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1、第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用配制溶液中的误差分析配制溶液中的误差分析讨论讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量时，、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。、天平的砝码生锈。 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 6、定容时仰视读数或俯视读数。、定容时仰视读数或俯视读数。 7、容量瓶
2、内有少量蒸馏水。、容量瓶内有少量蒸馏水。 8、用标准液润洗容量瓶。、用标准液润洗容量瓶。 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）物质的量浓度的有关计算物质的量浓度的有关计算知识网络：知识网络：粒子个数粒子个数N 物质的量物质的量n 质量质量m气体体积气体体积V 物质的量浓度物质
3、的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 有一瓶有一瓶18.4mol/L18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L1L，现往里，现往里加水加到加水加到10L10L，请问，此溶液中，请问，此溶液中H H2 2SOSO4 4总的物总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。变化？如果有请计算出来。有关溶液的稀释或浓缩的计算有关溶液的稀释或浓缩的计算稀稀释释浓浓溶溶液液时时，溶溶液液的的质质量量或或体体积积要要发发生生变变化化, ,但但溶溶质质的的量量( (质质量量或或物物质质的的量量) )均均不变。不变。c c ( (浓溶液
4、浓溶液) )V V ( (浓溶液浓溶液) )c c ( (稀溶液稀溶液) )V V ( (稀溶液稀溶液) ) 溶液稀释的计算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，
5、相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）配制配制250mL1mol/L250mL1mol/L的的盐酸盐酸溶溶液，需要液，需要1212mol/Lmol/L盐酸体积盐酸体积多少？多少？ 150mL0.5mol/LBaCl 150mL0.5mol/LBaCl2 2溶液溶液和和100mL0.15mol/LBaCl100mL0.15mol/LBaCl2 2溶液溶液混合后，求溶液中混合后，求溶液中ClCl- -的物质的物质的量浓度的量浓度有关不同浓度溶液混合的计算有关不同浓度溶液混合的计算混合定律同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量（或总质量）等于
6、混合前两溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶液的物质的量之和（或质量之和）。液中溶液的物质的量之和（或质量之和）。c1V1+c2V1=c（混）（混）V（混）（混）已知：某溶液中溶质的质量分数已知：某溶液中溶质的质量分数为为w w、溶液的密度为、溶液的密度为(g/mL),(g/mL),溶溶质的摩尔质量为质的摩尔质量为M(g/mol)M(g/mol)则该溶则该溶液的物质的量浓度液的物质的量浓度例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度 为为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物的物 质的量浓度。质的量浓度。解：解：下
7、图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。数据。则该盐酸的物质的量浓度是则该盐酸的物质的量浓度是( () )A A3 mol/L B3 mol/L B8.4 mol/L 8.4 mol/L C C11.8 mol/L D11.8 mol/L D0.5 mol/L0.5 mol/L盐盐 酸酸化学式：化学式：HClHCl相对分子质量：相对分子质量：36.536.5外观：外观： 合合 格格密度：密度： 1.18 g/cm31.18 g/cm3HClHCl的质量分数：的质量分数：36.5%36.5%符合符合 GB622GB6228989【活学活用活学活用】C课堂练习课堂练
8、习1.用用98的浓硫酸（的浓硫酸（1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓缓注入到缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，次，将洗涤液移入将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线线_时，改用时，改用_ 小心加水至小心加水至_，最后盖好瓶塞，最后盖好瓶塞_，将配好的溶，将配好的溶液转移到液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。140140浓硫酸浓硫酸水水玻
9、璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶溶液凹液面溶液凹液面与刻度线相切与刻度线相切问题问题3 3：将：将222222克克CaClCaCl2 2（摩尔质量（摩尔质量111g/mol111g/mol） 溶于水配制成溶于水配制成1 1升溶液，请回答下列问题：升溶液，请回答下列问题：（1 1）该溶液中）该溶液中CaClCaCl2 2的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/Lmol/L。（3 3）该溶液中）该溶液中c(Cac(Ca2+2+)=)= mol/L;c(Clmol/L;c(Cl- -)=)= mol/Lmol/L（2 2）该
