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1、第三节金属晶体第三节金属晶体 内江二中内江二中吴冰吴冰19世世纪中叶的一个冬天，中叶的一个冬天，驻守在彼得堡的俄守在彼得堡的俄军发棉衣棉衣时发现，成千上万套棉衣上的扣子都没有了。俄皇大，成千上万套棉衣上的扣子都没有了。俄皇大发雷霆，要雷霆，要把把负责监制制军服的大臣服的大臣问罪。但所有罪。但所有军服都是服都是钉了扣子的，了扣子的，为什么都什么都丢了呢？原来，了呢？原来，这些扣子是用些扣子是用锡做成的，而做成的，而锡一遇一遇低温，就会低温，就会变成粉末，成粉末，这种种现象叫象叫“锡疫疫”。一般情况下，只。一般情况下，只要在要在13.2 以下，以下，锡就会就会变成粉末。当成粉末。当时是彼得堡的初冬
2、，是彼得堡的初冬，气温很低，气温很低，锡当然都当然都“化化”了。了。那么，那么，锡为什么会什么会发生生“锡疫疫”？在？在发生生“锡疫疫”前，前，锡原子原子之之间是如何是如何结合在一起的呢？合在一起的呢？ 1了解金属了解金属键的含的含义“电子气子气”理理论。2能用金属能用金属键理理论解解释金属的物理性金属的物理性质。3了解金属晶体的原子堆了解金属晶体的原子堆积模型。模型。 1金属键金属键(1)概概念念：金金属属原原子子脱脱落落下下来来的的 形形成成遍遍布布整整块晶晶体体的的“ ”，被被所所有有原原子子共共用用，从从而而把把所所有有 维系在一起。系在一起。(2)成成键微粒是微粒是 和和 。2金属晶
3、体金属晶体(1)在金属晶体中，原子在金属晶体中，原子间以以 相相结合。合。(2)金属晶体的性金属晶体的性质：优良的良的 、 和和 。电子气电子气金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子金属键金属键导电性导电性导热性导热性延展性延展性金属原子金属原子价电子价电子(3)用用电子气理子气理论解解释金属的性金属的性质。金属键与金属的性质金属键与金属的性质(1)几种化学键的比较几种化学键的比较类型型比比较离子离子键共价共价键金属金属键非极性非极性键极性极性键配位配位键本本质阴、阳离阴、阳离子子间通通过静静电作用形成作用形成相相邻原子原子间通通过共用共用电子子对(电子云重叠子云重叠)与原子核与原子核间的的静静
4、电作用形成作用形成金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子子间的作用的作用成成键条件条件(元素元素种种类)成成键原子原子的得、失的得、失电子子能力差能力差别很大很大(金属与非金属金属与非金属之之间)成成键原子得、失原子得、失电子能力相子能力相同同(同种非同种非金属金属)成成键原原子得、失子得、失电子能力差子能力差别较小小 (不同非金属不同非金属)成成键原子一原子一方有孤方有孤对电子子(配位配位体体)，另一方有空，另一方有空轨道道(中心离子中心离子)同种金属同种金属或不同种金属或不同种金属(合金合金)(2)金属具有金属具有导电性、性、导热性和延展性的原因性和延展性的原因延延展展性性：当当金金属属受受
5、到到外外力力作作用用时，晶晶体体中中各各原原子子层就就会会发生生相相对滑滑动，但但不不会会改改变原原来来的的排排列列方方式式，而而且且弥弥漫漫在在金金属属原原子子间的的电子子气气可可以以起起到到类似似轴承承中中滚球球之之间润滑滑剂的的作作用用，即即金金属属的的离离子子和和自自由由电子子之之间的的较强强作作用用仍仍然然存存在在，因因而金属都有良好的延展性。而金属都有良好的延展性。导电性性：金金属属内内部部的的原原子子之之间的的“电子子气气”的的流流动是是无无方方向向性性的的，在在外外加加电场的的作作用用下下，电子子气气在在电场中中定定向向移移动形形成成电流。流。金金属属的的热导率率随随温温度度的
