高三化学总复习之课件

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1、3-4 水的电离和盐类水解一、水的电离和溶液的一、水的电离和溶液的pHpH值值1.1.水的离子积水的离子积室温时室温时(25)(25)，Kw=C(HKw=C(H+ +)(OH)(OH- -)=10)=10-14-14 在在稀溶液稀溶液中：中：H H2 2O+HO+H2 2O HO H3 3O O+ + + OH + OH- - 简写为：简写为：H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -高三化学总复习之例：有关水的离子积的计算例：有关水的离子积的计算1)251)25时，时，1mL1mL水中水中H H+ +的物质的量的物质的量2)252)25时，时，1g1g水中水中OHOH- -的物

2、质的量的物质的量3)253)25时，时，1mol1mol水中水中H H+ +的数目的数目6)6)室温时水的电离度室温时水的电离度5)255)25时，时，1 1滴水中滴水中H H+ +的物质的量的物质的量4)254)25时，时，1t1t水中水中H H+ +的物质的量的物质的量高三化学总复习之例：例：在在-50-50，液氨中存在电离平衡：，液氨中存在电离平衡： 2NH 2NH3 3( (液液) NH) NH4 4+ + +NH +NH2 2- -，两离子的平衡，两离子的平衡 浓度均为浓度均为1.0101.010-15-15mol/L,mol/L,下列对下列对-50-50 时液氨的离子积表达正确的是

3、时液氨的离子积表达正确的是_ (A) (A)离子积为离子积为1.0101.010-30-30 (B) (B)此时加入少量氯化铵，其离子积不变，此时加入少量氯化铵，其离子积不变， (C) (C)离子积为离子积为1.0101.010-15-15 (D) (D)此时加入少量此时加入少量NaNHNaNH2 2，NHNH2 2- -浓度将变大，浓度将变大， 离子积数值增大离子积数值增大高三化学总复习之2.2.溶液的溶液的pHpH思考：思考：常温时，常温时，pH=0 pH=0 酸性最强，对吗？酸性最强，对吗？ pH=14 pH=14 碱性最强，对吗？碱性最强，对吗？100100时，时，Kw = 10Kw

4、= 10-14-14？pH=7pH=7的溶液就是中性溶液的溶液就是中性溶液。 是大于还是小于是大于还是小于1010-14-14？ 高三化学总复习之例：有关溶液例：有关溶液pHpH的计算的计算( (常温时常温时) )能使甲基橙溶液变红的是能使甲基橙溶液变红的是_ (A) (A)一定是酸溶液一定是酸溶液 (B)pH (B)pH值在值在4747之间的溶液之间的溶液 (C)C (C)CH+H+小于小于1010-3.1-3.1mol/Lmol/L的溶液的溶液 (D)C (D)CH+H+比比C COH-OH-大大10108 8倍的溶液倍的溶液0.05mol/L0.05mol/L的的CHCH3 3COOHC

5、OOH，=1.9%=1.9%，求溶液中，求溶液中 C CCH3COO-CH3COO-和和pHpH。100mL 0.1mol/L100mL 0.1mol/L的氨水，的氨水，=1.3%=1.3%，则，则pH=pH=？高三化学总复习之pH=3pH=3的的H H2 2SOSO4 4 1mL 1mL稀释至稀释至100mL100mL，pH=pH=？ pH=3 pH=3的的CHCH3 3COOH 1mLCOOH 1mL稀释至稀释至100mL100mL，pH=pH=？ * * 一定体积一定体积pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2稀释稀释100100倍，倍，pH=pH=？ 一定体积一定体积pH

6、=11pH=11的氨水稀释的氨水稀释100100倍，倍，pH=pH=？小结：小结：溶液稀释相同倍数时，弱酸、弱碱溶溶液稀释相同倍数时，弱酸、弱碱溶 液的液的pHpH值变化程度较小。值变化程度较小。pH=5pH=5的盐酸的盐酸1ml1ml稀释至稀释至1L1L，取样，分别加，取样，分别加 入甲基橙、石蕊、酚酞，呈什么颜色？入甲基橙、石蕊、酚酞，呈什么颜色？高三化学总复习之pH=5pH=5硫酸硫酸1mL1mL加水稀释至加水稀释至1000mL1000mL，此时，此时 = = ，对吗？，对吗？pH=1pH=1和和pH=3pH=3的盐酸等体积混合后，的盐酸等体积混合后，C CH+H+= =？ * * pH

