《高中化学专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体课件苏教必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体课件苏教必修2（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时不同类型的晶体专题1第三单元从微观结构看物质的多样性学习目标1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从宏观与微观结合的视角对物质进行分类。2.证据推理与模型认知：能依据构成微粒及微粒间作用，判断晶体类型，并解决相应问题。新知导学达标检测内容索引新知导学1.晶体晶体(1)晶体具有 的几何外形，构成晶体的微粒有 、 、 。(2)常见的晶体类型有 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。(3)晶体 固定的熔、沸点。一、不同类型的晶体结构规则离子分子原子离子分子原子金属有2.离子晶体离子晶体右图为氯
2、化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是 ，微粒间的相互作用力是 ，晶体类型是 。(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是 。Na和Cl离子键离子晶体113.分子晶体分子晶体右图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是 ，微粒间的相互作用力是 ，晶体类型是 。(2)干冰汽化时只需克服 ，对其分子内的共价键 。CO2分子分子间作用力分子晶体分子间作用力无影响4.原子晶体原子晶体右图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是 。微粒间的相互作用力是 ，晶体类型
3、是 。(2)在石英晶体中，每个硅原子与 个氧原子结合，每个氧原子形成 个SiO键。(3)石英晶体的空间结构是_。(4)在石英晶体中，不存在 分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为 。Si原子和O原子共价键原子晶体42正四面体型的空间网状结构SiO212四种晶体的判断方法四种晶体的判断方法(1)根据晶体的概念判断(2)根据物质类别判断离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；共价分子(单质或化合物)是分子晶体；常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。归纳总结归纳总结(3)根据微粒间作用力判断离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。分子晶体一定
4、有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。例例1(2018温州下学期期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CO2和SiO2 B.MgCl2和NaOHC.金刚石和SiO2 D.氩和H2O答案解析例例2(2018浙江诸暨段考)下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2解析解析A项，NaOH是离子化合物，因此该化学式不是表示分子式，错误；B项，CO2是由分子构成的物质，该化学式表示的就是物质的分子，正确；C项，C是由原子构
5、成的物质，该符号只表示物质的元素组成，错误；D项，SiO2是原子晶体，该化学式仅表示在物质中这两种元素的原子个数比是12，不表示分子，错误。答案解析1.几种常见晶体的物理性质几种常见晶体的物理性质请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。二、不同类型晶体的特征晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷熔点/8011 5603 5501 723112.844.1硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软晶体类型_晶体特性熔点_硬度_熔点_硬度_熔点_硬度_离子晶体原子晶体分子晶体较高较大很高很大较低较小2.金属晶体的物理性质金属晶体的物理性质金属晶体有共同的物理性质
6、，如有金属光泽、能 和 、具有 性等。不同金属的 、 差异大。导电传热延展熔点硬度晶体熔、沸点的比较晶体熔、沸点的比较(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体离子晶体分子晶体。(2)若晶体类型相同时：离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。分子晶体中若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高(若形成氢键，其熔、沸点反常高)。归纳总结归纳总结例例3(2018浙江余姚4月质检)下列说法不正确的是A.有些物质不含化学键，存在分子间作用力B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状
7、态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导 电性D.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子答案解析例例4下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CsClI2Br2 B.SiO2CsClBr2I2C.CsClSiO2I2Br2 D.Br2I2CsClSiO2解解析析先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点。答案解析学习小结达标检测解解析析有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。1.我们熟悉的食
8、盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是A.是否是具有规则几何外形的固体B.是否是具有固定组成的物质C.是否是具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列12345答案解析62.下列关于几种常见晶体的说法中错误的是A.分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C.原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔、沸点高D.原子晶体都不导电答案12345解析解析晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。解析6据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合
9、物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体3.下表中是几种物质的熔点。答案12345解析物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔点/9208011 2911901072 073571 723 113.56解析解析单质硅是一种空间网状结构的原子晶体，A正确；晶体中每个硅原子与4个硅原子相连，B正确；根据单质硅的晶体结构可判断晶体中最小环上的原子数目为6，C错误，D正确。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是A.是一种空间网状结构的晶体B.晶体中每个硅原子与4个
10、硅原子相连C.晶体中最小环上的原子数目为8D.晶体中最小环上的原子数目为64.(2018曲靖市3月月考)单质硅的晶体结构如图所示。答案12345解析6123455.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是A.SiO2和SO2 B.SiO2和NaClC.NaCl和HCl D.CCl4和CH4解解析析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体均为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。答案解析6解析解析在500 ，1.01105 Pa时氯化铝蒸气的摩尔质量为11.92 gL122.4 Lmol1267 gmol1，
11、因为AlCl3的摩尔质量为133.5 gmol1，所以氯化铝蒸气的化学式为Al2Cl6。根据熔融态的物质能否导电即可验证某晶体是离子晶体还是分子晶体。6.(2017杭州二中模拟考试)已知氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但它在180 和常压下开始升华。(1)氯化铝的晶体类型是_。(2)在500 ，1.01105 Pa时，氯化铝的蒸气密度为11.92 gL1(已折算成标准状况)，则该条件下氯化铝的摩尔质量为_，化学式为_。分子晶体267 gmol1Al2Cl6答案解析123456(3)请设计一个实验验证氯化铝是离子晶体还是分子晶体：_。在加压条件下将氯化铝加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体答案123456
