《北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京大兴区2023-2024学年高二下学期期末考试化学 Word版含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024北京大兴高二(下)期末化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 Ca 40 第一部分 选择题(共42分)本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1. 某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是A 2，二甲基己烷B. 4-甲基乙基戊烷C. 甲基乙基戊烷D. 3，二甲基己烷【答案】A【解析】【详解】根据结构简式 可知，主链含有6个C原子，2号C和4号C上均连有1个甲基，故该烷烃的系统命名为2，4-二甲基己烷，答案选A。2. 下列化学用语或模型表述不正确的是A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式：C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2D. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】【
2、详解】A乙炔分子的空间填充模型为，A正确；B羟基的电子式为，B正确；C基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C错误；D聚丙烯的结构简式为，D正确；故答案选C。3. 下列有机化合物，不属于醛类物质的是A. HCHOB. C. CH2=CHCHOD. CH2=CHOOCH【答案】D【解析】【详解】AHCHO 含有醛基，属于醛类物质，故A不选；B含有的醛基，属于醛类物质，故B不选；CCH2=CHCHO含有的醛基，属于醛类物质，故C不选；DCH2=CHOOCH含有的是酯基，属于酯类物质，故D选；答案选D。4. 用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生的反应，下列分析不正确的是A. 用红外
3、光谱可检验在该条件下生成有机物中的官能团B. 若酸性KMnO4溶液褪色，推断反应一定生成了1-丁烯C. 将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定发生消去反应D. 反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O【答案】B【解析】【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇中发生消去反应生成1-丁烯，红外光谱可确定有机物中官能团及化学键，且醇与溴水不反应，烯烃与溴水发生加成反应，以此来解答。【详解】A用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团，A正确；B由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故若酸性KMnO4溶液褪色，不能推断反应
4、一定生成了1-丁烯，B错误；C由于乙醇不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定发生消去反应，C正确；D卤代烃在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，故反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O，D正确；故答案为：B。5. PH3 、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是A. N、O、P都是元素周期表中的p区元素B. PH3相对分子质量大于NH3，故沸点：PH3 NH3C. H2O的键角小于NH3，因为H2O中孤电子对与成键电子对之间的斥力更大D. 上述分子的VSE
5、PR模型均为四面体【答案】B【解析】【详解】AN、O、P最后填入的能级为p，故都是周期表中的p区元素，A正确；B氨气分子间存在氢键，故氨气的沸点高于磷化氢，B错误；C水分子中氧原子有2对孤电子对，氨气分子中氮原子有1对孤电子对，因为孤电子对之间的斥力较大，故水分子中键角小于氨气，C正确；D从图分析，分子中中心原子都以sp3杂化，故VSEPR模型均为四面体，D正确；故选B。6. 下列说法不正确的是A. 用酸性KMnO4溶液可以鉴别和B. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯C. 用FeCl3溶液可以鉴别苯酚溶液与乙醇D. 某有机化合物的相对分子质量为58，其分子式一定为 C4H10【答案】D【解析】【
6、详解】A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，A不符合题意；B油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，B不符合题意；C氯化铁溶液遇苯酚溶液显紫色，氯化铁溶液遇乙醇无特殊现象，C不符合题意；D某有机物相对分子质量为58，其分子式可以是C4H10，也可以是C3H6O，D符合题意；故选D。7. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是A CO2B. SOC. BeCl2D. H3O+【答案】D【解析】【详解】ACO2分子中O原子价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=2+=2且不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，A
7、不符合题意；B中S原子价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，B不符合题意；CBeCl2中Be的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=2+=2且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，C不符合题意；D中O原子的价层电子对数是=键电子对数+孤电子对数=3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D符合题意；故选D；8. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是A. 密度：水 冰B. 熔点：NH4Cl HClC. 沸点：D. 沸点： 乙二醇 正丙醇【答案】B【解析】【详解】A氢键具有方向性