6、的升升高高而而降降低低，是是由由于于电子子气气中中的的自自由由电子子在在热的作用下与金属原子的作用下与金属原子频繁碰撞的繁碰撞的缘故。故。(3)金属金属导电与与电解解质溶液溶液导电的比的比较运运动的的微粒微粒过程中程中发生的生的变化化温度的影温度的影响响金属金属导电自由自由电子子物理物理变化化升温，升温，导电性减弱性减弱电解解质溶溶液液导电阴、阳阴、阳离子离子化学化学变化化升温、升温、导电性增性增强强(4)影响金属熔点、硬度的因素影响金属熔点、硬度的因素一一般般地地，熔熔点点、硬硬度度等等取取决决于于金金属属晶晶体体内内部部作作用用力力的的强强弱弱。一一般般来来说，金金属属原原子子的的价价电子
7、子数数越越多多，原原子子半半径径越越小小，金金属属晶体内部作用力越晶体内部作用力越强强，晶体熔点越高，硬度越大。，晶体熔点越高，硬度越大。1下列下列说法正确的是法正确的是()A金金属属的的通通性性表表明明金金属属具具有有类似似的的内内部部结构构和和相相同同的的化化学学键类型型B金属原子之金属原子之间的相互作用即的相互作用即为金属金属键C电子很小，不可能是形成化学子很小，不可能是形成化学键的微粒的微粒D金属金属键的的强强弱与金属阳离子的半径无关弱与金属阳离子的半径无关解解析析：金金属属具具有有特特殊殊的的金金属属光光泽泽、导导电电性性、导导热热性性及及延延展展性性等等通通性性，多多数数金金属属具
8、具有有较较高高的的密密度度、硬硬度度、熔熔点点和和沸沸点点。这这些些共共同同性性质质表表明明金金属属具具有有类类似似的的内内部部结结构构和和相相同同的的化化学学键键类类型型。金金属属阳阳离离子子与与自自由由电电子子之之间间存存在在着着较较强强的的相相互互作作用用，这这种种相相互互作作用用称称为为金金属属键键。金金属属晶晶体体中中金金属属阳阳离离子子半半径径越越小小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用力越强。离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用力越强。答案：答案：A1二维空间模型二维空间模型如如图所示：所示：1 1、二维空间堆积模型、二维空间堆积模型I I 型型II II
9、型型配位数为配位数为4 4配位数为配位数为6 6密置层密置层非密置层非密置层1234123456（1 1）. .简单立方堆积：简单立方堆积：2、金属晶体基本构型、金属晶体基本构型 非最紧密堆积，空间利用率低（非最紧密堆积，空间利用率低（52%52%）配位数是配位数是 个个.只有金属（只有金属（PoPo）采取这种堆积方式）采取这种堆积方式6（2 2）钾型）钾型-体心立方堆积体心立方堆积：这种堆积晶胞是一个体心立方，这种堆积晶胞是一个体心立方，每个晶胞含每个晶胞含 个原子，空间利个原子，空间利用率不高（用率不高（68%68%），属于非密置层），属于非密置层堆积，配位数为堆积，配位数为 ，许多金属许
10、多金属（如（如NaNa、K K、FeFe等）等）采取这种堆积采取这种堆积方式。方式。28123456 第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。位。 ( 或对准或对准 2，4，6 位，其情形是一样的位，其情形是一样的 )123456AB， 关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。密的堆积方式。思考：密置层的堆积方式有哪些？思考：密置层的堆积方式有哪些？金属晶体的两种最密堆积方式金属晶体的两种最密堆积方式镁型和铜型镁型和铜型（3 3）镁型和铜型）镁型和铜型
11、镁型镁型铜型铜型123456123456镁型（六方最密堆积）镁型（六方最密堆积）123456 第三层的第三层的另一种另一种排列方式，排列方式，是将球对准第一层是将球对准第一层每一每一个球，个球，于是于是每两层形成一个周期每两层形成一个周期，即，即 AB AB 堆堆积方式积方式。 下图是镁型紧密堆积的前视图下图是镁型紧密堆积的前视图ABABA123456123456123456铜型（面心立方最密堆积）铜型（面心立方最密堆积） 第三层的第三层的另一种另一种排列排列方式，方式，是将球对准第一层是将球对准第一层的的 2，4，6 位位，不同于不同于 AB 两层的位置两层的位置，这是这是 C 层。层。41