7、=10 pH=10和和pH=12pH=12的的NaOHNaOH等体积混合，等体积混合，PH=?PH=?等体积混合等体积混合0.2mol/L0.2mol/L的的H H2 2SOSO4 4和和0.6mol/L0.6mol/L的的 NaOH NaOH，求混合后溶液的，求混合后溶液的pHpH。将将0.2mol/L0.2mol/L盐酸与盐酸与0.2mol/L0.2mol/L硝酸银溶液等硝酸银溶液等 体积混合，求混合液的体积混合，求混合液的pHpH。高三化学总复习之pH=3pH=3的盐酸与的盐酸与pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2等体积混合等体积混合 后，后，pH=_pH=_。 * *

8、 pH=11 pH=11的的NaOHNaOH与与pH=2pH=2的的H H2 2SOSO4 4的混合后，溶的混合后，溶 液呈中性，则液呈中性，则V VNaOHNaOHV VH2SO4H2SO4=_=_。 pH=2pH=2的醋酸与的醋酸与 pH=12 pH=12的的NaOHNaOH等体积混合后，等体积混合后， pH_ pH_。 pH=2 pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12pH=12的氨水等体积混合后，的氨水等体积混合后， pH_ pH_。pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与pH=2pH=2的某酸溶液等的某酸溶液等 体积混合后，溶液的体积混合后，溶液的pHpH_7 7

9、。高三化学总复习之中和中和10mL 1.0mol/L HCl10mL 1.0mol/L HCl溶液，需耗用等溶液，需耗用等 体积的体积的NaOHNaOH溶液或氨水，则溶液或氨水，则NaOHNaOH溶液和氨溶液和氨 水水_。 (A)pH (A)pH相同相同 (B) (B)电离度相同电离度相同 (C) (C)物质的量浓度相同物质的量浓度相同 (D) (D)溶质是质量相同溶质是质量相同2525时，若时，若1010体积某强酸溶液与体积某强酸溶液与1 1体积强体积强 碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该酸碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该酸 的的pHpH与强碱的与强碱的pHpH之间应满足的关系式是之间应满

10、足的关系式是 _ _。高三化学总复习之常温时常温时pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中，水电离出溶液中，水电离出 的的C CH+H+= =？水电离出的？水电离出的C COH-OH-= =？将将1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液稀释至溶液稀释至200mL200mL， 稀释后的硫酸中，由水自身电离产生的稀释后的硫酸中，由水自身电离产生的 C CH+H+接近于接近于_。某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的C CH+H+=10=10-11-11mol/Lmol/L， 则该溶液是酸性、碱性还是中性？则该溶液是酸性、碱性还是中

11、性？pH=pH=？高三化学总复习之0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl、HH2 2SOSO4 4、HAcHAc、HNOHNO3 3 电离出电离出H H+ +由多到少的顺序由多到少的顺序_。 pH pH由小到大的顺序由小到大的顺序_。pHpH相等的相等的HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HAcHAc、HNOHNO3 3 电离出电离出C CH+H+由大到小的顺序由大到小的顺序_。 溶液的物质的量浓度由大到小的顺序溶液的物质的量浓度由大到小的顺序_ _ _。思考与讨论：思考与讨论：高三化学总复习之相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液：相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液： HCl

12、HCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HAcHAc分别与足量分别与足量ZnZn 反应，放出反应，放出H H2 2的量由大到小的顺序的量由大到小的顺序 。 放出放出H H2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。 * * * * 若与足量若与足量NaHCONaHCO3 3反应，则放出反应，则放出COCO2 2的量的量 。 放出放出COCO2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。相同相同pHpH值、相同体积的下列稀溶液：值、相同体积的下列稀溶液： HCl HCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HAcHAc分别与足量分别与足量ZnZn

