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1、相对原子质量相对原子质量 氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 氯元素的近似相对原子质量氯元素的近似相对原子质量3575.77%+3724.23%=35.48 3575.77%+3724.23%=35.48 某种某种元素的相对原子质量元素的相对原子质量，是按各种天然同位素，是按各种天然同位素原子所占的一定原子所占的一定百分比百分比算出来的算出来的加权平均值加权平均值。 对元素的各同位素原子对元素的各同位素原子质量数质量数进行加权平均进行加权平均，所得的，所得的数
2、值可以近似表示元素的相对原子质量，又叫数值可以近似表示元素的相对原子质量，又叫元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量 Cl元素的相对原子质量是，氯元素有两种核素元素的相对原子质量是，氯元素有两种核素是是 和和 ,其原子个数比是多少？其原子个数比是多少？电子亚层电子亚层能层能层KLMN能级能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f最多最多电子数电子数2262610 26 10 14(3)各能层、能级所容纳电子数及能量关系各能层、能级所容纳电子数及能量关系能层能层一一二二三三四四五五符号符号KLMNO能级能级1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p最
3、多电子最多电子数数2262610 26 101426电子离核电子离核远近远近近近远远电子能量电子能量高低高低低低高高能层与能级的组成及能量关系能层与能级的组成及能量关系(1)不同能层的能级组成不同能层的能级组成任任一一能能层层的的能能级级总总是是从从s能能级级开开始始，能能层层的的能能级级数数等等于于该该能能层层的的序序数数：第第一一能能层层只只有有1个个能能级级(1s)，第第二二能能层层有有2个个能能级级(2s和和2p)，第第三三能能层层有有3个能级个能级(3s,3p和和3d)，依次类推。，依次类推。1下列电子层中，包含有下列电子层中，包含有f能级的是能级的是()AK电子层电子层 BL电子层
4、电子层CM电子层电子层 DN电子层电子层解析：解析：能层数能层中所包含的能级数。能层数能层中所包含的能级数。答案答案：D(2)不同能层中各能级之间的能量大小关系不同能层中各能级之间的能量大小关系不同能层中同一能级不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。，能层序数越大能量越高。例如：例如：1s2s3s，2p3p4p。同同一一能能层层中中，各各能能级级之之间间的的能能量量大大小小关关系系是是spdf。例如：第四能层中例如：第四能层中4s4p4d4f。能层和能级都相同能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。的各原子轨道的能量相等。例如：例如：2px2py2pz。3.构造原理与电子排布式构造原理与电
5、子排布式(1)构造原理构造原理含含义义：在在多多电电子子原原子子中中，电电子子在在能能级级上上的的排排布布顺序是：电子先排在能量顺序是：电子先排在能量 的的能能级级上上，然然后依次排在能量后依次排在能量 的能级上。的能级上。构造原理示意图构造原理示意图低低较高较高核外电子排布的原则核外电子排布的原则(1)能量最低原理：原子核外电子先占有能量低能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。整个原子处于能量最低的状态。(2)泡利原理：泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两每个原子轨道上最多只能容纳两
6、个自旋方向不同个自旋方向不同的电子。如的电子。如2s轨道上的电子排轨道上的电子排布为布为 ，不能为，不能为 (3)洪洪特特规规则则：原原子子核核外外电电子子在在能能量量相相同同的的各各个个轨轨道道上上排排布布时时，电电子子尽尽可可能能分分占占不不同同的的原原子子轨轨道道，且且自自旋旋方方向向相相同同，这这样样整整个个原原子子的的能能量量最最低低。如如2p3的电子排布为的电子排布为 ，不能为，不能为 (4)洪特规则的特例：有少数元素的基态原子的电洪特规则的特例：有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满量相同
