《选修4化学反应原理各章知识结构ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4化学反应原理各章知识结构ppt课件（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修选修4 4化学反应原理化学反应原理各章知识结构1目录目录绪绪 言言第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四章第四章 电化学基础电化学基础2第一章知识结构第一章知识结构1323反应热反应热 焓变焓变定义：在化学反应过程中放出或吸收的热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量量,通常叫做通常叫做反应热反应热,也称也称“焓变焓变” 。符号：用符号：用H表示。表示。单位：一般采用单位：一般采用kJ/mol。H=H=反应物的鍵能总和反应物的鍵能总和- -生成物的鍵能总和生成物的鍵能总和可直
2、接测量，测量仪器叫量热计。可直接测量，测量仪器叫量热计。 4热化学方程式热化学方程式1.1. H H H H写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，H H H H值值值值“- - - -” 表示表示表示表示放热放热放热放热反应，反应，反应，反应， H H H H值值值值“+ + + +”表示表示表示表示吸热吸热吸热吸热反应。单位反应。单位反应。单位反应。单位“kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol”。2. H2. H2. H2. H与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没
3、有标明是指与测定条件有关，没有标明是指25252525，101KPa101KPa101KPa101KPa3. 3. 3. 3. 系数只表示物质的量，可以是分数。系数只表示物质的量，可以是分数。系数只表示物质的量，可以是分数。系数只表示物质的量，可以是分数。4. 4. 4. 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s s s s、l l l l g g g g表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标“、”。5
4、. H5. H5. H5. H的值要与化学计量数相对应。的值要与化学计量数相对应。的值要与化学计量数相对应。的值要与化学计量数相对应。6. 6. 6. 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应 二者二者二者二者H H H H的符号相反而数值相等。的符号相反而数值相等。的符号相反而数值相等。的符号相反而数值相等。5燃燃 烧烧 热热 概念概念概念概念: : 25 25、101kPa101kPa时时时时,1mol,1mol纯物质完全燃烧生成稳纯物质完全燃烧生成稳纯物质
5、完全燃烧生成稳纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量定的化合物时所放出的热量定的化合物时所放出的热量定的化合物时所放出的热量, ,叫做该物质的燃烧热叫做该物质的燃烧热叫做该物质的燃烧热叫做该物质的燃烧热. . 注意注意注意注意: : 可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为1, 1, H0,H0,以此为标准配平以此为标准配平以此为标准配平以此为标准配平, ,其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数; ; 完全燃烧完全燃烧完全燃烧完全燃烧, ,下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物
6、下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物: : C C CO CO2 2 (g)(g) H H H H2 2O O (l)(l) S S SO SO2 2 (g)(g)6盖盖 斯斯 定定 律律 定义定义: 化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关始态和终态有关,而与反应途径无关而与反应途径无关.7注注 意意 热化学方程式同乘以某一个数时热化学方程式同乘以某一个数时,反应反应热热 数值也应该乘上该数数值也应该乘上该数; 热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时,同种物质之间同种物质之间可可 以相加减以相加减,反应热也随之相加减反应热也随之相加减; 将
7、一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时, H的的“+” “-”号必须随之改变号必须随之改变.81. 1. 化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有大小大小大小大小而没有方向；而没有方向；而没有方向；而没有方向；2.2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学
8、反应速率是不相同的；3. 3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的面进行，它们的面进行，它们的面进行，它们的“ “浓度浓度浓度浓度” ”是不变的，因此一般是不变的，因此一般是不变的，因此一般是不变的，因此一般不不不不用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；4.4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反
9、应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比。 91. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) =
10、 HCl(g)；H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl；H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol 102. 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )。A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mo
11、l/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ11第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测测量量的的方方法法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡移动原影响因素及平衡移动原理理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表示定量表示方法方法12化学反应速率化学反应速率（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减（一）定义及表示方法：用单位
12、时间内反应物浓度的减（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。少或生成物浓度的增加来表示。少或生成物浓度的增加来表示。少或生成物浓度的增加来表示。（二）单位（二）单位（二）单位（二）单位mol /mol /（L L s s），），），）， mol /mol /（L L minmin），），），）， mol/mol/（L L h h）等）等）等）等 。（三）数学表达式：（三）数学表达式：（三）数学表达式：（三）数学表达式： | |c|c| t t V =13 可逆反应：可逆反应：可逆反应：可逆反应： 在同一条件下，能同时向正、逆两个方向在同一条件下，能同时向正、
13、逆两个方向在同一条件下，能同时向正、逆两个方向在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。进行的化学反应称为可逆反应。进行的化学反应称为可逆反应。进行的化学反应称为可逆反应。 化学平衡状态：化学平衡状态：化学平衡状态：化学平衡状态： 是指在一定条件下的可逆反应里，正反应是指在一定条件下的可逆反应里，正反应是指在一定条件下的可逆反应里，正反应是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。不变的
14、状态。不变的状态。不变的状态。 14化学平衡的特征化学平衡的特征 逆逆逆逆 一定条件下的可逆反应；一定条件下的可逆反应；一定条件下的可逆反应；一定条件下的可逆反应；动动动动 化学平衡是一种动态平衡；化学平衡是一种动态平衡；化学平衡是一种动态平衡；化学平衡是一种动态平衡；等等等等 正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；定定定定 各组分浓度不再发生变化，保持一定；各组分浓度不再发生变化，保持一定；各组分浓度不再发生变化，保持一定；各组分浓度不再发生变化，保持一定；变变变变 条件改变条件改变条件改变条件改变, ,平衡发生变化。平衡发生变化。平衡发生变化。平衡发生变化
15、。 15可逆反应达到平衡的标志：正逆反应速率相等正逆反应速率相等 V正正=V逆逆。各组分浓度保持不变。相关物理量各组分浓度保持不变。相关物理量恒定不变（压强、密度、体系颜色、恒定不变（压强、密度、体系颜色、体积、混合气体的平均分子量等）。体积、混合气体的平均分子量等）。 162、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应N2+3H2=2NH3达到平衡状态的标志是（ ）A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化D、容器内压强不随时间的变化而变化17第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论1弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4难溶电解质的溶解平衡难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3盐类的水解水的电离平衡弱电解质的生成盐类水解水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用181原电池2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础3电解池氧化还原反应化学能转 化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构19