12、2356123456此种立方紧密堆积的前视图此种立方紧密堆积的前视图 第四层再排第四层再排 A，于是形于是形成成 ABC ABC 三层一个周三层一个周期。期。 得到面心立方堆积得到面心立方堆积。 配位数配位数 12 。( 同层同层 6， 上下层各上下层各 3 ) 下图是铜型型紧密堆积的前视图下图是铜型型紧密堆积的前视图ACBACBA镁型123456789101112 这种堆积晶胞空间利用率高（这种堆积晶胞空间利用率高（74%74%），属于），属于最密置层堆集，配位数为最密置层堆集，配位数为 ，许多金属，许多金属（如（如MgMg、ZnZn、TiTi等）等）采取这种堆积方式。采取这种堆积方式。12
13、1200平行六面体平行六面体镁型（六方紧密堆积）镁型（六方紧密堆积）123456铜型（面心立方最密堆积）铜型（面心立方最密堆积）BCA铜型铜型金属晶体的原子堆积模型金属晶体的原子堆积模型堆堆积模模型型采采纳这种堆种堆积的典型代表的典型代表空空间利用率利用率配配位数位数晶胞晶胞非非密密置置层简单立立方堆方堆积Po(钋)52%6体体心立心立方堆方堆积(bcp)Na、K、Fe68%8堆堆积模型模型采采纳这种种堆堆积的典型代的典型代表表空空间利用利用率率配配位数位数晶胞晶胞非非密密置置层密置密置层六方六方最密堆最密堆积(hcp)Mg、Zn、Ti74%12面心面心立方最立方最密堆密堆积(ccp)Cu、A
14、g、Au74%12简简简简单单单单立立立立方方方方钾钾钾钾型型型型（体体体体心心心心立立立立方方方方密密密密堆堆堆堆积积积积）镁镁镁镁型型型型（六六六六方方方方最最最最密密密密堆堆堆堆积积积积）镁镁镁镁型型型型（六六六六方方方方最最最最密密密密堆堆堆堆积积积积）1.已已知知铜的的晶晶胞胞结构构如如图所所示示，则在在铜的的晶晶胞胞中中所所含含铜原原子数及配位数分子数及配位数分别为()A14、6 B14、8C4、8 D4、12答案：答案：D 2011武武汉高高二二质检)物物质结构构理理论指指出出：金金属属晶晶体体中中金金属属离离子子与与自自由由电子子之之间的的强强烈烈相相互互作作用用，叫叫金金属属
15、键。金金属属键越越强强，其其金金属属的的硬硬度度越越大大，熔熔沸沸点点越越高高。根根据据研研究究表表明明，一一般般来来说，金金属属原原子子半半径径越越小小，价价电子子数数越越多多，则金金属属键越越强强。由此判断下列由此判断下列说法法错误的是的是()A镁的硬度大于的硬度大于铝B镁的的熔熔、沸沸点点高高于于钙C镁的硬度大于的硬度大于钾 D钙的熔、沸点高于的熔、沸点高于钾思路指引：思路指引：解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)金属晶体熔、沸点高低决定于金属键的强弱。金属晶体熔、沸点高低决定于金属键的强弱。(2)金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强。金属阳离子所带电荷越多
16、，半径越小，金属键越强。此此题题考考查查的的是是金金属属晶晶体体的的性性质质，如如硬硬度度、熔熔沸沸点点的的比比较较，比比较较依依据据：看看价价电电子子数数和和原原子子半半径径，价价电电子子数数：MgK，KAl，MgCa，MgCa，综综合合分分析析：镁镁的的硬硬度度小小于于铝铝；镁镁的的熔熔、沸沸点点高高于于钙钙；镁的硬度大于钾；钙的熔、沸点高于钾。故镁的硬度大于钾；钙的熔、沸点高于钾。故A错误。错误。答案：答案：A金属晶体的熔点变化规律金属晶体的熔点变化规律金金属属晶晶体体熔熔点点变变化化差差别别较较大大。如如：汞汞在在常常温温下下是是液液体体，熔熔点点很很低低(38.9 )，而而铁铁等等金