7、的原子轨道在全充满(如如p6和和d10)、半充、半充满满(如如p3和和d5)和全空和全空(如如p0和和d0)状态时，体系的状态时，体系的能量较低，原子较稳定。能量较低，原子较稳定。 电子电子排布式排布式将将 上上所所容容纳纳的的电电子子数数标标在在该该能能级级符符号号 ，并并按按照照能能层层从从左左到到右右的的顺顺序序排排列列的的式式子子，称称电电子子排排布布式式，如如氢氢元元素素的的电电子子排排布式为：布式为：能级能级右上角右上角若若直直接接书书写写电电子子排排布布式式若若有有困困难难，可可先先写写出出原原子子的的原原子子结结构构示示意意图图，再再据据此此写写出出电电子子排布式，如排布式，如
8、以下是表示铁原子的以下是表示铁原子的3 3种不同化学用语。种不同化学用语。 铁原子结构示意图铁原子结构示意图铁原子电子排布式铁原子电子排布式铁原子电子排布图铁原子电子排布图（轨道表示式）（轨道表示式）1s22s22p63s23p63d64s21S1S3S3S2S2S4S4S3P3P2P2P3d3d原子的核外电子排布原子的核外电子排布的的5种表示种表示方法方法原子原子结构结构示意示意图图意义意义将每个能层上的电子总数表示将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子在原子核外的式子实例实例 电子电子排布排布式式意义意义用数字在能级符号右上角标明用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就该能
9、级上排布的电子数，这就是电子排布式是电子排布式实例实例K1s22s22p63s23p64s1简化电简化电子排布子排布式式意义意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例实例 K：Ar4s1价电子价电子排布式排布式意义意义主族元素的价层电子指最外层电子，价主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式层电子排布式即外围电子排布式实例实例 Al：3s23p1电子电子排布图排布图意义意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭
10、头每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子代表一个电子实例实例用用电电子子排排布布图图（轨轨道道表表示示式式）表表示示原原子子核核外外电子排布电子排布如：如：O原子电子排布图原子电子排布图例例29号元素铜的电子排布式正确的是号元素铜的电子排布式正确的是()A1s22s22p63s23p64s13d10B1s22s22p63s23p63d104s1C1s22s22p63s23p63d94s2 D1s22s22p63s23p63d84s24p1答案：答案：B练练习习下下列列轨轨道道表表示示式式所所表表示示的的元元素素原原子子中中，其能量处于最低状态的是其能量处于最低状态的是()D练习练习下列
11、下列3d能级的电子排布图正确的是能级的电子排布图正确的是()解析：解析：A、D中同一个原子轨道内电子的自旋方中同一个原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相容原理；向相同，违反了泡利不相容原理；C违反了洪特违反了洪特规则。规则。答案：答案：B136号元素核外电子排布的特殊性号元素核外电子排布的特殊性最外层只有最外层只有1个未成对电子的元素：个未成对电子的元素：A族族(ns1：H、Li、Na、K)，A族族(ns2np1：B、Al、Ga)，A族族(ns2np5：F、Cl、Br)及及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；最外层有最外层有2个未成对电子的元素：个未成对电子的元素：A族族(n
12、s2np2：C、Si、Ge)，A族族(ns2np4：O、S、Se)；最外层有最外层有3个未成对电子的元素：个未成对电子的元素：A族族(ns2np3：N、P、As)。核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：Cr(3d54s1，共有，共有6个未成对电子个未成对电子)。练习练习. 按按要求填空。要求填空。(1)11Na的电子排布式的电子排布式_。(2)20Ca的价电子排布式的价电子排布式_。(3)35Br的离子结构的离子结构示意图示意图_。(4)7N的电子排布图的电子排布图_。会写稀有气体元素的核外电子排布式会写稀有气体元素的核外电子排布式写出原子序数写出原子
