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1、第第2 2节节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物Fe2O3一一.钠的重要化合物钠的重要化合物1.氧化氧化钠和和过氧化氧化钠(1) Na2O是碱性氧化物是碱性氧化物(2) Na2O2是是过氧化物氧化物2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2Na2O + H2O Na2O + HCl Na2O + CO2 Na2O2 + HCl Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO
2、2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2强氧化氧化剂；漂白；漂白剂；氧气来源；氧气来源 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物氧化物(不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物)称号称号 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠化学式化学式颜色形状颜色形状与与H2O与与CO2与与HCl用途用途类别类别热稳定性热稳定性氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较2.碳酸碳酸钠纯碱、碱、苏打和碳酸打和碳酸氢钠小小苏打打(1) Na2CO3、 NaHCO3与与盐酸反响比酸反响比较景象：景象：NaHCO3 与与盐酸反响更猛烈酸反响更猛烈(2) Na2CO3、
3、 NaHCO3热稳定性比定性比较HCO3- + H+ = H2O + CO2CO32- + 2H+ = H2O + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O都有气体放出都有气体放出 Na2CO3 和和 NaHCO3 性性质上的差上的差别主要主要表达在表达在 CO32- 和和 HCO3- 的差的差别上上Na2CO3加加热没没变化化可用于可用于鉴别Na2CO3和和NaHCO33.如何如何实现Na2CO3 与与 NaHCO3的相互的相互转化？化？2.如何如何鉴别Na2CO3 和和NaHCO3 ？4.同物同物质的量的量浓度同体度同体积的的Na2CO3和和NaHCO3溶液分溶液分别跟跟过
4、量稀量稀盐酸反响，以下酸反响，以下说法中正确的法中正确的选项是是 NaHCO3耗耗费盐酸多酸多 Na2CO3耗耗费盐酸多酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2较快快 NaHCO3放出放出CO2较快快1.分分别在在Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加CaCl2溶液，溶液，会有什么景象？假会有什么景象？假设滴加滴加Ca(OH)2饱和溶液呢和溶液呢?固体固体:溶液溶液:加加热，将气体通入廓清石灰水，将气体通入廓清石灰水滴入稀滴入稀盐酸酸 滴入滴入CaCl2溶液溶液Na2CO3 NaHCO3+ CO2 + H2O加加热焰色反响焰
5、色反响 许多金属或它多金属或它们的化合物在灼的化合物在灼烧时都会使火焰都会使火焰程程现特殊的特殊的颜色色NaK二二. 铝的重要化合物的重要化合物1.1.氧化氧化铝工工业来源：来源：工工业用途：用途：化学性化学性质：分分别铝土土矿两性氧化物两性氧化物Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O耐火耐火资料料电解制取解制取铝的原料的原料2Al2O3 4Al + 3O2 熔融熔融通电通电2. 氢氧化氧化铝实验制制备:性性质特点：特点：(1) 物理性物理性质： 不溶于水的白色胶状物，有吸附性不溶于水的白色胶状物，有吸附性(2) 化学性化学性质：两性
6、两性氢氧化物氧化物不不稳定性定性Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2OAl2(SO4)3 + 6NH3H2O 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO42Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O3. 硫酸硫酸钾铝 KAl(SO4)3 复复盐写出以下转化关系的化学方程式和离子方程式：写出以下转化关系的化学方程式和离子方程式：Al Al2O3Al 3+AlO2-Al(OH)3Al 3+Al(OH)3NaOH沉沉淀淀量量AlO2-1, 在含有在含有0.1摩尔摩尔Al3+的溶液中参与浓度为的溶液中参与浓度为1mol/L的的NaOH溶液，问
