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1、 物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 (复习课复习课) 1 1考纲要求考纲要求1.掌握物质的量概念及其单位，理解掌握物质的量概念及其单位，理解NA的意义的意义2.掌握掌握M、Vm、m、N概念及相互换算概念及相互换算3.理解阿伏加德罗定律及其推论理解阿伏加德罗定律及其推论2 2复习方法复习方法1、掌握几个重要概念、掌握几个重要概念的内涵与外延；的内涵与外延；2、建立以物质的量为、建立以物质的量为中心的知识结构网络；中心的知识结构网络；3、计算过程中各物理、计算过程中各物理量间注意单位的统一性。量间注意单位的统一性。3 3 一、理解有关概念及其单位一、理解有关概念及其单位（1）N： （2）n
2、：（3）NA： （4）M：（5）Vm： （6）cB：（7）： ()： （9）Ar： （10）Mr：41)摩尔是一个基本物理量的单位；摩尔是一个基本物理量的单位；2)摩尔是描述物体多少的物理量的单位；摩尔是描述物体多少的物理量的单位；3)1mol氧；氧； 4) 1摩尔氧元素；摩尔氧元素；5)NA个氢气分子的质量为个氢气分子的质量为2g/mol;6)1mol 任何气体的体积为任何气体的体积为22.4L；1 1、判断正误，并分析原因：、判断正误，并分析原因：57)氮气的摩尔质量为氮气的摩尔质量为28；8)水水的的摩摩尔尔质质量量数数值值上上一一定定等等于于NA个个水水分分子子质量之和；质量之和；9)
3、2摩尔摩尔O3的摩尔质量与的摩尔质量与96克克O2摩尔质量之比摩尔质量之比为为3 2；10)设一个设一个12C的原子的质量为的原子的质量为A kg，则阿佛则阿佛加德罗常数可表示为加德罗常数可表示为12 /1000A；11） 1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；德罗常数；1 1、判断正误，并分析原因：、判断正误，并分析原因：6【例】假若【例】假若12C的相对原子质量为的相对原子质量为24，以，以0.024kg12C所含的所含的12C原子数为原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯阿伏加德罗常数下列数值肯定不变的是（）定不变的是（）O2的溶解度；的溶解度；气体摩尔体积
4、；气体摩尔体积；一定质量气体的体积；一定质量气体的体积；市售浓硫酸的物质的量浓度；市售浓硫酸的物质的量浓度；阿伏加德罗常数；阿伏加德罗常数；O2的式量；的式量；同位素的相对原子质量；同位素的相对原子质量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的质量；的质量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的物质的量；的物质的量；一定条件下气体的密度；一定条件下气体的密度； 一定温度下一定温度下NaCl在在1mL水中溶解的质量、物质的量；水中溶解的质量、物质的量；1molH2完全燃烧时所放出的热量。完全燃烧时所放出的热量。、7基本概念基本概念1、物质的量、物质的量1）表示含有一定数目微观粒子的物理量，但物质）表示
5、含有一定数目微观粒子的物理量，但物质 的量数的量数值并不是粒子的个数；值并不是粒子的个数；2）符号：）符号：n; 单位：摩尔单位：摩尔3）基准：）基准：12g 12C所含碳原子数；所含碳原子数；4）物质的量与物质的质量有关，与物质所处的状态无关。）物质的量与物质的质量有关，与物质所处的状态无关。5）使用摩尔时，一定要写出物质的化学式。）使用摩尔时，一定要写出物质的化学式。6）NA是人为规定的，若改变了其标准，则是人为规定的，若改变了其标准，则M、Vm、CB均均要改变，而要改变，而m、N、V等客观存在因素并不因此而改变。等客观存在因素并不因此而改变。8基本概念基本概念2、摩尔质量、摩尔质量1）单
6、位：）单位：g/mol 2)摩尔质量与摩尔质量与T、P无关，不同物质的摩尔质量一般无关，不同物质的摩尔质量一般不同；不同；3)Mr = M mol/g;4)混合物只要组成一定，那么混合物只要组成一定，那么1mol混合物的质量就混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。是该混合物的平均摩尔质量。9基本概念基本概念3、气体摩尔体积、气体摩尔体积1）单位物质的量的）单位物质的量的任何气体（包括混合气体）任何气体（包括混合气体）所具所具有的体积；有的体积；2）公式：公式：Vm=V/n 单位：单位：L/mol；3）标准状况下的标准状况下的Vm22.4 L/mol（近似值）近似值） ，但并，但并非只有在标准
7、状况下非只有在标准状况下Vm才是才是22.4 L/mol4） Vm数值上等于标准状况下数值上等于标准状况下1mol气体占有的体积，气体占有的体积，但二者意义不同；但二者意义不同；10热点：有关热点：有关NA的判断的判断2.2.判断正误，并分析原因：判断正误，并分析原因：1)常温常压下，常温常压下，11.2LCO2所含原子数为所含原子数为1.5 NA；2)标况下，标况下，11.2LSO3所含的分子数所含的分子数0.5 NA；3)46gNO2和和N2O4的混合物含有的分子数为的混合物含有的分子数为1 NA；4) 46gNO2和和N2O4的混合物含有的原子数为的混合物含有的原子数为1 NA；5)6.