13、 反应，放出反应，放出H H2 2的量由大到小的顺序的量由大到小的顺序 。 放出放出H H2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。 * * 若与足量若与足量NaHCONaHCO3 3反应，则放出反应，则放出COCO2 2的量的量 。 放出放出COCO2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。高三化学总复习之二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性 思考：思考： 下列哪些离子可使水的电离平衡向右移动？下列哪些离子可使水的电离平衡向右移动？ 原因是什么？产生怎样的结果？原因是什么？产生怎样的结果？ H H+ + Cl Cl- - CH CH3 3COOCOO- - A

14、l Al3+3+ NH NH4 4+ + HCOHCO3 3- - S S2-2- Fe Fe3+3+ SO SO4 42-2- AlO AlO2 2- -高三化学总复习之1.1.盐类的水解盐类的水解( (水解平衡水解平衡) ) 定义：课本定义：课本P64P64* * 水解过程是由二个可逆过程组成的：水解过程是由二个可逆过程组成的：水的电离水的电离盐的离子跟盐的离子跟H H+ +(OH(OH- -) )结合生成弱电解质结合生成弱电解质 的过程。的过程。 水解是一个可逆过程，称为水解平衡水解是一个可逆过程，称为水解平衡(1)(1)水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写SS2-2- FeFe3+

15、3+ AlOAlO2 2- -高三化学总复习之(2)(2)盐类水解的规律盐类水解的规律 正盐水溶液的酸碱性正盐水溶液的酸碱性 a. a.弱酸强碱盐弱酸强碱盐碱性碱性 b. b.强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性 c. c.强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性d.d.弱酸弱碱盐？弱酸弱碱盐？例：例：利用课本利用课本P60/P60/表表3.63.6判断判断NHNH4 4CNCN和和NHNH4 4F F 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。 判断下列盐溶液判断下列盐溶液 的酸碱性的酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2 CH CH

16、3 3COONHCOONH4 4高三化学总复习之酸式盐水溶液的酸碱性酸式盐水溶液的酸碱性a.a.强酸的酸式盐：只电离，不水解，呈酸性强酸的酸式盐：只电离，不水解，呈酸性 如如 NaHSO4b.b.强碱弱酸的酸式盐：既电离，又水解强碱弱酸的酸式盐：既电离，又水解 * * 需比较水解程度和电离程度的大小需比较水解程度和电离程度的大小 电离程度电离程度 水解程度，则呈酸性，水解程度，则呈酸性， 如如 NaHSO3 NaH2PO4 电离程度电离程度 水解程度，则呈碱性，水解程度，则呈碱性， 如如NaHCO3 NaHS Na2HPO4高三化学总复习之 练习：练习：pH=5pH=5的的HClHCl和和NH

17、NH4 4ClCl溶液中由水电离生成的溶液中由水电离生成的 C CH+H+及水的电离度分别为多少？及水的电离度分别为多少？小结：小结：酸或碱抑制水的电离；酸或碱抑制水的电离； 盐类水解促进水的电离盐类水解促进水的电离在酸性或碱性溶液中水的电离度为在酸性或碱性溶液中水的电离度为1 1，中，中 性溶液中水的电离度为性溶液中水的电离度为2 2，将，将1 1和和2 2进进 行比较，后者行比较，后者_ (A) (A)一定大一定大 (B) (B)与前者一样大与前者一样大 (C) (C)一定小一定小 (D) (D)既可能大，也可能小既可能大，也可能小高三化学总复习之室温时，将室温时，将pH=9pH=9的的K

18、OHKOH溶液和溶液和pH=9pH=9的的NaNa2 2COCO3 3 溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的C COH-OH-大小进行比较，后大小进行比较，后 者是前者的者是前者的_倍。倍。将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶 液的颜色液的颜色_ (A) (A)黄色变橙色黄色变橙色 (B) (B)黄色不变黄色不变 (C) (C)黄色变红色黄色变红色 (D) (D)橙色不变橙色不变高三化学总复习之(3)(3)影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 内因：盐的组成即盐本身的性质内因：盐的组成即盐本身的性质 越弱越水解越弱越水解 外因：外因：a.a.温度升高

