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1、第第二课时二课时 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯第第 一一节节 化学实验基本方法化学实验基本方法 1思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金淘金者根据金以者根据金以游离态游离态存在、密度比沙子大的性质，存在、密度比沙子大的性质，可以用可以用水洗法水洗法将金子从沙子中分离出来。将金子从沙子中分离出来。 2.可以用可以用磁铁吸取
2、磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。的方法将铁屑和沙分离。2物质的分离：物质的分离：物质的提纯：物质的提纯：通过适当的方法，将混合物中各通过适当的方法，将混合物中各成分彼此分开，成分彼此分开，每一组分都要保每一组分都要保留下来，并恢复到原状态留下来，并恢复到原状态，得到，得到比较纯净的物质。比较纯净的物质。把混合物中的杂质除去，把混合物中的杂质除去，只要求只要求保留我们需要的成分，而杂质可保留我们需要的成分，而杂质可不是原状态，不是原状态，以得到纯净物质的以得到纯净物质的过程。过程。3物理方法： 过滤、蒸发、结晶法、蒸馏、萃取等化学方法： 转化法（将杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的物质）4海水晒盐
3、得到的粗盐中含有较多杂质，海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案，由粗食盐提纯氯化钠。思考？56步骤现象1、溶解：用药匙取约、溶解：用药匙取约4克克粗盐加入到约粗盐加入到约12ml水中，水中，并用玻璃棒不断并用玻璃棒不断搅拌使之搅拌使之溶解，直至粗盐不再溶解溶解，直至粗盐不再溶解2、过滤：用玻璃棒将粗盐、过滤：用玻璃棒将粗盐水水引流引流到过滤器中，若滤到过滤器中，若滤液浑浊，再过滤一次液浑浊，再过滤一次3、蒸发：将滤液转移到蒸、蒸发：将滤液转移
4、到蒸发皿中，加热，并用玻璃发皿中，加热，并用玻璃棒棒不断搅拌不断搅拌，待出现较多，待出现较多晶体时停止加热晶体时停止加热粗盐溶解，液体浑浊粗盐溶解，液体浑浊滤纸上残留泥沙，下面的滤纸上残留泥沙，下面的烧杯得到澄清溶液烧杯得到澄清溶液蒸发皿中得到白色固体蒸发皿中得到白色固体7方法方法过滤过滤蒸蒸发发适用范适用范围围不溶性固体与液体的分离不溶性固体与液体的分离可溶固体与溶可溶固体与溶剂剂的分离的分离主要主要仪仪器器漏斗、漏斗、烧烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、铁铁架台架台(带铁带铁圈圈)、滤纸滤纸蒸蒸发发皿、酒精灯、玻璃棒、皿、酒精灯、玻璃棒、铁铁架台（架台（带铁带铁圈）圈）装置装置注意注意事事项项要做
5、到要做到“一一贴贴”、“二低二低”、“三靠三靠”；必要必要时时要洗要洗涤涤沉淀物沉淀物(过过滤滤器中器中)；过滤过滤后的溶液若仍后的溶液若仍浑浊浑浊，需重新需重新过滤过滤，直到，直到滤滤液澄液澄清清加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。蒸蒸发过发过程要不断程要不断搅搅拌，有大拌，有大量晶体析出量晶体析出时时停止加停止加热热，利用，利用余余热热蒸干蒸干热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。8过滤需注意：过滤需注意：“一贴二低三靠一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘。液面低于滤纸边缘。 三靠：三靠
6、： 烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸上玻璃棒紧靠三层滤纸上 漏斗下端紧靠烧杯内壁漏斗下端紧靠烧杯内壁 过滤操作过滤操作9玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：溶解时：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤时：过滤时：引流引流蒸发时：蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅防止局部过热，出现飞溅思考交流：思考交流：10（一）过滤与蒸发过滤的目的（适用范围）： 将溶液与难溶性固体分离蒸发的目的（适用范围）： 从溶液中分离出可溶性的固体溶质从溶液中分离出可溶性的固体溶质11思考：P6 （3）通过上述操作得
7、到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？12泥沙泥沙粗盐粗盐(泥沙、泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）溶解溶解过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液、硫酸盐溶液蒸发蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体、硫酸盐晶体13思考交流思考交流试剂：试剂：BaCl2溶液溶液稀盐酸稀盐酸（酸化的作用：排除（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）干扰）如何检验溶液如何检验溶液中是否有中是否有SO42-？现象：现象：若先加稀盐酸无现象，再加若先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成，即说明有存在有白色沉淀生成，即
8、说明有存在SO42-取样取样 溶解溶解 加加稀盐酸稀盐酸 加加BaCl2溶液溶液1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？不溶于稀盐酸的白色沉淀只有不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和和BaSO414物质物质除杂除杂的一般原则：的一般原则：不增不增（不引入新的杂质）（不引入新的杂质）不减不减（不减少被提纯物）（不减少被提纯物）易分离易分离（被提纯物与杂质易分离）（被提纯物与杂质易分离）易复原易复原（被提纯物易复原）（被提纯物易复原） （二）（二） 除杂除杂15除杂思路：除杂思路：选择那些选择那些易与杂质反应，生成易分易与杂质反应，生成易分离的沉淀、气
9、体、水或我们需要物离的沉淀、气体、水或我们需要物质质的试剂作为除杂试剂。的试剂作为除杂试剂。16除杂注意事项l除杂试剂需过量l过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质l去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序l选择最佳的除杂途径17OH-CO32-NaOHNa2CO3Ba2+BaCl21、应该加什么试剂？、应该加什么试剂？NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）？18 思考：1、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试剂？杂质 加入的试剂化学方程式硫酸盐 MgCl2 CaCl2 过量过量
10、BaCl2溶液溶液Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl过量过量NaOH溶液溶液过量过量Na2CO3溶液溶液19加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？除去？ 有有 引入了引入了Ba2+、OH-、CO32-2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序20NaNa2 2COCO3 3必须加在必须加在BaClBaCl2 2之后之后 盐盐酸酸
11、必必须须最最后后加加，加加盐盐酸酸前前必必须须过过滤滤，并并且且加加入的盐酸要入的盐酸要适量，调节溶液的适量，调节溶液的PHPH至中性。至中性。 NaCl溶液溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )讨论加入试剂的先后顺序：讨论加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3HClBaCl2 NaOHNa2CO3 HClBaCl2 Na2CO3NaOH HCl试剂加入顺序：试剂加入顺序：21 2 2、你还记得以下离子的检验吗、你还记得以下离子的检验吗? ?有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = AgCl+ NaNO = AgCl+ NaNO3 3检验H
12、+ :检验OH- :检验CO32- :检验CI- :试剂试剂现象稀硝酸和稀硝酸和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加盐酸先加盐酸, ,产生的气体通产生的气体通入澄清石灰水入澄清石灰水澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊浑浊紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红222. Cl-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。 注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！二、检验二、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤要注意的问题及正确操作步骤1检验检验SO42-要排除要排除Ag、CO32-、SO32-等的干扰。等的干扰。2正确的操作步骤是：正确的操作步骤是：(1)向未知液中加入足量盐酸向未知液中加入足量盐酸(除去除去Ag、CO32-、SO32-)；(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；(3)向向滤滤液液中中或或未未出出现现沉沉淀淀的的溶溶液液中中加加入入BaCl2溶溶液液，观观察察是是否否产产生生白白色色沉沉淀淀，若若产产生生白白色色沉沉淀淀，则则可可证证明明未未知知液液中中含有含有SO42-。谢谢观赏！谢谢观赏！