7、：溶液，问：1当参与当参与150毫升毫升NaOH溶液时，生成溶液时，生成Al(OH)3的的物质的量为多少？物质的量为多少？2使使Al3+离子全部生成离子全部生成Al(OH)3沉淀，应参与沉淀，应参与NaOH溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？3在在2中再参与中再参与50毫升毫升NaOH溶液充分振荡，溶液充分振荡，有多少摩尔有多少摩尔Al(OH)3被溶解？被溶解？4使原溶液中的使原溶液中的Al3+离子全部变成离子全部变成AlO2-，至少需，至少需参与多少毫升参与多少毫升NaOH溶液？溶液？5如要在原溶液中生成如要在原溶液中生成0.05摩沉淀，参与的摩沉淀，参与的NaOH溶液可以是多少毫升？溶液可
8、以是多少毫升？2，溶液中同，溶液中同时溶解有溶解有MgCl2和和AlCl3，现欲将欲将Mg2+和和Al3+别分开来，分开来，应参与的参与的试剂是是A 盐酸酸 B 氨水氨水 C NaOH溶液溶液 D 浓HNO33，一体，一体积为200 mL的溶液中，的溶液中，Mg2+的的浓度度为0.1mol/L，Al3+的的浓度度为0.05 mol/L，要使两种离子，要使两种离子别分开来，至分开来，至少需少需4 mol/L的的NaOH溶液多少体溶液多少体积？4,在在VmL浓度度为a mol/L 的的AlCl3溶液中参与一溶液中参与一样体体积的的浓度度为b mol/L的的NaOH溶液，溶液，1当当b3a时，生成，
9、生成Al(OH)3沉淀的物沉淀的物质的量的量为2当当a、b满足关系足关系 时，无沉淀生成；，无沉淀生成；3当当a、b满足关系足关系 时，生成的沉淀有，生成的沉淀有部分溶解，剩余的部分溶解，剩余的Al(OH)3沉淀的物沉淀的物质的量的量为二二.铁的化合物的化合物1.铁的氧化物的氧化物黑色粉末黑色粉末红色粉末色粉末黑色晶体黑色晶体氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁(磁性氧化铁磁性氧化铁)(铁红铁红)颜色形状颜色形状铁的化合价铁的化合价水溶性水溶性与强酸的与强酸的反响反响化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2，+3难溶于水溶于水难溶于水溶于水难溶于水溶于水FeO+2H+ F
10、e2+H2OFe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O2.铁的的氢氧化物氧化物重点重点实验：氢氧化氧化亚铁的制的制备1新制的新制的FeSO4溶液溶液2吸有吸有NaOH溶液的滴管插入液面下溶液的滴管插入液面下 逐滴逐滴挤出溶液。出溶液。析出白色絮状沉淀析出白色絮状沉淀迅速迅速变成灰成灰绿色色变成成红褐色褐色Fe2+ + 2OH- Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2+ 2H2O 4Fe(OH)3实验本卷须知：实验本卷须知：实验景象：实验景象：开场开场过程过程最后最后发生反响：发生反响：生成：生成：转化：转化：Fe(OH)2、 Fe(OH)3的比的比较Fe(OH)2Fe(OH)3制取制取颜色颜色水
11、溶性水溶性与强酸反响与强酸反响稳定性稳定性Fe2+2OH- Fe(OH)2 Fe3+ 3OH- Fe(OH)3白色固体白色固体红褐色固体褐色固体难溶于水溶于水难溶于水溶于水Fe(OH)2+ 2H+ Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O易被氧化易被氧化3. Fe3+、Fe2+离子的离子的检验2Fe2+的的检验a.利用无色的利用无色的NaOH溶液与溶液与Fe2+反响来反响来检验Fe2+离子。离子。1Fe3+离子的离子的检验 利用无色的利用无色的 SCN- 溶液与溶液与Fe3+反响，生成反响，生成红色的离子色的离子Fe(SCN
12、)2+，来，来检验Fe3+离子离子Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+b.利用利用KSCN溶液和溶液和氯水来水来检验Fe2+离子离子1亚铁化合物化合物铁化合物化合物+ 氧化剂氧化剂失电子失电子如如O2 Cl2 HNO3 KMnO4等等2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-2铁化合物铁化合物亚铁化合物亚铁化合物+ 复原剂复原剂得电子得电子如如Fe H2S I- 等等2Fe3+ + Fe 3Fe2+2Fe3+ + 2 I- 2Fe2+ + I24. Fe3+铁化合物和化合物和Fe2+亚铁化合物的化合物的转化化Fe2+Fe3+失失电子子得得电子子“铁三角关系三角关系Fe2+FeFe3+复原性复原性氧化性氧化性复原性复原性氧化性氧化性失失电子子 被氧化被氧化得得电子子 被复原被复原失失电子子 被氧化被氧化失失电子子 被氧化被氧化得得电子子 被复原被复原得得电子子 被复原被复原