17、金属属熔熔点点很很高高(1 535 )。这这是是由由于于金金属属晶晶体体紧紧密密堆堆积积方方式式、金金属属阳阳离离子子与与自自由由电电子子的的作作用用力力不同而造成的差别。不同而造成的差别。(1)一一般般情情况况下下(同同类类型型的的金金属属晶晶体体)，金金属属晶晶体体的的熔熔点点由由金金属属阳阳离离子子半半径径、所所带带的的电电荷荷数数、自自由由电电子子的的多多少少决决定定。阳阳离离子子半半径径越越小小，所所带带的的电电荷荷数数越越多多，自自由由电电子子越越多多，相相互互作作用用力力就就越越大大，熔熔点点就就会会相相应应升升高高。例例如如：熔熔点点KNaMgNaKRbCs。(2)一般合金的熔
18、沸点比各成分金属的熔沸点低。一般合金的熔沸点比各成分金属的熔沸点低。1. 按按下下列列四四种种有有关关性性质的的叙叙述述，可可能能属属于于金金属属晶晶体体的的是是()A由分子由分子间作用力作用力结合而成，熔点低合而成，熔点低B固体或熔融后易固体或熔融后易导电，熔点在，熔点在1 000 左右左右C由共价由共价键结合成网状合成网状结构，熔点高构，熔点高D固体不固体不导电，但溶于水或熔融后能，但溶于水或熔融后能导电答案：答案：B 有有四四种种不不同同堆堆积方方式式的的金金属属晶晶体体的的晶晶胞胞如如图所所示示，有有关关说法正确的是法正确的是()A为简单立方堆立方堆积，为镁型，型，为钾型，型，为铜型型
19、B每每个个晶晶胞胞含含有有的的原原子子数数分分别为：1个个，2个个，2个个，4个个C晶胞中原子的配位数分晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空空间利用率的大小关系利用率的大小关系为：思思路路指指引引：本本题题考考查查了了金金属属晶晶体体的的堆堆积积方方式式。准准确确理理解解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。答案：答案：B2下下列列几几种种金金属属晶晶体体中中，原原子子堆堆积方方式式与与另另外外三三种种不不同同的的是是()A钠 B钾C铁 D铜解解析析：钠钠、钾钾、铁铁的的原原子子堆堆积积方方式式都都是是非非密密置置层层的的
20、一一种种堆堆积积方方式式，即即钾钾型型，而而铜铜属属于于密密置置层层的的一一种种堆堆积积方方式式。方方法法技技巧巧：在在金金属属原原子子的的堆堆积积模模式式中中应应该该特特别别注注意意非非密密置置层层和和密密置置层层的的堆堆积积模模式式和和典典型型代代表表物物，应应用用这这些些现现有有知知识识就就可可以以解解决决一一些些金金属属晶晶体体中中原原子子堆堆积积模模式式。再再有有就就是是应应该该注注意意在在几几种种堆积模式中，晶胞中原子数目的计算。堆积模式中，晶胞中原子数目的计算。答案：答案：D C60、金金刚石石和和石石墨墨的的结构构模模型型如如下下图所所示示(石石墨墨仅表表示其中的一示其中的一层
21、结构构)：(1)C60、金、金刚石和石墨三者的关系互石和石墨三者的关系互为_。A同分异构体同分异构体 B同素异形体同素异形体C同系物同系物 D同位素同位素(2)固固态时，C60属属于于_(填填“原原子子”或或“分分子子”)晶晶体体，C60分分子子中中含含有有双双键和和单键，推推测C60跟跟F2_(填填“能能”或或“否否”)发生加成反生加成反应。(3)硅晶体的硅晶体的结构跟金构跟金刚石相似，石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅硅晶体中含有硅硅单键的数目的数目约是是_NA个。二氧化硅的个。二氧化硅的结构相当于在硅晶构相当于在硅晶体体结构中每个硅硅构中每个硅硅单键之之间插入一个氧原子。二氧化硅的空插入
