3V V ( (正正正正) )V (逆逆)V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) )
11、 )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )3.结论结论增反减生正方向增反减生正方向增生减反逆方向增生减反逆方向注意：注意：增加固体物质的质量增加固体物质的质量 平衡不移动平衡不移动原因：原因：m(sm(s) ) c(Bc(B) )未变未变可以采用增大可以采用增大可以采用增大可以采用增大c(Hc(Hc(Hc(H2 2 2 2O)O)O)O)或减小或减小或减小或减小c(Hc(Hc(Hc(H2 2 2 2) ; ) ; ) ; ) ; 但但但但不能采用增加不能采用增加不能采用增加不能采用增加m(C)m(C)m(C)m(C)。例：在例：在例：在例：在C(s)+HC(s)+H2 2O
12、(gO(g) )HH2 2(g(g)+CO(g)+CO(g)平衡体系平衡体系平衡体系平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向正反应方向移动。中，欲通过改变浓度使平衡向正反应方向移动。中，欲通过改变浓度使平衡向正反应方向移动。中，欲通过改变浓度使平衡向正反应方向移动。增大反应物或生成物浓度的新平衡，增大反应物或生成物浓度的新平衡，增大反应物或生成物浓度的新平衡，增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。其速率大于原平衡时的速率。其速率大于原平衡时的速率。其速率大于原平衡时的速率。4.4.改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前
13、后的两种平衡状态比较减小反应物或生成物浓度的新平衡，减小反应物或生成物浓度的新平衡，减小反应物或生成物浓度的新平衡，减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。其速率小于原平衡时的速率。其速率小于原平衡时的速率。其速率小于原平衡时的速率。增大一种反应物的浓度，另一种反应增大一种反应物的浓度，另一种反应增大一种反应物的浓度，另一种反应增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率物的转化率一定提高，而本身的转化率物的转化率一定提高，而本身的转化率物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。一定降低。一定降低。一定降低。5. 应用：应用：1)硫酸工业中，常鼓入过量
14、的空气与硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SOSO2 2反应原因？反应原因？2) Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后A A、加入氢氧化钠发生什么反应？加入氢氧化钠发生什么反应？B B、久置氯水的成分是什么？为什么？久置氯水的成分是什么？为什么？C C、反应中增加反应中增加HClHCl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应？D D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？、为什么氯气不溶于饱和食盐水？E E、 加入加入NaHCONaHCO3 3 固体，固体，c(HClO)c(HClO)变化？变化？F F、 加加H H2 2O O ，c(HClO)c(HClO)变化？变化？3)3)在密闭容器中进行在密闭容器
15、中进行CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2，达平衡达平衡A A、加入、加入CaCOCaCO3 3平衡如何移动？平衡如何移动？B B、体积不变，充入、体积不变，充入COCO2 2平衡怎么移动？平衡怎么移动？4)4)在下列平衡体系在下列平衡体系3NO3NO2 2+H+H2 2O O 2HNO2HNO3 3+NO+NO中加入中加入O O2 2，则化学平衡则化学平衡A A、向、向生成生成HNOHNO3 3方向进行方向进行 B B、向左移向左移C C、不移动不移动 D D、降低降低NONO浓度浓度第二章化学平衡第二章化学平衡第二章化学平衡第二章化学平衡第三节影响化学平衡的条件第三节影响
16、化学平衡的条件第三节影响化学平衡的条件第三节影响化学平衡的条件（第（第（第（第2 2课时）课时）课时）课时）二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响1.1.演示实验演示实验 (2(2体积，红棕色体积，红棕色体积，红棕色体积，红棕色) )(1(1体积，无色体积，无色体积，无色体积，无色) ) 2NO2NO2NO2NO2 2 2 2(g) N(g) N(g) N(g) N2 2 2 2O O O O4 4 4 4(g)(g)(g)(g)气体体积减少气体体积减少气体体积减少气体体积减少气体体积增大气体体积增大气体体积增大气体体积增大条件改变条件改变现象现象原因原因结论结论速增压强速增压强先深
17、后浅先深后浅增浓正移增浓正移体减方向体减方向速减压强速减压强先浅后深先浅后深减浓逆移减浓逆移体增方向体增方向压强压强450时时N2和和H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/% 1 5 10 30 60 1002.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由数据分析对于由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3中，加压，平衡中，加压，平衡向哪边移动？向哪边移动？分析数据分析数据: :2.2.结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动缩小的方向移动 B：减小
18、压强，会使化学平衡向着气体体积减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。增大的方向移动。3.3.原因原因 2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)气体体积减少气体体积减少气体体积减少气体体积减少气体体积增大气体体积增大气体体积增大气体体积增大原平衡原平衡原平衡原平衡V V V V( ( ( (正正正正)=)=)=)=V V V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )移动方向移动方向移动方向移动方向新平衡新平衡新平衡新平衡增大压强增大压强增大压强增大压强V V V V( ( ( (正正正正) ) ) ) V V V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )正向正
