《人教版九年级化学下册第11单元课题1生活中常见的盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第11单元课题1生活中常见的盐（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸? ?那些是碱那些是碱? ?那些是盐那些是盐? ?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOHHCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3 酸：在水溶液中解离时酸：在水溶液中解离时, ,生成的生成的阳离阳离 子子全部是全部是氢离子氢离子的化合物的化合物碱：在水溶液中解离时碱：在水溶液中解离时, ,生成的生成的阴离阴离 子子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物的化合物盐：由金属离子和酸根离子构成的盐：由金属离子和酸根离子构成
2、的 化合物化合物 盐是什么盐是什么? ? 金属金属阳离子阳离子( (或铵根离子或铵根离子NHNH4 4+ +) )和和酸根离子酸根离子组成的化合物组成的化合物 有一种外观酷似食盐的工业有一种外观酷似食盐的工业用盐用盐亚硝酸钠亚硝酸钠【NaNONaNO2 2】是】是有毒的物质。有毒的物质。NONO2 2亚硝酸根亚硝酸根+31离子离子氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸碳酸氢钠氢钠碳酸钙碳酸钙 高锰酸钾高锰酸钾Na2CO3NaClCaCO3NaHCO3KMnO4盐盐盐盐盐盐盐盐盐盐生活中常见的生活中常见的盐盐氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构Na+ Cl-食盐食盐【白色固体【白色固体】2.2.在人体生理
3、功能：在人体生理功能：【Na+、Cl-】Na+: 维持细胞内外正常的水份分布维持细胞内外正常的水份分布 促进作用细胞内外物质交换促进作用细胞内外物质交换Cl_:是胃液主要成分是胃液主要成分具有促生盐酸具有促生盐酸帮助消化帮助消化增进食欲增进食欲海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着中都蕴藏着食盐食盐海盐海盐盐场盐场3 3、氯化钠的分布、氯化钠的分布: : 通过通过晾晒海水晾晒海水或或煮盐湖水、盐井煮盐湖水、盐井水水等，蒸发水分得到等，蒸发水分得到粗盐粗盐。海海水水贮贮水水池池蒸蒸发发池池结结晶晶池池粗粗盐盐母母液液粗粗 盐盐主要成分：主要成分：NaClNaCl杂质：杂质：不溶性的
4、泥沙，不溶性的泥沙， 可溶性的可溶性的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐等、硫酸盐等 【粗盐【粗盐含含MgClMgCl2 2 CaClCaCl2 2等杂质易等杂质易潮解潮解，精盐精盐不易潮解】不易潮解】海水晒盐海水晒盐4.4.食盐的用途：食盐的用途：（1 1）重要的调味品）重要的调味品（2 2）人体生理活动不可缺少的物质）人体生理活动不可缺少的物质（3 3）日常生活中用来腌制食品）日常生活中用来腌制食品（4 4） 工业的原料工业的原料: :氯氯- -碱工业碱工业（5 5）农业上用来选种）农业上用来选种（6 6） 消除积雪消除积雪（7 7）医疗上配制生理盐水）医疗上配制生理盐
5、水实验活动实验活动8 8粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除【p87p87p87p87】1.1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加快溶解速度加快溶解速度2.2.过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠主要操作：主要操作：过滤过滤3.3.蒸发蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、带铁圈的铁架台、蒸发皿蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止液体
6、由于局部过热，防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅造成液滴飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热停止加热4.4.转移转移玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：转移固体转移固体5.5.计算产率：计算产率：提纯后提纯后精盐精盐的质量的质量已溶粗盐已溶粗盐的质量的质量 100% 100%分析实验可能出现误差的原因：分析实验可能出现误差的原因：1)1)粗盐两次称量数据不准；粗盐两次称量数据不准；2 2）对粗盐的溶解程度判断不准；）对粗盐的溶解程度判断不准；3 3）过滤过程中操作失误，如粗盐溶液的）过滤过程中操作失误，如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、损失、过滤
7、不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；滤液倾倒不彻底等；4 4）蒸发过程中，滤液未全部蒸干；局部过）蒸发过程中，滤液未全部蒸干；局部过热液滴飞溅等；热液滴飞溅等；5 5）蒸发后的固体转移不彻底、称量有误等。）蒸发后的固体转移不彻底、称量有误等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶解对比】请大家试着从颜色、状态以及溶解性进行比较它们的物理性质。性进行比较它们的物理性质。天安门前的华表天安门前的华表1 1、物理性质、物理性质白色白色粉末粉末易溶易溶白色白色粉末粉末易溶易溶白色白色固体固体难溶难溶用于生产玻璃、造纸、纺织、用于生产玻璃、造
8、纸、纺织、洗涤剂洗涤剂焙制糕点发酵粉焙制糕点发酵粉的主要成分、的主要成分、治疗胃酸过多的治疗胃酸过多的药剂药剂可作可作补钙剂。补钙剂。石灰石、大理石作作石灰石、大理石作作建筑材料建筑材料、也用于也用于实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳钙片钙片碳酸钙作碳酸钙作补钙剂补钙剂【回顾】请书写出实验室制取【回顾】请书写出实验室制取COCO2 2的方程式的方程式CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ +HH2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2OO讨论【讨论【P74P74】 根据上述反应，请问根据上述反应，请问NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO
9、3 3能否能否与与稀盐酸稀盐酸反应？反应？ 如果能反应，请问它们如果能反应，请问它们又会生成什么物质？又会生成什么物质？盐酸盐酸盐酸盐酸腐蚀含腐蚀含腐蚀含腐蚀含CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3的建材的建材的建材的建材CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2【实验【实验【实验【实验11111 1】白色固体溶解，放白色固体溶解，放白色固体溶解，放白色固体溶解，放出使澄清石灰水变出使澄清石灰水变出使澄清石灰水变出使澄清石灰水变浑浊的无色气体浑浊的无色气体浑浊的无色气体浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反
10、应碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了生成了生成了生成了COCOCOCO2 2 2 2气体气体气体气体【练习练习】请同学们仿照】请同学们仿照碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应写出上写出上述有关化学方程式。述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2白色固体白色固体白色固体白色固体更易更易更易更易溶解，溶解，溶解，溶解，放出使澄清石灰水放出使澄清石灰水放出使澄清石灰水放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体变浑浊的无色气体变浑浊的无色气体变浑浊的无色气体澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水盐酸盐酸盐盐+ +酸酸=新盐新盐+ +新酸新
11、酸CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl + H2O + CO2【思考思考】上述三个化学反应有何共同特点上述三个化学反应有何共同特点? ? 含有碳酸根离子含有碳酸根离子【COCO3 32-2-】或碳酸氢根离子或碳酸氢根离子【HCOHCO3 3- -】的盐都能与盐酸反应，生成二氧化的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。碳气体。盐盐酸酸盐盐酸酸H2CO3滴加滴加盐酸盐酸COCO3 32 2检验：检验：（或（或HCOHCO3 3- -）方法方法：取少量未知物，加入少量取少量未知物，加入少量稀盐酸
12、稀盐酸，看能否生成使看能否生成使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊的气体。变浑浊的气体。未知物未知物未知物未知物产生产生产生产生气体气体气体气体看澄清看澄清看澄清看澄清石灰水石灰水石灰水石灰水是否变是否变是否变是否变浑浊浑浊浑浊浑浊通入澄清通入澄清石灰水石灰水中中即：即：【设问设问】盐盐能否与能否与碱碱反应？【反应？【P74P74】【实验【实验【实验【实验11112 2】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐盐碱碱盐盐碱碱Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀与石灰水能反应产生白色沉
13、淀【实验【实验11-3】 【P75】产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=2Na2SO4+Cu(OH)2盐盐碱碱小结：小结：盐盐 + + 碱碱=新盐新盐 + + 新碱新碱盐盐碱碱NaOHNaOH溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液【设问设问】盐和盐盐和盐之间能否反应？之间能否反应？【实验【实验11-3】产生产生白色沉淀白色沉淀, ,溶液由溶液由无色变为蓝色无色变为蓝色CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2小结：小结：盐盐 + + 盐盐=新盐新盐 + + 新盐新盐盐盐盐盐盐盐盐盐BaCl2溶液溶液CuSO4溶液溶液总结：总结：盐类的化学性质盐类的化学性质【在水溶液【在水溶液
14、】1.1.盐盐+ +金属金属盐盐+ +金属金属2.2.盐盐+ +酸酸盐盐+ +酸酸3.3.盐盐+ +碱碱盐盐+ +碱碱4.4.盐盐+ +盐盐盐盐+ +盐盐观察与思考观察与思考：（分析）（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4H2O+CO2 由两种化合
15、物相互交换由两种化合物相互交换成分成分，生成，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复复复复分分分分解解解解反反反反应应应应【特点：头尾交换特点：头尾交换】反应前后，元素【原子团】化合价不变反应前后，元素【原子团】化合价不变【P75P75】答：属于复分解反应。答：属于复分解反应。因为因为“酸碱酸碱盐水盐水”符合复分解反应符合复分解反应
16、的概念，两种化合物相互交换成分，生成的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。另外两种化合物。1 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？应是否也属复分解反应？为什么？、分析归纳上述、分析归纳上述几个几个酸、碱、盐之间的酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的复分解反应，它们的生成物生成物有什么特点？有什么特点？答：生成物都含有答：生成物都含有气体气体或有或有水水或有或有沉淀沉淀。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4CaCO3+2HCl=Ca
17、Cl2+H2O+CO2复分解反应发生的复分解反应发生的复分解反应发生的复分解反应发生的条件【生成物条件】：条件【生成物条件】：条件【生成物条件】：条件【生成物条件】： 当两种化合物在溶液中相互交换成分，生当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有成物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成，复分解反生成，复分解反应才可以发生应才可以发生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现中就会出现沉淀沉淀（即通常所说（即通常所