22、一个氧原子。二氧化硅的空间网状网状结构中，硅、氧原子形成的最小构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是上氧原子数目是_。(4)石石墨墨层状状结构构中中，平平均均每每个个正正六六边形形拥有有的的碳碳原原子子个个数数是是_个。个。答案：答案：(1)B(2)分子能分子能(3)26(4)2石墨与金刚石石墨与金刚石(1)石墨石墨石墨的晶体结构石墨的晶体结构石石墨墨是是层层状状结结构构的的晶晶体体，在在每每一一层层内内，碳碳原原子子排排列列成成六六边边形形，一一个个个个六六边边形形排排列列成成平平面面的的网网状状结结构构，每每一一个个碳碳原原子子都都跟跟其其他他三三个个碳碳原原子子相相结结合合。在在同同
23、一一层层内内，相相邻邻的的碳碳原原子子以以共共价键相结合，层与层之间以分子间作用力相结合。价键相结合，层与层之间以分子间作用力相结合。石石墨墨晶晶体体中中每每个个碳碳原原子子提提供供五五个个电子子参参加加成成键形形成成平平面面网网状状结构构，碳碳原原子子最最外外层上上的的另另一一个个电子子成成为自自由由电子子，并并通通过自自由由电子子在在层间产生生范范德德华力力。石石墨墨的的很很多多性性质与与自自由由电子有关。子有关。石石墨墨晶晶体体不不是是原原子子晶晶体体，而而是是原原子子晶晶体体与与分分子子晶晶体体之之间的一种的一种过渡型晶体。渡型晶体。石墨晶体的物理性石墨晶体的物理性质由由于于石石墨墨晶
24、晶体体结构构的的特特殊殊性性，它它的的物物理理性性质为熔熔点点很很高高，有良好的有良好的导电性，性，还可作可作润滑滑剂。(2)石墨与金石墨与金刚石的比石的比较 金金刚石石石墨石墨晶体晶体类型型原子晶体原子晶体混合晶体混合晶体构成微粒构成微粒碳原子碳原子碳原子碳原子微粒微粒间的作用力的作用力CC共价共价键CC共价共价键分子分子间作用力碳作用力碳原子的原子的杂化方式化方式sp3杂化化sp2杂化化碳原子成碳原子成键数数43碳原子有无碳原子有无剩余价剩余价电子子无无有一个有一个2p电子子配位数配位数43晶体晶体结构特征构特征正四面体空正四面体空间网状网状结构构平面六平面六边形形层状状结构构金金刚石石石
25、墨石墨晶体晶体结构构物理物理性性质高熔点、高硬度、不高熔点、高硬度、不导电熔点比金熔点比金刚石石还高，高，质软、滑、滑腻、易、易导电最小最小碳碳环六元六元环、不共面、不共面六元六元环、共面、共面石墨具有原子晶体的一些性石墨具有原子晶体的一些性质，熔点比金，熔点比金刚石高。石高。质软、滑滑腻：石石墨墨晶晶体体是是层状状结构构，层间没没有有化化学学键相相连，是是靠靠范范德德华力力维系系的的，而而范范德德华力力很很弱弱，使使石石墨墨具具有有质软、滑、滑腻的性的性质。 因此石墨又具有分子晶体的一些性因此石墨又具有分子晶体的一些性质。导电性性：由由于于石石墨墨晶晶体体中中碳碳原原子子采采取取sp2杂化化
26、，三三个个sp2杂化化轨道道都都参参与与形形成成CC共共价价键，每每个个碳碳原原子子还有有一一个个未未参参加加杂化化的的2p电子子，它它的的原原子子轨道道垂垂直直于于碳碳原原子子平平面面，每每个个碳碳原原子子剩剩余余的的2p电子子在在整整个个碳碳原原子子平平面面中中运运动，被被所所有有碳碳原原子子共共用用，因因此此石石墨墨的的导电性性只只能能沿沿石石墨墨平平面面方方向向(即即导电的的各各向向异异性性)。石墨有金属。石墨有金属键，具有金属晶体的一些性，具有金属晶体的一些性质。3. 在在金金刚石石晶晶体体中中碳碳原原子子数数与与化化学学键数数之之比比为_。在在石石墨墨晶晶体体中中，平平均均每每个个
27、最最小小的的碳碳原原子子环所所拥有有的的化化学学键数数为_，该晶晶体体中中碳碳原原子子数数与与化化学学键数数之之比比为_。金金刚石石晶晶体体与与石石墨墨晶晶体体中中的的碳碳碳碳键长(d)相相比比较，d石石墨墨_d金金刚石石(填填“”、“”或或“”)。答案：答案：1 232 31不能用金属不能用金属键理理论解解释的是的是 ()A导电性性 B导热性性 C延展性延展性 D锈蚀性性解解析析：金金属属键键是是金金属属阳阳离离子子与与自自由由电电子子之之间间的的静静电电作作用用，它它决决定定了了金金属属晶晶体体的的一一些些性性质质，可可以以解解释释金金属属晶晶体体的的导导电电性性、导导热热性性、延延展展性
