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1、 绪绪 言言化学反应原理化学反应原理所研究的范围是所研究的范围是1 1、基本的、基本的化学反应原理：化学反应原理： 包括反应速率、反应方向及反应限度。包括反应速率、反应方向及反应限度。3 3、从、从理论的高度理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。在溶液中的反应。4 4、电化学基础电化学基础富有时代气息和应用广泛的富有时代气息和应用广泛的一个领域。一个领域。2 2、从、从能量变化能量变化的角度来探讨化学变化。的角度来探讨化学变化。新课展望新课展望 那么 如何来研究一个反应，研究化学反应原理如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本的基本方法和思路方法和思路
2、是怎样？是怎样？即即: :我们从哪些方面来认识一个反应我们从哪些方面来认识一个反应! !先认识几个先认识几个概念概念: :1 1、有效碰撞、有效碰撞2 2、活化分子和活化能、活化分子和活化能3 3、催化剂、催化剂一、简化后的有效碰撞模型 在一个洁净的容器中，使在一个洁净的容器中，使H H2 2和和O O2 2按体积比按体积比2 2：1 1的比例的比例混合，气体分子混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞因自由运动而不断相互碰撞( (互相接触互相接触) )这是发生化学反应的这是发生化学反应的必要条件必要条件。假设与事实：假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子研究结果表明，从分子的热运动看
3、，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H H2 2、O O2 2自身或自身或它们之间的碰撞频率为它们之间的碰撞频率为2.3551012.3551010 0次次/s/s。假如每次碰撞。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。并非如此。立论：立论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的部分的气体分子碰撞是有效的，即，即有效碰撞有效碰撞这是发生化学反应的这是发生化学反应的充分条件充分条件。有效碰撞
4、有效碰撞什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？引起分子间的发生化学反应的碰撞引起分子间的发生化学反应的碰撞 1 1、有效碰撞应当是那些本身具有、有效碰撞应当是那些本身具有较高能量的分子较高能量的分子( (活化分子活化分子) )之间的碰撞；之间的碰撞； 2 2、分子间的碰撞是发生化学反应的、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件必要条件； 3 3、有效碰撞是发生化学反应的、有效碰撞是发生化学反应的充分条件充分条件。推论：推论：某一化学反应速率大小与某一化学反应速率大小与与单位时间内与单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关活化分子活化分子 什么是活化分子？什么是活化分子？1 1、发生有效碰撞的分子
5、、发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子；活化分子； 2 2、但活化分子的碰撞、但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞；有效碰撞；推论：推论：具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与与单位体积内反应物中与单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少有关。有关。活化能活化能 什么是活化能？什么是活化能？1、活化能的大小虽然意味着一般分子成活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的为活化分子的难易难易，但是却对这个化学反，但是却对这个化学反应前后的应前后的能量变化能量变化并不产生任何影响。并不产生任何影响。2 2、向系统
6、提供活化能的方法：向系统提供活化能的方法：加热、光加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦活化分子高出活化分子高出反应物分反应物分子平均能量子平均能量的部分的部分活化分子活化分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子所多出的那部分能量活化能：活化分子所多出的那部分能量E1E1能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化分子科学探究1 1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？2 2、有没有活化能为、有没有活化能为0 0的反应？举例
7、说明？的反应？举例说明？ 活化能越活化能越小小, ,相同条件下相同条件下活化分子百分数活化分子百分数越越多多, ,单位体积内单位体积内活化分子的数目活化分子的数目越多越多, ,单位时间单位时间单位体积内单位体积内有效碰撞的次数有效碰撞的次数就越多就越多, ,反应的反应的速速率率就越大。就越大。有。有。如如离子之间的反应离子之间的反应 距离地面距离地面5085km5085km的大气层的大气层中的中的自由原子自由原子之间的反应之间的反应 参阅课文参阅课文P4P4第一段。第一段。问题探究结论：结论：活化分子的活化分子的多少多少与该反应的与该反应的活化能的大小活化能的大小有关，有关，活化能的活化能的大
8、小大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定，内因起主要决定作用内因起主要决定作用推论推论: :活化能活化能越小越小则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易，则活化分子则活化分子越多越多，则单位时间内有效碰撞则单位时间内有效碰撞越多越多，则反应速率则反应速率越快。越快。归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子得到能量得到能量活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量活化能活化能催化剂在我们技术改造和生产中起关键催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高
9、化学反应速率，作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率试想一下为什么催化剂能提高反应速率？催化剂催化剂怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？是何措施？能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化分子加了催化剂加了催化剂没加催化剂没加催化剂问题研究问题研究练习练习1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。催化剂（填：是、不是）
10、。2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾钾 催化剂（填：是、不是）。催化剂（填：是、不是）。不是不是练习 3. 是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的必要条件， 是发生化学反应的充分条件。是发生化学反应的充分条件。 4.活化分子指的是能够活化分子指的是能够 。 5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的子的 ，活化能的大小不影响，活化能的大小不影响 ，活化能的作用
11、在于，活化能的作用在于 使使 。 6.常用的提供活化能的方法有常用的提供活化能的方法有 等。等。 碰撞碰撞有效碰撞有效碰撞发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子难易难易反应前后的能量变化反应前后的能量变化反应物活化反应物活化加热加热、光照光照、超声波超声波、核辐射核辐射 、 外加碰场外加碰场7.什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？8.某一化学反应的速率大小与单位时间某一化学反应的速率大小与单位时间内内 有关有关 。9.什么是活化分子？什么是活化分子？ 引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞 有效碰撞的次数有效碰撞的次数 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分具
12、有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关单位体积内反应物中活化分子的多少有关 10. 10.什么是活化能？什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。活化能。如图：如图：活化能的大小是由反应物活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应内有效碰撞越多，则反应速率越快。速率越快。 11.11.什么是催化剂？什么是催化剂？ 催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，性质和质量都不改变的物质， 催化剂作用催化剂作用: :可以降低化学反应所需的活化能可以降低化学反应所需的活化能, ,也就也就等于提高了活化分子的百分数等于提高了活化分子的百分数, ,从而提高了有效碰撞的从而提高了有效碰撞的频率频率. .反应速率大幅提高反应速率大幅提高. .