19、，水解程度增大温度升高，水解程度增大 b.b.稀释盐溶液，水解程度增大稀释盐溶液，水解程度增大 c.c.外加试剂可抑制或促进水解外加试剂可抑制或促进水解 盐类水解的特点盐类水解的特点可逆、微弱、吸热。可逆、微弱、吸热。高三化学总复习之2.2.盐类水解的应用盐类水解的应用(1)(1)解释某些实验现象解释某些实验现象 课本课本P66/P66/讨论：讨论：FeClFeCl3 3溶液的配制溶液的配制 * * 若要使此溶液中若要使此溶液中C CFe3+Fe3+C CCl-Cl-=1=13 3时，应时，应 如何配制？如何配制？AlClAlCl3 3水溶液加热蒸干，能得到水溶液加热蒸干，能得到AlClAlC

20、l3 3晶晶 体吗？体吗？* * 若蒸干后灼烧又得到何物？若蒸干后灼烧又得到何物？为何纯碱热溶液更易洗油污？为何纯碱热溶液更易洗油污？高三化学总复习之镁带放入饱和镁带放入饱和NHNH4 4ClCl溶液中会有气泡产生，溶液中会有气泡产生， 并伴有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体并伴有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 生成，为什么？写出有关离子方程式？生成，为什么？写出有关离子方程式？* * 若将镁带放入若将镁带放入AlClAlCl3 3(aq)(aq)中有何现象？中有何现象？ 方程式如何？方程式如何？(2)(2)生活和生产上的应用生活和生产上的应用 能否用能否用AlClAlCl3 3与与NaNa2

21、2S S溶液制取溶液制取AlAl2 2S S3 3？为什？为什 么？应该如何制取？么？应该如何制取？高三化学总复习之草木灰既不能和铵态氮肥，也不能与过磷草木灰既不能和铵态氮肥，也不能与过磷 酸钙混用酸钙混用, ,为什么？为什么？ 自来水厂为何用绿矾和氯气进行净水？自来水厂为何用绿矾和氯气进行净水？泡末灭火机中应用泡末灭火机中应用NaHCONaHCO3 3与与AlClAlCl3 3溶液混合溶液混合 后能喷射出后能喷射出COCO2 2，为什么？，为什么？高三化学总复习之(3)(3)盐溶液酸碱性的比较盐溶液酸碱性的比较相同浓度相同浓度NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3 pH

22、pH的比较的比较相同浓度相同浓度NaNa2 2SiOSiO3 3与与NaNa2 2COCO3 3 pH pH的比较的比较相同浓度相同浓度C C6 6H H5 5ONaONa、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 pH pH 由大到小的顺序由大到小的顺序物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的三种钠盐NaXNaX、NaYNaY、 NaZ NaZ的溶液，其的溶液，其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则 HX HX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序：的酸性由强到弱的顺序：_高三化学总复习之已知一种已知一种 C CH+ H+ = 110= 110-3-

23、3mol/Lmol/L的酸和的酸和 C COH- OH- = 110= 110-3-3mol/Lmol/L的一种强碱溶液等的一种强碱溶液等 体积混合后，所得溶液呈酸性。其原体积混合后，所得溶液呈酸性。其原 因可能是因可能是_。 (A) (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B) (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C) (C)等浓度的强酸和强碱溶液反应等浓度的强酸和强碱溶液反应 (D) (D)生成了一种强酸和弱碱的盐生成了一种强酸和弱碱的盐高三化学总复习之(4)(4)盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液中离子浓度大小的比较NHNH4 4Cl(aq)

24、Cl(aq)中离子浓度由大到小的顺序中离子浓度由大到小的顺序_ _ 分别为分别为0.1mol/L NH0.1mol/L NH4 4ClCl、NHNH4 4HSOHSO4 4、NHNH4 4ACAC、 NH NH4 4HCOHCO3 3溶液中，溶液中，C CNH4+NH4+由大到小的顺序由大到小的顺序_ _ 在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是_ A. c(Na A. c(Na+ +) = 2c(HS) = 2c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S) S) B. c(Na B. c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) =

