分子的极性sk课件

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1、 (2)确定电子对的空间构型：确定电子对的空间构型：(3)确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型：确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型： 若孤电子对数为若孤电子对数为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型，则分子的空间构型和电子对的空间构型 若孤电子对数若孤电子对数不为不为0，则构型，则构型不同不同。(4) 根据电子对间排斥力大小，确定排斥力最小的稳定结构。根据电子对间排斥力大小，确定排斥力最小的稳定结构。 价层电子对数价层电子对数 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6电子对排布方电子对排布方式式 直线形直线形平面三角平面三角形形 四面四面体体 三角三角双锥双锥 八面体八面

2、体 利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型的步骤如下：空间构型的步骤如下： （1 1）确定中心原子的价层电子对数：）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数（中心原子的价电子数价层电子对数（中心原子的价电子数 配位原子提供的电子数配位原子提供的电子数离子电荷数离子电荷数 )/2)/2分子的极性skPPT课件知识回顾知识回顾分子分子COCO2 2BeHBeH2 2BFBF3 3CHCH4 4H2ONH3价电子价电子对数对数价电子价电子对排布对排布有无孤有无孤对电子对电子分子空分子空间结构间结构2 22 23 34 44 44 4直线形直线形直线形直

3、线形平面三平面三角形角形平面三平面三角形角形正四面体正四面体无无有有正四正四面体面体三角三角锥形锥形V形形分子的极性skPPT课件分分子子中心原中心原子的价子的价电子对电子对数数电子对的空电子对的空间排布间排布中心原中心原子的孤子的孤对电子对电子对对分子的空分子的空间构型间构型中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨道类型道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体正四面体0正四面体正四面体SP3直线直线直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形2平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角形011三角锥三角锥V形形V形形分子的极性sk

4、PPT课件应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 价层电子对数价层电子对数中心原子结合中心原子结合的原子数的原子数空间构型空间构型CO2SO2NH2PCl3H3O+SiCl4NO3-NH4+2344443422233434直线形直线形 角角 形形角形角形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形平面正三角形平面正三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形SO4244正四面体形正四面体形分子的极性skPPT课件具有相同的通式具有相同的通式ABm，而且价电子总数相等的分子，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征或离子具有相同的结构特征,这个原理称为这个原理称为“等电子体原理等电子体原

5、理”。这里的这里的“结构特征结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180 或或90 等特定的角度。等特定的角度。（1）CO2、CNS、NO2+、N3具有相同的通式具有相同的通式AX2，价电子总数，价电子总数16，具有相同的结构，具有相同的结构直线型分子，中心原子直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取上没有孤对电子而取sp杂化轨道，键角为杂化轨道，键角为180 。等电子体原理等电子体原理分子的极性skPPT课件（2）CO32、NO3、SO3等离子或分子具有相同的通等离子

6、或分子具有相同的通式式AX3,总价电子数总价电子数24，有相同的结构，有相同的结构平面三角形分子平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取中心原子上没有孤对电子而取sp2（3 3）S SO2、O3、NO2等离子或分子，等离子或分子，AX2，18e，中心，中心原子取原子取sp2杂化形式，中心原子上有杂化形式，中心原子上有1对孤对电子对孤对电子(处于分子平处于分子平面上面上)，分子立体结构为，分子立体结构为V型型(或角型、折线型或角型、折线型) 。（4）SO42、PO43等离子具有等离子具有AX4的通式的通式,总价电子数总价电子数32，中心原子有，中心原子有4个个s s-键，故取键，故取sp3杂化

7、形式，呈正四面体立杂化形式，呈正四面体立体结构；体结构； （5）PO33、SO32、ClO3等离子具有等离子具有AX3的通式，总的通式，总价电子数价电子数26，中心原子有，中心原子有4个个s s-轨道，分子立体结构为三角轨道，分子立体结构为三角锥体，中心原子取锥体，中心原子取sp3杂化形式。杂化形式。分子的极性skPPT课件 1、 根据等电子原理，判断根据等电子原理，判断下列各组分子属于等下列各组分子属于等电子体的是电子体的是 A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2答案：答案：A2、1919年，年，Langmuir提出等电子原理：原子数提出等电子原理：原子数