13、序数1-181-18元素基态原子的电子排布式元素基态原子的电子排布式试画出试画出质子数为质子数为35的的元素元素的基态原子的电子排布图的基态原子的电子排布图基态原子电子组态表：基态电中性原子的电子组态表：基态电中性原子的电子组态1 氢氢H 1s12 氦氦He 1s23 锂锂Li He 2s14 铍铍Be He 2s25 硼硼B He 2s22p16 碳碳C He 2s22p27 氮氮N He 2s22p38 氧氧O He 2s22p49 氟氟F He 2s22p510氖氖Ne 1s2 2s22p611钠钠Na Ne 3s112镁镁Mg Ne 3s213铝铝Al Ne 3s23p114硅硅Si
14、Ne 3s23p2 15磷磷P Ne 3s23p3 16硫硫S Ne 3s23p4 17氯氯Cl Ne 3s23p5 18氩氩Ar 1s22s22p63s23p6 19钾钾K Ar 4s120钙钙Ca Ar 4s221钪钪Sc Ar 3d14s222钛钛Ti Ar 3d24s223钒钒V Ar 3d34s224铬铬Cr* Ar 3d54s125锰锰Mn Ar 3d54s226铁铁Fe Ar 3d64s227钴钴Co Ar 3d74s228镍镍Ni Ar 3d84s2“电子仁电子仁”或或“电子实电子实”价电子层价电子层 价层电子价层电子 不不符符合合构构造造原原理理 例例下列各原子的电子排布正确
15、的是（）下列各原子的电子排布正确的是（）A.A.铍铍1s1s2 22s2s1 12p2p1 1 B.B.碳碳1s1s2 22s2s2 22p2p2 2 C.C.氦氦1s1s1 12s2s1 1 D.D.氯氯1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5BD例例2 2下列各原子或离子的电子排布式错误下列各原子或离子的电子排布式错误的是（的是（ ）A A、 Al 1sAl 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B B、 O O2-2- 1s1s2 22s2s2 22p2p6 6C C、 NaNa+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6
16、6 D D、 Si 1sSi 1s2 22s2s2 22p2p2 2D练练习习1 1某某元元素素原原子子的的核核外外有有三三个个能能层层，最最外外能能层有层有4 4个电子，该原子核内的质子数为个电子，该原子核内的质子数为( () )A A1414 B B15 C15 C16 16 D D1717练练习习2主主族族金金属属元元素素的的原原子子失失去去最最外外层层电电子子形形成成阳阳离离子子，非非金金属属元元素素的的原原子子得得到到电电子子填填充充在在最最外外层层形形成成阴阴离离子子。下下列列各各原原子子或或离离子子的的电电子子排排布式错误的是布式错误的是() ACa21s22s22p63s23p
17、6 BF 1s22s23p6 CS 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p6练练习习3有有A、B、C、D四四种种短短周周期期主主族族元元素素，它它们们的的原原子子序序数数依依次次增增大大，其其中中A元元素素原原子子核核外外电电子子仅仅有有一一种种原原子子轨轨道道，也也是是宇宇宙宙中中最最丰丰富富的的元元素素，B元元素素原原子子的的核核外外p电电子子数数比比s电电子子数数少少1，C为为金金属属元元素素且且原原子子核核外外p电电子子数数和和s电电子子数数相相等等；D元元素素的的原原子子核核外外所所有有p轨轨道道全全满满或半满。或半满。(1)写出四种元素的元素符号：写出
18、四种元素的元素符号：A_，C_，。练习练习4下列原子或离子的电子排布式正确的是下列原子或离子的电子排布式正确的是_，违反能量最低原则的是，违反能量最低原则的是_，违反洪特规则的是违反洪特规则的是_，违反泡利原理的，违反泡利原理的是是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg：1s22s22p6C：长式周期表的主表从左到右可分为长式周期表的主表从左到右可分为s区，区，d区，区，ds区，区，p区区4个区，有的教科书把个区，有的教科书把ds区归入区归入d区；副表区；副表(镧镧系和锕系系和锕系)是是f区元素区元素元元 素素 周周 期期 系系