19、向正向正向V V V V(正正正正)=)=)=)=V V V V(逆逆逆逆) ) ) )减小压强减小压强减小压强减小压强V V V V( ( ( (正正正正) ) ) ) V V V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )逆向逆向逆向逆向V V V V(正正正正)=)=)=)=V V V V(逆逆逆逆) ) ) ) p2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+n用速率时间图分析温度对平衡的影响用速率时间图分析温度对平衡的影响Vtt1t2t3V(V(吸吸吸吸) )V(放放)V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(放放放放放放) ) ) ) ) )
20、V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(放放放放放放) ) ) ) ) )用速率时间图分析温度对平衡的影响用速率时间图分析温度对平衡的影响Vtt1t2t3V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(放放放放放放) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(放放放放放放) ) ) ) ) )降温降温V(V(吸吸吸吸) )V(V(放放放放) )4.4.注意事项注意事项具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆正或逆)升温达平
21、衡后，正逆反应速率都比原平衡升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；的大； 降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。小。同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少衡所需时间较少(见图示见图示)。tt1t2V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(放放放放放放) ) ) ) ) )；500500500500500500V(V(V(V(V(V(吸吸吸吸吸吸) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(放放放放放放) ) ) ) ) )； 2002002002002002
22、00V在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少5.5.应用应用工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。例：在例：在NH3 HH2 2O NHO NH3 3HH2 2OO中，欲有利于中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？氨气的吸收，应采用升温或降温？讨论讨论 对于反应对于反应2NO2(g) N2O4(g) 57kJ 试比
23、较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度改变温度前混和气体温度T1；改变温度改变温度后瞬时气体温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混；改变温度达新平衡后混和气体温度和气体温度T3； 升温：升温： ； 降温：降温： 。T2 T3 T1T1 T3 T2 2SO2 + O2 2SO3 + Q CO+NO2 CO2+NO + Q A. B. C. D. 没有没有 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+O2 - Q N2+O2 2NO - Q练练1.下列各反应中，在温度升高或压强增大下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡都向右移动的是（时，化
24、学平衡都向右移动的是（ ）练习练习对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是衡移动的是A、加入一种反应物加入一种反应物B、增加体系的压强增加体系的压强C、升高温度升高温度D、使用催化剂使用催化剂( C )n（Z）tT2P1T2P2T1P20练练练练2.2.反应反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反（正反应为放热反应），在不同的温度（应），在不同的温度（T1和和T2）及压强（）及压强（P1和和P2）下，）下，产物产物Z的物质的量的物质的量n（Z）与反应时间（）与反应时间（t）的关系如右）的关系如右图所示。下列判断正确的是图所示。下
25、列判断正确的是 A. T1 T2 P1P2 B. T1 T2 P1P2 C. T1 T2 P1P2 D. T1 T2 P1P2四、催化剂与化学平衡的关系四、催化剂与化学平衡的关系1.关系：不能使平衡发生移动关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变不变2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应的速率。的速率。原平衡原平衡原平衡原平衡V(V(V(V(正正正正)=V()=V()=V()=V(逆逆逆逆) ) ) )X(B)X(B)X(B)X(B)平衡平衡平衡平衡催化剂催化剂催化剂催化剂V(V(V(V(正正正正) V() V() V() V(逆逆逆逆) ) ) )不变不变不变
26、不变不移动不移动不移动不移动 =用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系Vtt1t2V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )催化剂催化剂3.3.使用催化剂前后的平衡状态比较使用催化剂前后的平衡状态比较(1)正、逆速率同倍数增大；正、逆速率同倍数增大；(2)反应混合物百分组成不变或反应混合物百分组成不变或X(B)不变不变4.4.应用应用(1)缩短反应达到平衡的时间缩短反应
27、达到平衡的时间Vtt1t2有催化剂有催化剂有催化剂有催化剂有催化剂有催化剂V V V V V V( ( ( ( ( (正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) )无催化剂无催化剂无催化剂无催化剂无催化剂无催化剂V V V V V V( ( ( ( ( (正正正正正正) ) ) ) ) )V(V(V(V(V(V(逆逆逆逆逆逆) ) ) ) ) ) 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大增大增大反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度向向向向减少减少减少减少反应物的浓度