8、相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根根据据上上述述原原理理，仅仅由由第第2周周期期元元素素组组成成的的共共价分子中，互为等电子体的是：价分子中，互为等电子体的是： 和和 ； 和和 。CO N2Li Be B C N O F NeCO2 N2O分子的极性skPPT课件请写出具有请写出具有10个电子的微粒：个电子的微粒：分子：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne阳离子：阳离子： Na+、Mg2+、Al3+ NH4+、H3O+ 阴离子：阴离子： OH、NH2、N3、O2、

9、F 请写出具有请写出具有18个电子的微粒：个电子的微粒：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、C2H6、 CH3OH、N2H4、H2O2 、 CH3F、P3、HS、S2、Cl、K+、Ca2+等等 分子的极性skPPT课件分子的极性skPPT课件1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说明。明。2、应用价层电子对互斥模型计算：、应用价层电子对互斥模型计算： PCl3、 H3O+、 CCl4、 NO2+价电子对的几何构型价电子对的几何构型和粒子的空间构型。和粒子的空间构型。3、什么叫等子原理？如：、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，试写出试写

10、出CO的结构式、的结构式、 N2O的电子的电子式（提示：式（提示：O原子只其中一个原子只其中一个N原子相连）原子相连）复习复习分子的极性skPPT课件复习复习4共价键按照不同的分类标准有哪些类型？共价键按照不同的分类标准有哪些类型？ 类类 型型分分 类类 标标 准准共用电子对数目共用电子对数目单键、双键、三键单键、双键、三键共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移极性键、非极性键极性键、非极性键电子云重叠方式电子云重叠方式键、键、键键分子的极性skPPT课件总结：总结：非极性键和极性键的比较非极性键和极性键的比较概念概念原子吸原子吸引电子引电子的能力的能力电子对电子对是否偏是否偏移移举例举例非极非

11、极性键性键A-AA-A极性极性键键A-BA-B同种元素同种元素原子形成原子形成的共价键的共价键不同种元不同种元素原子形素原子形成的共价成的共价键键相同相同不同不同不偏移不偏移偏移偏移H-HH-Cl分子的极性skPPT课件练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键分子的极性skPPT课件课本课本P72 活动与探究活动与探究实验现象：实验现象：当摩擦带电的玻璃棒或朔料当摩擦带电的玻璃棒或朔料

12、棒接近水流时，水流会随之偏转。棒接近水流时，水流会随之偏转。 实验结论：实验结论：正、负电荷重心不重合，略显正、负电荷重心不重合，略显电性，水分子在外界电场的作用下而发生电性，水分子在外界电场的作用下而发生偏转偏转。实验实验1分子的极性skPPT课件正电荷重心和负电荷重心正电荷重心和负电荷重心不相重合不相重合的分子。的分子。正电荷重心和负电荷重心正电荷重心和负电荷重心相重合相重合的分子。的分子。1、分子极性的分类及概念分子极性的分类及概念 第二节第二节 分子的极性分子的极性极性分子极性分子:非极性分子非极性分子:分子的极性skPPT课件2 2、分子极性的判断方法、分子极性的判断方法（1 1）双

13、原子分子）双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子：极性分子：ABAB型，由型，由极性键极性键构成的分子。构成的分子。非极性分子：非极性分子：AAAA型，由型，由非极性键非极性键构成的分构成的分子。子。分子的极性skPPT课件(1)空间构型法空间构型法 具具有有平平面面正正三三角角形形、直直线线形形、正正四四面面体体型型等等对对称称结结构构的的分分子子为为非非极极性性分分子子；而而V型型、三三角角锥锥形形等等非非对对称称型型分子为极性分子。分子为极性分子。 例例如如：SO3、BF3(平平面面三三角角形形)，CO2、CS2(直直线线形形)、CH4