10、溶液中）该溶液中 n(Can(Ca2+2+)=)= mol; n(Clmol; n(Cl- -)=)= molmol溶液中离子的物质的量浓度的确定溶液中离子的物质的量浓度的确定溶液中离子浓度与原溶液溶液中离子浓度与原溶液 及及原溶质的原溶质的 有关，与溶液的有关，与溶液的 无关。无关。 物质的量浓度物质的量浓度组成组成体积体积1 1、0.5LAlCl0.5LAlCl3 3溶液中溶液中ClCl- -为为0.15mol0.15mol，则，则AlClAlCl3 3溶液的溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为 （ ） A A0.1 mol0.1 molL L-1 -1 B B1 mol1 molL L-1
11、 -1 C C3 mol3 molL L-1 -1 D D1.5 mol1.5 molL L-1-1A【活学活用活学活用】 1 1、下列各溶液中，、下列各溶液中，NaNa+ +浓度最大的是浓度最大的是 (A) 4L,0.5mol/L(A) 4L,0.5mol/LNaClNaCl溶液溶液 (B) 1L,0.3mol/L(B) 1L,0.3mol/LNaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 (C) 0.8L,0.4mol/L(C) 0.8L,0.4mol/LNaOHNaOH溶液溶液 (D) 2L,0.15mol/L(D) 2L,0.15mol/LNaNa3 3POPO4 4溶液溶液B 150mL0.5
12、mol/LBaCl 150mL0.5mol/LBaCl2 2溶液溶液和和100mL0.15mol/LFeCl100mL0.15mol/LFeCl3 3溶液溶液混合后，求溶液中混合后，求溶液中ClCl- -的物质的物质的量浓度（忽略混合前后溶的量浓度（忽略混合前后溶液体积的变化）液体积的变化）有关不同浓度溶液混合的计算有关不同浓度溶液混合的计算 取取0.60.6mol/Lmol/L的盐酸的盐酸100mL100mL和和0.3mol/L0.3mol/L的硫酸的硫酸1 150mL50mL混合，然后加水稀释至混合，然后加水稀释至500ml,500ml,所得溶液中所得溶液中H H+ +的物的物质的量浓度是
13、多少？质的量浓度是多少？【活学活用活学活用】例、在硝酸钾的物质的量浓度例、在硝酸钾的物质的量浓度0.5mol/L，氯化，氯化钾的物质的量浓度为钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液的混合溶液1L中中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为：溶液中各离子间的电荷守恒关系为：1.50.5 2.02.0c(Kc(Kc(Kc(K+ + + +)= c(Cl)= c(Cl)= c(Cl)= c(Cl- - - -)+ c(NO)+ c(NO)+ c(NO)+ c(NO3 3 3 3- - - -)
14、) ) )变式、在硫酸铝的浓度为变式、在硫酸铝的浓度为0.1mol/L0.1mol/L，氯化铝的浓，氯化铝的浓度为度为0.3mol/L0.3mol/L的混合溶液中的混合溶液中c(Clc(Cl- -)= mol/L)= mol/L，c(SOc(SO4 42-2-)= mol/L)= mol/L，c(Alc(Al3+3+)= mol/L)= mol/L， 溶液溶液溶液溶液中各离子间的电荷守恒关系为：中各离子间的电荷守恒关系为：中各离子间的电荷守恒关系为：中各离子间的电荷守恒关系为：0.90.30.53c(Al3+)=2c(SO42-)+ c(Cl-) 某溶液中只含某溶液中只含Al3+、NO3-、N
15、a+、SO42-、Cl-等五种离等五种离子，已知子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L、 c(Cl-)=0.1mol/L 求求c(Al3+)= mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：3c(Al3c(Al3+3+)+c(Na)+c(Na+ +)=c(NO)=c(NO3-3-)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-)+c(Cl)+c(Cl- -) )c(Alc(Al3+3+)=c(NO)=c(NO3-3-)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-)+
16、c(Cl)+c(Cl- -)-c(Na)-c(Na+ +)/3)/3c(Alc(Al3+3+)=(0.2mol/L+2)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L0.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L) -0.2mol/L)3 3 =0.1mol/L=0.1mol/L电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷在溶液中，阳离子所带的正电荷=阴离子所带的负电荷。阴离子所带的负电荷。如如NaSO4和和NaCl的混合溶液中：的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）+（Cl-） 标准状况下，将标准状况下，将VLVL某种气体（摩某种气体（摩尔质量为尔质量为Mg/molMg/
17、mol）溶于）溶于100100克水中，克水中，所得溶液密度为所得溶液密度为g/cmg/cm3 3，则此溶，则此溶液的物质的量浓度（液的物质的量浓度（mol/Lmol/L）为）为 A B C D B B关于气体溶于水的物质的量浓度的计算关于气体溶于水的物质的量浓度的计算 在标准状况下在标准状况下,350,350体积氨气体积氨气溶于溶于1 1体积水体积水, ,得到得到0.92g/cm0.92g/cm3 3的氨水的氨水, ,求此氨水的物质的量求此氨水的物质的量浓度浓度( (已知溶质为已知溶质为NHNH3 3) )11.36mol/L11.36mol/L【活学活用活学活用】作业 1、配制配制1.8 mol/L稀硫酸稀硫酸 500 ml，需，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？浓硫酸溶液体积是多少？ 2、配置配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少需要氯化钠固体的质量为多少？