18、说“变浑浊变浑浊”）复分解反应的条件复分解反应的条件: :复分解反应的种类复分解反应的种类: :1.1. 金属氧化物金属氧化物+ +酸酸 2.2.盐盐+ +酸酸3.3.碱碱+ +酸酸4.4.盐盐+ +碱碱5.5.盐盐+ +盐盐A.A.反应物的要求反应物的要求 ：酸酸能溶解另一种物质能溶解另一种物质都必须可溶都必须可溶B.B.生成物的要求生成物的要求 ：沉淀沉淀 or or 气体气体 or or 水水 三选一三选一 酸酸、碱碱、盐盐的的溶溶解解性性（ 2 20 0 ）顺顺口口溜溜盐的溶解性：盐的溶解性：酸的溶解性：酸的溶解性：碱的溶解性：碱的溶解性：盐酸、硝酸、碳酸盐酸、硝酸、碳酸都是挥发性酸，
19、都是挥发性酸，硫酸不挥发。都溶于水。硫酸不挥发。都溶于水。溶于水的碱：溶于水的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水微溶于水的碱：微溶于水的碱：氢氧化钙氢氧化钙不溶于水的碱：不溶于水的碱：其余的其余的小小结结钾钠铵硝钾钠铵硝溶溶盐酸盐盐酸盐除银除银（AgCl)AgCl)硫酸盐硫酸盐除钡除钡（BaSOBaSO4 4) ) 碳酸盐碳酸盐多不溶多不溶记住以下几种不溶物：记住以下几种不溶物：白色沉淀：白色沉淀： BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl Mg(OH)2、Al(OH)3红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)21.1.某
20、些酸碱盐之间是否发生反应某些酸碱盐之间是否发生反应否否2.2.设计实验证明你的判断设计实验证明你的判断探究【探究【p75p75】是是是是是是1.1.根据物质组成是否单一，根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？可以把物质分成几类？2.2.在纯净物中，根据组在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把成元素的异同，可以把他们分成几类？他们分成几类？3.3.在单质中可以按性在单质中可以按性质的差异把他们分成质的差异把他们分成几类？几类？4.4.在化合物中，可以按在化合物中，可以按组成的差异把他们几类组成的差异把他们几类？物物质质混合物混合物空气空气纯纯净净物物单单质质金属金属非金属非金属稀有气体稀有气
21、体化化合合物物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐铁铁 、铝、铝氧气、碳氧气、碳氦气氦气氧化铜、水、氧化铜、水、二氧化碳二氧化碳硫酸硫酸氢氧化钠氢氧化钠氯化钠氯化钠讨论【讨论【p76p76】【课后练习课后练习4】假设一：该溶假设一：该溶液没有变质液没有变质取少量该溶液于试取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸管中，加入稀盐酸无气泡冒出无气泡冒出假设二假设二: :该溶液该溶液部分变质部分变质取少量该溶液于试取少量该溶液于试管中管中, ,加入加入过量氯化过量氯化钙溶液钙溶液 有白色沉有白色沉淀生成淀生成, , 假设三假设三: :该溶该溶液全部变质液全部变质取少量该溶液于试取少量该溶液于试管中管中, ,加入加入过量氯
22、化过量氯化钙溶液钙溶液. . 有白色沉有白色沉淀生成淀生成, , NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl上层清液上层清液不变红不变红静置静置, ,取上层清液于试管取上层清液于试管中中, ,加滴酚酞溶液加滴酚酞溶液静置静置, ,取上层清液于试取上层清液于试管中管中, ,加滴酚酞溶液加滴酚酞溶液上层清液变红上层清液变红 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的同学对实验室的“氢氧化钙氢氧化钙是否变质以及变质是否变质以及变质的程度的程度”展开了探究活动，请你一同参
23、与：展开了探究活动，请你一同参与：(1)(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。变质。例题例题有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生全部变质全部变质无色酚酞试液变红无色酚酞试液变红没有变质没有变质(3)(3)实验探究：实验探究：(4)(4)小结与思考：小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化定该样品已部分变质，请写出实验
24、中反应的化学方程式：学方程式：_氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2改良酸性土壤改良酸性土壤基本反应类型比较：基本反应类型比较：下列物质能否发生反应下列物质能否发生反应? ?写出能发生反写出能发生反应的化学方程式应的化学方程式, ,并注明反应类型并注明反应类型 (1) (1)银与稀盐酸银与稀盐酸 (2) (2)铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 (3) (3)铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液(4)(4)硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液(5)(5)氢氧化钾溶液和硝酸氢氧化钾溶液和硝酸(6)(6
25、)氯化钠溶液和硝酸银溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)(7)碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸(8)(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液探究探究: :如何鉴别如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液氯化钠溶液和碳酸钠溶液？NaNa2 2COCO3 3+2HCl=+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH酚酞试液酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pHpH试纸试纸pH7 ,pH7 ,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