14、、CCl4(正正四四面面体体型型)的的分分子子为为非非极极性性分分子子；H2O、H2S(V型型)，NH3、PH3(三三角角锥锥形形)的的分分子子是是极极性性分子分子(2)物理模型法物理模型法 ABn型型分分子子极极性性的的判判断断可可以以转转化化为为物物理理上上受受力力平平衡衡问问题题来来思思考考。判判断断中中心心原原子子是是否否受受力力平平衡衡，如如果果受受力力平衡则平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。型分子为非极性分子，否则为极性分子。 （2 2）多原子分子）多原子分子( (ABm型型) )取决于分子的空间构型取决于分子的空间构型分子的极性skPPT课件C=O键是极性键，但键是

15、极性键，但CO2是是直线型直线型分子，分子，两个两个C=O键是键是对称对称排排列的，两键的极性互列的，两键的极性互相抵消（相抵消（ F合合=0），），整个分子没有极性，整个分子没有极性，电荷分布均匀，是电荷分布均匀，是非非极性分子极性分子180F1F2F合合=0OOC分子的极性skPPT课件HOH104.5F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于水分原子，由于水分子是子是V型构型型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（ F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子分子的极性skPPT课件HHH

16、NBF3：NH3：120107.3 三角锥型三角锥型, 不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（ F合合=0） ，是非极性，是非极性分子分子分子的极性skPPT课件CHHHH109.5 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是，是非极性分子非极性分子分子的极性skPPT课件孤对电子法孤对电子法 在在ABn型分子中，若中心原子型分子中，若中心原子A无孤对电无孤对电子子(未成对电子未成对电子)，则是非极性分子，若中心

17、，则是非极性分子，若中心原子原子A有孤对电子则是极性分子。有孤对电子则是极性分子。 例如：例如：CO2、CH4、SO3中心原子中心原子(C、S)无无孤对电子，是非极性分子。而像孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性有孤对电子，则为极性分子。分子。 练习：练习：请判断请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。分子的极性。 课本：课本：P73-交流与讨论交流与讨论 P75-5学生完学生完成成 课本课本P75-4分子的极性skPPT课件化合价法化合价法：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于该的化合价的绝对值等于该元素所在的主

18、族序数元素所在的主族序数（等于该元素的价电子数等于该元素的价电子数），），则为非极性分子，若不等则为极性分子；则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）3、常见分子的极性、常见分子的极性非极性分子非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等等分子的极性skPPT课件常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无

19、无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 104.50 折线型折线型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 107.30 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 109.50 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子分子的极性skPPT课件总结：键的极性与分子的极性的区别与联系总结：键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键

20、极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子键的极性和分子空间结构键的极性和分子空间结构1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。键有极性，分子不一定有极性。分子的极性skPPT课件练习巩固练习巩固下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）1.凡

21、是含有极性键的分子一定是极性分子。凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2.极性分子中一定含有极性键。极性分子中一定含有极性键。3.非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定含有非极性键。4.非极性分子一定不含有极性键。非极性分子一定不含有极性键。5.极性分子一定不含有非极性键。极性分子一定不含有非极性键。6.凡是含有极性键的一定是极性分子。凡是含有极性键的一定是极性分子。7.非金属元素之间一定形成共价键。非金属元素之间一定形成共价键。8.离子化合物中一定不含有共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2分子的极性skPPT课件实验实验2 碘在水中和四氯化碳中的溶解情况碘在水中和四氯化碳中的溶解

22、情况实验现象：实验现象：当碘加入水中，碘固体沉在底当碘加入水中，碘固体沉在底部，水溶液略显黄色，无其他明显现象。部，水溶液略显黄色，无其他明显现象。继续加入继续加入1mL CCl4后，振荡，静置后发现后，振荡，静置后发现水层和四氯化碳分层，碘固体消失，水层和四氯化碳分层，碘固体消失，下层的下层的四氯化碳层呈紫红色，上层水溶液无色四氯化碳层呈紫红色，上层水溶液无色。 实验结论：实验结论：碘单质难溶于水，易溶于四氯化碳。碘单质难溶于水，易溶于四氯化碳。分子的极性skPPT课件3 3、分子的极性对物质物理性质的影响分子的极性对物质物理性质的影响A A分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。分子的极