8、8g熔融的熔融的KHSO4中含有中含有0.1 NA个阴离子；个阴离子；6) 18g重水重水(D2O)中含有的电子数是中含有的电子数是10 NA；7) 常温常压下，常温常压下，4g氦气所含有的中子数为氦气所含有的中子数为4 NA；118) 铜铁稀硫酸组成的原电池中，当转移铜铁稀硫酸组成的原电池中，当转移NA个电子个电子时，产生的气体体积是时，产生的气体体积是11.2L；9)铁铁粉粉与与一一定定量量的的浓浓硫硫酸酸反反应应，产产生生11.2LSO2(标标况况）和和1gH2,铁粉失去的电子数为铁粉失去的电子数为2 NA；10)电电解解食食盐盐水水若若产产生生2g氢氢气气，则则转转移移的的电电子子数数
9、目目是是2 NA； 11)100mL2.0mol/L的醋酸溶液中的醋酸溶液中CH3COO数为数为0.2 NA12)7.8gNa2S溶于水中，溶于水中，S2数目为数目为0.1 NA13) 常温常压下，常温常压下，60gSiO2含有含有SiO键键4 NA判断正误，并分析原因：判断正误，并分析原因：12解题思路：解题思路： m、V气气、CB n思考角度：思考角度：1)V看是否为标准状况看是否为标准状况看物质标况下是否为气体看物质标况下是否为气体2) n或或m ：粒子数与外界条件无关。粒子数与外界条件无关。3)稀有气体：注意为单原子分子；稀有气体：注意为单原子分子； 非金属非金属 单质：不一定是双原子
10、分子。如单质：不一定是双原子分子。如O3、P4等等4)氧化还原氧化还原:转移电子数的求算。转移电子数的求算。5)其它：联系水解、电离、电解、化学键等。其它：联系水解、电离、电解、化学键等。13 1.用用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将将9.2gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为所含气体分子数为0.1 NAB.标况下，标况下，2.24LNH3和和CH4的混合气体，所含电子总的混合气体，所含电子总数为数为NAC.1mol苯中碳碳双键数为苯中碳碳双键数为3 NAD.160gCuO加热到加热到1
11、273时完全分解，若转移时完全分解，若转移2 NA个个电子，则反应的方程式为：电子，则反应的方程式为：2CuO 2Cu O21273B142.用用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.每每1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移在沸腾炉中完全燃烧，转移44 NA个电子个电子B.标况下标况下B2H6和和C2H4的混合气体的混合气体22.4L，所含电子数为所含电子数为 16 NAC.138.8gNa2SO4与与Na2SO3的混合物，若含的混合物，若含1mol硫原子，硫原子，则含则含3.5 NA个氧原子个氧原子D.1LPH=9的的CH3COONa溶液
12、中，由水电离出的氢离子溶液中，由水电离出的氢离子 数为数为109 NAB15二、熟悉各种物理量之间的关系二、熟悉各种物理量之间的关系物质的量物质的量微粒数微粒数N NA.M.M质量质量 m气体体积气体体积V (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB.VV NA16有关物理量的计算有关物理量的计算2、分子质量：、分子质量：m = =MNAVmNA3、分子数目、分子数目:N = mM*NA =VVm*NA =V M*NA =mVm*NA1、求物质的量的万能恒等式、求物质的量的万能恒等式n = =NNAmM = =VVmQH= CB V17 4.如果如果a克某气体中含有的分子数为克
13、某气体中含有的分子数为b，则则c克气体在标况下的体积是克气体在标况下的体积是( )L.A.22.4bc/a NA B.22.4ab/c NAC.22.4ac/b NA D.22.4b/ac NA3 3、1g1g水含水含n n个氢原子，求个氢原子，求N NA A; ;A18三、阿伏加德罗定律及推论三、阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在相在相同温同温度、相度、相同压同压强时，相强时，相同同的的体积体积的任何气体，都含有的任何气体，都含有相相同同数目的数目的分子数分子数。适用范围：气体适用范围：气体适用条件：同温、同压、同体积适用条件：同温、同压、同体积191)同温同压下同温同压
