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1、必修I 第二章 化学物质及其变化2-1物质的分类2-2 离子反应2-3 氧化还原反应2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱盐 氧化物 单质 混合物 稀有气体有机化合物 无机化合物 二、分散系及其分类1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。分散成微粒的物质分散质微粒分布在其中的物质分散剂 2、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(1nm)胶体(介于1-100nm
2、)浊液(100nm)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小 2-2 离子反应一、酸、碱、盐在水中的电离1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物例：判断下列物质是不是电解质铜片、石墨、盐酸、CO2、NH3、醋酸2.电解质的分类分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小特别提醒：与溶解度无关3.电离与电离方程式电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4)3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+二、离子反应及其发生的条件1、离子
3、反应（1）定义：有离子参加或生成的反应。（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3、离子方程式的书写写拆删查前提关键途径保证应该写成离子形式的物质：（1）.浓硫酸作反应物时不改写。A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性盐(熟记P110溶解性表)（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。注 意（3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大
4、时，可写成NH3铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H24、离子反应发生的条件(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成弱电解质(水)：H+OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例1：离子方程式正误判断铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2CO32-+2H+ = H2O+CO2碳酸钡和稀硝酸反应BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2氢氧化钡和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O1.
5、检查离子方程式是否符合客观事实.归纳:怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.4.看是否符合题设条件和要求,如过量或少量问题.例题下列化学反应的离子方程式正确的是 ()A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- H=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- 2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 SO42- HOH=BaSO4H2OA迁移运用判断离子是否能够大量共存1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存(1)生成难溶物（如Ba2+与
6、SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-）(2)生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32- ；OH- 与NH4+）(3)有难电离物质生成(如H+与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-)(4)发生氧化还原反应附加隐含条件的应用律：溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS-、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反
7、应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO-、S2-、HS-. 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存例题：下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AFe3、K、Na、 SO42- BNa、K、 CO32- 、Cl-CMg2、Na、Cl-、NO3-DBa2、K、 HCO3- 、 SO42- C2-3 氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义： 有元素化合价升降的化学反应。判断依据：元素化合价升降。本质：有电子的转移（得失或偏移）2.用双线桥法
8、、单桥法分析氧化还原反应二、氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。1.有关概念氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )2、氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低同时存在得失电子相等O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等 3、常见的强氧化剂和还原剂常见的强还原剂Al 、 Zn 、 Fe、 C 、 H2 、CO等溶液中常见氧化性和还原性离子氧化性：Fe3+， MnO4 2-，Cl-,ClO-，NO3-(H+)氧化性很强还原性：Fe2+，s2-，so3 2-，I-，Br-，HS-(Br- Fe2+ Fe.如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+Fe2+.练习:1、下列粒子中，只有氧化性的是()S2- Fe2Fe3SHNaMgA BC DC
