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1、 第第1 1课时课时 湘阴一中湘阴一中 欧阳独秧欧阳独秧 【复习复习】四种基本反应类型四种基本反应类型:A+B=ABAB=A+BAB+C=AC+BAB+CD=AD+CB C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2化合反应化合反应: 分解反应分解反应:置换反应置换反应: 复分解反应复分解反应:本节主要内容本节主要内容一、一、氧化还原反应氧化还原反应二、二、氧化还原反应的几组概念氧化还原反应的几组概念三、三、四种基本反应类型与氧化四种基本反应类型与氧化还原反应的关系还原反应的关系四、四、了解几种特殊的氧化
2、还原了解几种特殊的氧化还原反应反应问题问题1：从得失氧的角度分析下列反应：从得失氧的角度分析下列反应：CuO+H2=Cu+H2O 高温高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温高温2CuO+C=2Cu+CO2高温高温问题问题3：分析上述反应中各元素的化合价在反：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？应前后有无变化，怎样变化？问题问题2:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应能否分开进行？ 氧化反应和还原反应是氧化反应和还原反应是兼于一体兼于一体的，两者的，两者同时存在，同时发生，同时存在，同时发生，不可不可截然截然分开分开。【分析分析】下述反应中
3、各元素的化合价在反应前下述反应中各元素的化合价在反应前后的变化，其价态变化与后的变化，其价态变化与氧化反应、还原反应氧化反应、还原反应有什么关系？有什么关系？CuO + H2 = Cu + H2O化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高+2+100从得失氧的角度：从得失氧的角度：氢气中氢元素被氢气中氢元素被氧化氧化；氧化铜中氧化铜中的铜元素被还原的铜元素被还原。被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）被还原（还原反应）氧化反应氧化反应：还原反应还原反应：结结论论得氧或所含元素化合价得氧或所含元素化合价升高的反应升高的反应；失氧或所含元素化合价失氧或所含元素化合价 降低的反应降低的
4、反应1、从、从得失氧得失氧的角度定义氧化还原反应的角度定义氧化还原反应: _叫氧化反应；叫氧化反应； _叫还原反应；叫还原反应； _叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应:思考：思考：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？能否从得失氧的角度分析下面这两原反应呢？能否从得失氧的角度分析下面这两个反应：个反应：Zn2HClZnCl2H2FeCuSO4FeSO4Cu从化合价升降的角度分析这两个反应从化合价升降的角度分析这两个反应:Zn2HClZ
5、nCl2H2FeCuSO4FeSO4Cu 上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们的角度可知，它们仍属于氧化还原反应仍属于氧化还原反应。因此从化合价。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化有化合价升降的合价升降的反应和反应和无化合价升降无化合价升降的反应。的反应。有化合价升降有化合价升降的反应：属于的反应：属于氧化还原反应氧化还原反应无化合价升降无化合价升降的反应：属于的反应：属于非氧化还原反应非氧化还原反应思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应思考：怎样判断一个
6、反应是否为氧化还原反应?结论结论练练习习1：判判断断下下列列化化学学反反应应哪哪些些是是氧氧化化还还原反应（原反应（ ） A、 CaCO3 = CaO +CO2 B、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、 2CuOH2=CuH2O D、 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 E、 2CO + O2 =2CO2 F、 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O G、 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BCE2、从、从化合价升降化合价升降的角度定义氧化还原反应的角度定义氧化还原反应: :是氧化反应；是氧化反应；是还原反应；是还原反应；是氧化还原反应。是氧化还原反应。有元
7、素化合价升高的反应有元素化合价升高的反应有元素有元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化合价升降的反应化合价升降的反应氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：元素化合价有升降元素化合价有升降。小小结结氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价化合价有升有升必必有降有降,且化合价升高总数且化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数（应用应用：可以用来判断某个化学反应是否为可以用来判断某个化学反应是否为氧化还原反应氧化还原反应。）。）反应中化合价升高的元素反应中化合价升高的元素；反应中化合价降低的元素反应中化合价降低的元素。认识并熟记几组概念：认识并熟记几组概念：反应中有元素化合价降低的物质反
8、应中有元素化合价降低的物质；反应中有元素化合价升高的物质反应中有元素化合价升高的物质。被氧化得到的产物被氧化得到的产物；被还原得到的产物被还原得到的产物。被氧化被氧化：被还原被还原：氧化剂氧化剂：还原剂还原剂：氧化产物氧化产物：还原产物还原产物：氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物=（反应物反应物）（生成物生成物） 练习练习1、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是( )A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2C、Zn +2HCl = ZnCl
9、2 + H2D、NaOHHClNaClH2O练习练习2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是( )A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4DACENa+Cl电子转移电子转移以氯化钠的形成过程为例：以氯化钠的形成过程为例：以氯化钠的形成过程为例：以氯化钠的形成过程为例：？ 氧化还原反应中为什么会有化合价的升降氧化还原反应中为什么会有化合价的升降再分析氯化氢的形成过程：再分析氯化氢的形成过程：2Na + Cl2
10、 = 2NaCl点燃点燃H2 + Cl2 = 2HCl 点燃点燃 在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但失，但有电子对的偏移有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有，因此在这个反应中同样有化合价的升降，同样属于氧化还原反应。化合价的升降，同样属于氧化还原反应。 元素化合价的升降是由于在反应时，有元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的电子的得失得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。【分析分析】（2）氢气与氯气反应生成氯化氢氢气与氯气反应生成氯化氢（1）钠与氯气反应生成氯化钠钠与氯气反应生成氯化钠3、从、
11、从电子转移电子转移的角度定义氧化还原反应：的角度定义氧化还原反应：是氧化反应；是氧化反应；是还原反应；是还原反应；是氧化还原反应。是氧化还原反应。失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质：有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移) 【问题问题】元素化合价元素化合价升降的原因？升降的原因？ 化学反应中发生电子得失或化学反应中发生电子得失或电子对偏移电子对偏移，即即电子转移电子转移。小小结结氧化还原反应中氧化还原反应中,必定发生必定发
12、生电子转移电子转移(得失得失或或偏移偏移),且且得失电子总数相等得失电子总数相等。氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应方程式：、氧化还原反应方程式： “失升氧失升氧 ，得降还；若是剂，得降还；若是剂, 两相反两相反 ”失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化2、记忆口诀：、记忆口诀：反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生生成成物物3、氧化还原反应过程
13、、氧化还原反应过程氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应复分解反应小结小结:1、化合反应：可、化合反应：可能是氧化还原反应，能是氧化还原反应，一般说，有单质参加一般说，有单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2、分解反应：可、分解反应：可能是氧化还原反应，能是氧化还原反应，一般说，有单质生成一般说，有单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3、置换反应：全、置换反应：全部是氧化还原反应部是氧化还原反应4、复分解反应：、复分解反应：都是非氧化还原反应都是非氧化还原反应A、Fe+CuCl2=FeCl2
14、+Cu B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D、Na2O+H2O=2NaOHE、2Mg+O2=2MgO F、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2G、2Na2H2O=2NaOHH2H、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 练习练习：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。置换置换置换置换复分解复分解复分解复分解分解分解分解分解化合化合化合化合1、判断：、判断：1)、有单质参加或者有单质生成的反应一定是、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（氧化还原反应（ ）2)、反应中，某元素由化合态变成单质，该元、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（素在反应中一定被还原。（ ）2、下列说法正确的是、下列说法正确的是:( )A、化合反应一定是氧化还原反应化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应分解反应是氧化还原反应BC