14、下:2)同温同压下同温同压下: =12M1M2D1对对2 =3)同温同体积同温同体积:2 21 12 21 12 21 1N NN Nn nn nP PP P=4)同温同压同体积同温同压同体积:m1m2M1M2=5)同温同压同质量同温同压同质量:P1P2M2M1=推论：推论：205.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（等的是（ ）A.同质量不同密度的同质量不同密度的N2和和COB.同温度同体积的同温度同体积的H2和和N2C.同体积同密度的同体积同密度的C2H4和和C3H6D.同压强同体积的同压强同体积的N2O和和CO2A C21 6.在一定条件下，使
15、在一定条件下，使9.6gC和一定量和一定量O2在一密在一密闭容器内恰好完全反应，测得容器内压强比闭容器内恰好完全反应，测得容器内压强比反应前增大了反应前增大了0.6倍，则氧气物质的量为（倍，则氧气物质的量为（ ）A.0.4mol B. 0.5mol B.C. 0.7mol D. 0.6molB22 7.如图所示，在一密闭气缸内，用不漏气的如图所示，在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氧气和氢气的混合气体。在室温下，将右充有氧气和氢气的混合气体。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞边的混合气体点燃，反应后
16、冷却至室温，活塞最终静止在气缸的中间。则原混合气体中氢气最终静止在气缸的中间。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（与氧气的体积比可能是（ ） 反应前：反应前： 反应后：反应后： A. 2:7 B. 7:2 C. 4:5 D.8:1N2H2 O2N2气体气体BC23四、气态物质式量的几种求法四、气态物质式量的几种求法1、已知标准状况下气体的密度、已知标准状况下气体的密度g/L：M = 22.42、已知气体已知气体A对气体对气体B的相对密度的相对密度Mr（A）/Mr（B） = A /BMrM mol/g243、混合气体的平均相对分子质量：、混合气体的平均相对分子质量：Mr数值上等于数值上等于M
17、（g/mol）25对于化学反应：对于化学反应： a A (s) = x B(g) + yC (g) + zD (g) m总总n总总aMAx+y+zM气气 =3、混合气体的平均相对分子质量：、混合气体的平均相对分子质量：26 8 8、体积为、体积为1 1L L的干燥容器中充入的干燥容器中充入HClHCl气体气体后，该瓶的气体的密度是相同条件下后，该瓶的气体的密度是相同条件下O O2 2的的1.0821.082倍，将此瓶气体倒立于水中，进入容器中水的倍，将此瓶气体倒立于水中，进入容器中水的体积是体积是( )( )A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D.1LC27 9.一定量的液态化合物一定量的液态化合物XY2，在一定量的在一定量的O2中恰中恰好完全燃烧，反应的方程式为：好完全燃烧，反应的方程式为：XY2(l) + 3O2=XO2(g) + 2YO2 (g) 。冷却后，在标况冷却后，在标况下测得生成物的体积是下测得生成物的体积是672mL,密度是密度是2.56g/L。 (1) 反应前反应前O2的体积是的体积是 mL。 (2) 化合物化合物XY2的摩尔质量是的摩尔质量是 。 (3)若若XY2分子中分子中X、Y两元素质量比是两元素质量比是3：16，则，则X、Y两元素分别是两元素分别是 和和 (写元素符号写元素符号)67276g/molCS28Thank you!29