28、性等等金金属属晶晶体体的的物物理理性性质质，但但不不能能解解释释其其化化学学性质，例如锈蚀性。性质，例如锈蚀性。答案：答案：D2下列下列对各各组物物质性性质的比的比较中，正确的是中，正确的是 ()A熔点：熔点：LiNaCuAlFeC密度：密度：NaMgAlD空空间利利用用率率：体体心心立立方方堆堆积六六方方最最密密堆堆积面面心心立立方方最密堆最密堆积解解析析：同同主主族族的的金金属属单单质质，原原子子序序数数越越大大，熔熔点点越越低低，这这是是因因为为它它们们的的价价电电子子数数相相同同，随随着着原原子子半半径径的的增增大大，金金属属键键逐逐渐渐减减弱弱，所所以以A选选项项不不对对；Na、Mg
29、、Al是是同同周周期期的的金金属属单单质质，密密度度逐逐渐渐增增大大，故故C项项错错误误；不不同同堆堆积积方方式式的的金金属属晶晶体体空空间间利利用用率率分分别别是是：简简单单立立方方堆堆积积52%，体体心心立立方方最最密密堆堆积积68%，六六方方最最密密堆堆积积和和面面心心立立方方最最密密堆堆积积均均为为74%，因因此此D项项错错误误；常常用用的的金金属属导导体体中中，导导电电性性最最好好的的是是银银，其其次次是是铜铜，再次是铝、铁，所以再次是铝、铁，所以B选项正确。选项正确。答案：答案：B 3金金属属晶晶体体堆堆积密密度度大大，原原子子配配位位数数高高，能能充充分分利利用用空空间的原因是的
30、原因是()A金属原子的价金属原子的价电子数少子数少 B金属晶体中有自由金属晶体中有自由电子子 C金属原子半径大金属原子半径大 D金属金属键没有没有饱和性和方向性和性和方向性解解析析：金金属属晶晶体体有有多多种种堆堆积积方方式式主主要要是是由由于于金金属属键键无无饱饱和性和方向性。和性和方向性。答案：答案：D4教材中教材中给出了几种晶体的晶胞如出了几种晶体的晶胞如图所示：所示：所示晶胞分所示晶胞分别表示的物表示的物质正确的排序是正确的排序是()A碘、碘、锌、钠、金、金刚石石 B金金刚石、石、锌、碘、碘、钠C钠、锌、碘、金、碘、金刚石石 D锌、钠、碘、金、碘、金刚石石解解析析：第第一一种种晶晶胞胞
31、为为体体心心立立方方堆堆积积，钾钾、钠钠、铁铁等等金金属属采采用用这这种种堆堆积积方方式式钾钾型型；第第二二种种晶晶胞胞为为六六方方堆堆积积，镁镁、锌锌、钛钛等等金金属属采采用用这这种种堆堆积积方方式式镁镁型型；组组成成第第三三种种晶晶胞胞的的粒粒子子为为双双原原子子分分子子，是是碘碘；第第四四种种晶晶胞胞的的粒粒子子结结构构为为正正四四面体结构，为金刚石。面体结构，为金刚石。答案：答案：C5判断下列晶体判断下列晶体类型。型。(1)SiI4：熔熔点点120.5 ，沸沸点点271.5 ，易易水水解解_。(2)硼：熔点硼：熔点2 300 ，沸点，沸点2 550 ，硬度大，硬度大_。(3)硒硒：熔熔
32、点点217 ，沸沸点点685 ，溶溶于于氯仿仿_。(4)锑：熔熔点点630.74 ，沸沸点点1 750 ，导电_。解解析析：(1)SiI4为为低低熔熔点点化化合合物物，为为分分子子晶晶体体；(2)熔熔沸沸点点高高，硬硬度度大大，是是典典型型原原子子晶晶体体；(3)硒硒易易溶溶于于CHCl3，为为分分子晶体；子晶体；(4)固体导电为金属晶体。固体导电为金属晶体。答案：答案：(1)分子晶体分子晶体(2)原子晶体原子晶体(3)分子晶体分子晶体(4)金属晶体金属晶体6(1)如如图甲所示甲所示为二二维平面晶体示意平面晶体示意图，所表示的化学，所表示的化学式式为AX3的是的是_。(2)图乙乙为一个金属一个金属铜的晶胞，的晶胞，请完成以下各完成以下各题。该晶胞晶胞“实际”拥有的有的铜原子数是原子数是_个。个。该晶胞称晶胞称为_。(填序号填序号)A六方晶胞六方晶胞B体心立方晶胞体心立方晶胞C面心立方晶胞面心立方晶胞此此晶晶胞胞立立方方体体的的边长为a cm，Cu的的相相对原原子子质量量为64，金金属属铜的的密密度度为 g/cm3，则阿阿伏伏加加德德罗常常数数为_(用用a、表示表示)。