25、 c(OH) = c(OH- -)+c(HS)+c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-) ) C. c(Na C. c(Na+ +) )c(Sc(S2-2-) )c(OHc(OH- -) )c(HSc(HS- -) ) D. c(OH D. c(OH- -) = c(HS) = c(HS- -)+c(H)+c(H+ +)+c(H)+c(H2 2S)S)高三化学总复习之在在NaNa2 2SOSO3 3溶液中各种离子的浓度关系正确溶液中各种离子的浓度关系正确 的是的是_ A. C A. CNa+ Na+ CCSO32- SO32- CCOH- OH- CCHSO3-HSO3- B. C B

26、. CNa+ Na+ CCSO32- SO32- CCHSO3- HSO3- CCOH-OH- C. C C. CNa+ Na+ +C+CH+ H+ = C= CHSO3- HSO3- +2C+2CSO32- SO32- +C+COH-OH- D. 2C D. 2CNa+ Na+ +C+CSO32- SO32- = C= CH+ H+ +C+CHSO3- HSO3- +C+COH-OH-将将0.2mol/L0.2mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和溶液和0.15mol/L0.15mol/L的的 NaHCO NaHCO3 3溶液等体积混合，则最终所得溶液溶液等体积混合，则最终所得溶

27、液 中中C CBa2+Ba2+、C COH-OH-、C CNa+Na+、C CCO32-CO32-的浓度由大到小的浓度由大到小 的排列是的排列是_高三化学总复习之分别含分别含0.05mol0.05mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液 混合配成混合配成1L1L、pH=5pH=5的稀溶液，混合溶液中的稀溶液，混合溶液中 各离子浓度不正确的是各离子浓度不正确的是_ A. C A. CNa+ Na+ CCCH3COO- CH3COO- CCOH- OH- CCH+H+ B. C B. CCH3COO- CH3COO- CCNa+ Na+ CCH+ H+

28、 CCOH-OH- C. C C. CCH3COO- CH3COO- +C+COH- OH- = C= CNa+ Na+ +C+CH+H+ D. C D. CCH3COO- CH3COO- +C+CCH3COOH CH3COOH = 0.1mol/L = 0.1mol/L * * 在含在含0.1mol/L HCN0.1mol/L HCN和和0.1mol/L NaCN0.1mol/L NaCN溶液溶液 中，测得中，测得C CHCN HCN CCCN-CN-, ,则溶液呈则溶液呈 性。性。 高三化学总复习之(5)(5)除杂除杂例：例：为除去为除去MgClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeF

29、e3+3+，可在加，可在加 热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后， 再加入适量的盐酸，这种试剂是再加入适量的盐酸，这种试剂是_ A. NH A. NH3 3HH2 2O B. NaOH O B. NaOH C. Na C. Na2 2COCO3 3 D. MgCO D. MgCO3 3高三化学总复习之(6)(6)判断溶液中离子共存问题判断溶液中离子共存问题 讨论：判断下列离子是否能共存？讨论：判断下列离子是否能共存？ Al Al3+3+与与H H+ + Fe Fe3+3+与与NHNH4 4+ + AlO AlO2 2- -与与NHNH4 4+ + AlO Al

30、O2 2- -与与AlAl3+3+ Al Al3+3+与与HCOHCO3 3- - Fe Fe3+3+与与COCO3 32-2- Al Al3+3+与与S S2-2- AlO AlO2 2- -与与COCO3 32-2- AlO AlO2 2- -与与HCOHCO3 3- - FeFe3+3+( (酸性酸性) )与与S S2-2- 高三化学总复习之思考与讨论：思考与讨论： 常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L氨水中，存在下列平衡：氨水中，存在下列平衡： NH NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + OH+ OH- -，若加入，若加入NHNH4 4Cl(s)Cl(s)，对于，对于 上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答：上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答：( (甲甲) )加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制 氨水的电离，使平衡左移。氨水的电离，使平衡左移。( (乙乙) )铵根离子水解呈酸性：铵根离子水解呈酸性： NH NH4 4+ + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +，则，则H H+ +与与OHOH- -反应反应 生成生成H H2 2O O，促进了氨水的电离，使平衡右移。，促进了氨水的电离，使平衡右移。 你认为哪一种观点正确？你认为哪一种观点正确？高三化学总复习之