28、方向移动反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小减小减小反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度向向向向增大增大增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增增增增 大大大大 压压压压 强强强强向向向向气体体积气体体积气体体积气体体积缩小缩小缩小缩小的方向移动的方向移动的方向移动的方向移动减减减减 小小小小 压压压压 强强强强向向向向气体体积气体体积气体体积气体体积增大增大增大增大的方向移动的方向移动的方向移动的方向移动升升升升 高高高高 温温温温 度度度度向向向向吸热吸热吸热吸热反应方向移动反应方向移动反应方向移动反应方
29、向移动向向向向放热放热放热放热反应方向移动反应方向移动反应方向移动反应方向移动降降降降 低低低低 温温温温 度度度度五、平衡移动原理（勒夏特列原理）五、平衡移动原理（勒夏特列原理）适用范围：适用范围：化学平衡、溶解平衡、电离平衡等化学平衡、溶解平衡、电离平衡等如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够强或温度等），平衡就向着能够减弱减弱这种这种改改变变方向移动。方向移动。注意事项：注意事项：适用于可逆反应适用于可逆反应,且已达到平衡后的变化且已达到平衡后的变化思考思考: :下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：下列事实不能用勒夏特列原
30、理解释的是：A向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱B钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率以提高二氧化硫的利用率小结：小结：影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件：浓浓压压温温催催固体粒度固体粒度影响化学平衡的条件：影响化学平衡的条件：浓浓压压温温化学平衡移动原理化学平衡移动原理( (勒夏特列原理勒夏特列原理) )1. 在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(
31、g)达到达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡时，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的浓度是原来65%，则则（ ）A平衡向逆反应方向移动了平衡向逆反应方向移动了 B物质物质A的转化率减小了的转化率减小了C物质物质B的质量分数增加了的质量分数增加了 Dab C课堂练习：课堂练习：2.可逆反应可逆反应A(g)+B C(g)+D，A和和C均为无均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（是（ ）A.增大增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体是有
32、颜色的气体B.若升高温度，若升高温度，C的百分含量减少，则说明正的百分含量减少，则说明正反应为放热反应反应为放热反应C.若增大压强，平衡不移动，则说明若增大压强，平衡不移动，则说明B和和D一一定都是气体定都是气体D.如果如果B是气体，则增大是气体，则增大A的浓度会使的浓度会使B的转化的转化率增大率增大3. 3. 在在5 5升的密闭容器中充人升的密闭容器中充人2 mol A2 mol A气体和气体和1 mol B1 mol B气体，在一定条件下发生反应：气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，在相同达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应
33、前的温度下测得混合气体的压强是反应前的5/6,则则A的转化率的转化率( )A. 67% B. 50% C.2.5% D.5%4 4在一密闭容器中充人在一密闭容器中充人1 mol N01 mol N02 2，建立如下，建立如下平衡平衡2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，测得，测得N0N02 2的转化率为的转化率为a a，其，其他条件不变，再充人他条件不变，再充人l mol NOl mol NO2 2，待新平衡建，待新平衡建立时，测得立时，测得N0N02 2的转化率为的转化率为b b，则，则a a和和b b的大小的大小关系为关系为_。v往容器中充往容器中充H2O （g） ，平衡怎么移动？
34、平衡怎么移动？v达新平衡后，混合气体中达新平衡后，混合气体中CO浓度怎么变？浓度怎么变？CO2、H2、 H2O （g） 呢？呢？v对比旧平衡，新平衡下对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？的转化率怎么变？H2O的转的转化率呢？（对比课本化率呢？（对比课本P39表表2-1中中1、4组数据）组数据）v对比旧平衡，新平衡下对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？的百分含量怎么变？800 在密闭容器中在密闭容器中CO+H2O（g） CO2+H2 达平衡达平衡例例例例. .可逆反应可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应正反应为放热反应),当当采取下列措施采取下列措施(瞬间瞬间)时时,将
35、对正逆反应速率的影响填入将对正逆反应速率的影响填入空格中空格中:1.增大增大O2浓度浓度,V(正正)_ V(逆逆)_2.减小减小SO2浓度浓度,V(正正)_ V(逆逆)_3.在体积不变情况下充入在体积不变情况下充入N2, V(正正)_ V(逆逆)_4.在压强不变情况下充入在压强不变情况下充入N2, V(正正)_ V(逆逆)_5.增大反应容器的压强增大反应容器的压强, V(正正)_ V(逆逆)_6.升高温度升高温度, V(正正)_ V(逆逆)_例例2 对于反应对于反应2NO2(气气) N2O4(气气)试试比较以下三种状态下的压强关系：比较以下三种状态下的压强关系： 1)改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P1；改变压强后改变压强后瞬时气体压强瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和；改变压强达新平衡后混和气体压强气体压强P3； 加压：加压：_ 减压：减压：_2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？的量增大还是减小？平均分子量呢？P2 P3 P1P1 P3 P2