23、性对物质的熔点、沸点有一定的影响。 C C极性分子在电场或磁场力的作用下会发生运动。极性分子在电场或磁场力的作用下会发生运动。 分分子子极极性性越越大大，分分子子间间的的电电性性作作用用越越强强，熔熔点点、沸沸点越高。点越高。 由由极极性性分分子子构构成成的的物物质质易易溶溶于于极极性性溶溶剂剂，由由非非极极性性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。分子构成的物质易溶于非极性溶剂。 思考：请例举化学中常见情况。思考：请例举化学中常见情况。B B分子的极性对物质的溶解性的影响分子的极性对物质的溶解性的影响: :相似相溶规则相似相溶规则。分子的极性skPPT课件分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构

24、间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定课堂小结：课堂小结：1、分子的极性：、分子的极性：极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子2、分子极性的判断方法：、分子极性的判断方法：空间构型法空间构型法3、分子的极性对物质物理性质的影响分子的极性对物质物理性质的影响 相似相溶规则相似相溶规则分子的极性skPPT课件1.把把下下列列液液体体分分别别装装在在酸酸式式滴滴定定管管中中，并并使使其其以以细细流流流流下下，当当用用带带有有静静电电的的玻玻璃璃棒棒接接近近液体细流时，细流可能发生偏转的是液体细流时，细流可能发生偏转的是 ( ) ACCl4 B.C2H5OH CCS2 D.CH3Cl课堂练习

25、课堂练习B D分子的极性skPPT课件 2.CO2、CH4、BF3都都是是非非极极性性分分子子，H2O、NH3都都是是极极性性分分子子，由由此此推推测测ABn型型分分子子是是非非极极性分子的经验规律正确的是性分子的经验规律正确的是 （ ） A.所有原子在同一平面内所有原子在同一平面内 B.分子中不含有氢原子分子中不含有氢原子 C.在在ABn分子中分子中A原子没有孤对电子原子没有孤对电子 D.中中心心原原子子的的化化合合价价的的绝绝对对值值等等于于该该元元素素的的价电子数价电子数C D分子的极性skPPT课件3判断判断XY2型分子是极性分子的主要依据是型分子是极性分子的主要依据是 ( ) A.

26、分子中存在极性键分子中存在极性键 B. 分子中存在离子键分子中存在离子键 C. 直线型结构，两个直线型结构，两个X-Y键的夹角为键的夹角为1800 D. 非直线型结构，两个非直线型结构，两个X-Y键的夹角小于键的夹角小于18004能说明能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是分子中的四个原子在同一平面内的理由是 A. 任意两个任意两个BF键之间的夹角为键之间的夹角为1200 ( ) BBF键是非极性键键是非极性键 CB原子与每个原子与每个F原子的相互作用相同原子的相互作用相同 DB原子与每个原子与每个F原子的距离相等原子的距离相等 DA分子的极性skPPT课件 现已知现已知O3分子为分

27、子为V字形结构，据理推断字形结构，据理推断O3应为应为 (极极性性或或非非极极性性)分分子子，O3在在水水中中的的溶溶解解度度比比O2要要 (大大 或或 小小 )得得 多多 ， 其其 主主 要要 .-由同种元素组成的非金属单质分子不一定由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子是非极性分子拓展视野拓展视野分子的极性skPPT课件观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸能否重叠？个乳酸能否重叠？COOHCOOH分子的极性skPPT课件1 1、手性异构体与手性分子：、手性异构体与手性分子：如果一对分子，它们的组成的原子的排列方如果一对分子，它们的组成

28、的原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜镜像像，在，在三维空间里不能重叠三维空间里不能重叠，这对分子互称，这对分子互称手性异构体手性异构体。有手性异构体的分子称为。有手性异构体的分子称为手性手性分子分子。手性分子手性分子2、手性碳原子：、手性碳原子：连接四个连接四个不同不同的原子或的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。基团的碳原子称为手性碳原子。分子的极性skPPT课件丙氨酸分子丙氨酸分子手性分子丙氨酸的结构模型手性分子丙氨酸的结构模型 CHCH3 3-CH-COOH-CH-COOHNHNH2 2分子的极性skPPT课件1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB课堂练习课堂练习分子的极性skPPT课件A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )B分子的极性skPPT课件