8、，所以密度：水冰，故A不选；B氯化铵为离子晶体，氯化氢为分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以熔点：NH4ClHCl,与氢键无关，故B选；C对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，沸点变高，而邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，故沸点，故C不选；D乙二醇可以与水形成更多的氢键，故沸点：乙二醇乙醇，故D不选；答案选B9. 下列化学方程式书写不正确的是A. 苯与液溴反应：+Br2+HBrB. 溴乙烷与NaOH溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrC. 实验室利用乙醇制备乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+Na2CO3【答
9、案】D【解析】【详解】A苯与液溴发生取代反应，化学方程式为+Br2+HBr，A正确；B溴乙烷与NaOH溶液共热发生取代反应，化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，B正确；C乙醇在浓硫酸、170条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，C正确；D向苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠，化学方程式为+CO2+H2O+NaHCO3，D错误；故答案选D。10. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是A. 阿斯巴甜中含有4种官能团B. 分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式C. 可以发生取代反应
10、、加成反应D. 1 mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应【答案】D【解析】【详解】A从阿斯巴甜的分子结构可知，其含有羧基、氨基、酰胺基、酯基4种官能团，故A正确；B该分子中羧基碳、酰胺基中的碳原子、酯基碳都是sp2杂化，其余碳原子均为sp3杂化，故B正确；C该分子中苯环可以发生加成反应，羧基、氨基、酯基等结构可以发生取代反应，故C正确；D该分子中羧基、酰胺基、酯基均能消耗NaOH，1mol阿斯巴甜最多能消耗3molNaOH，故D错误；故答案为：D。11. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：下
11、列说法不正确的是A. M分子中含有2个手性碳原子B. M在碱性条件下水解开环得到C. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团D. 合成1mol PM，理论上需要 n mol M 和1mol苯甲醇【答案】B【解析】【详解】A手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M分子中含有2个手性碳原子，位置为，A正确；BM中含有酯基，在酸性条件下水解开环得到，碱性条件下水解会生成相应的羧酸盐，B错误；CPM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，C正确；D由PM的结构简式可知，理论上，合成1mol PM需要消耗n mol M和1mol苯甲醇，D正确；故选B。12. 在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成
12、紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB. 该配离子中铜离子的配位数是4C. 基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCH【答案】A【解析】【分析】【详解】A该配离子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氢键，A错误；B根据配离子的结构可知，铜离子为受体，N和O为配体，铜离子的配位数为4，B正确；CCu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，C正确；D非金属性越强元素的电负性越大，所以电负性大小顺序为ONCH，D正确；综上所述答案为A。13. 下列实验装置能达到实验目的的是
13、A制备并收集乙酸乙酯B制备乙炔并验证乙炔还原性C证明苯环使羟基活化D证明苯酚的酸性比碳酸的弱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成乙酸乙酯，但其中混有易挥发的乙酸和乙醇，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解损失，所以该装置能制备并收集乙酸乙酯，故A正确；B电石和饱和食盐水反应制取的乙炔中含有杂质硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证乙炔的还原性，故B错误；C苯不能和饱和溴水反应，苯酚能和饱和溴水反应，说明羟基活化了苯环，故C错误；D醋酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊不一定是石灰石和醋酸反
14、应生成的CO2引起的，即不能证明苯酚的酸性比碳酸的弱，故D错误；故答案为：A。14. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是序号实验步骤实验现象或结论向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液再加入无水乙醇得到深蓝色晶体将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液无蓝色沉淀生成A. 在深蓝色的配离子Cu(NH3)42+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小C. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力D. 向中深蓝色溶液中加入B
15、aCl2溶液，不会产生白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A在深蓝色的配离子Cu(NH3)42+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故A正确；B根据相似相溶原理，氢氧化铜和氨水反应生成的配合物Cu(NH3)4SO4为离子晶体，离子晶体易溶于极性溶剂，不易溶于极性较弱的乙醇，所以加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小的缘故，故B正确；C硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu(NH3)42+而使溶液澄清，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力，故C正确；D深蓝色的物质为Cu(NH3)4SO4，电离出硫酸根，与Ba
