《浏阳田家炳中学-化学-沈平（钠及其氧化物）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浏阳田家炳中学-化学-沈平（钠及其氧化物）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、钠的主要性质一、钠的主要性质1.1.钠的制取及保存钠的制取及保存(1)(1)制取：化学方程式为：制取：化学方程式为：_。2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2 电解电解=(2)保存：密封保存，通常保存在保存：密封保存，通常保存在煤油煤油中。中。一、钠的主要性质一、钠的主要性质2.2.钠的物理性质钠的物理性质(1)(1)颜色：颜色： _。(2)(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：密度：钠、水和煤油的密度大小为：_。(3)(3)熔点：熔点：_。(4)(4)硬度：质地硬度：质地_。(5)(5)导电导热性导电导热性 _。(水水)()(钠钠)()(煤油煤油) )低于
2、低于100 100 柔软柔软良好良好银白色，有金属光泽。银白色，有金属光泽。3.3.钠的化学性质钠的化学性质还原性还原性(1)(1)与非金属单质与非金属单质( (如如O O2 2、ClCl2 2) )的反应的反应 (2)(2)与水反应与水反应离子方程式：离子方程式：_。ClCl2 2：_点燃：点燃：_常温：常温：_4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 22Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl点燃点燃=2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2O O2 2点燃点燃
3、=反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低 产生气体产生气体 反应剧烈反应剧烈 生成了碱生成了碱 (3)(3)与酸反应与酸反应如如NaNa投入的投入的HClHCl溶液中溶液中离子方程式：离子方程式：_， (4)(4)与盐溶液的反应与盐溶液的反应如如NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中，反应的化学方程式为：溶液中，反应的化学方程式为： _，_。2Na+2H2Na+2H+ +=2Na=2Na+ +H+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4
4、1将同将同样样大小的金属大小的金属Na与下列稀溶液反与下列稀溶液反应时应时，一，一定有气体生成，又有沉淀定有气体生成，又有沉淀产产生的是生的是()MgCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液NaOH溶液溶液HCl溶液溶液A只有只有 B只有只有C D全部全部A1. 1. 钠钠与酸，与酸，碱，盐溶液碱，盐溶液的反的反应规应规律律钠钠与稀硫酸、与稀硫酸、盐盐酸等非氧化性酸反酸等非氧化性酸反应时应时，首先，首先是是 钠钠直接跟直接跟H反反应应，过过量的量的钠钠再与水反再与水反应应。钠跟碱溶液的反应实质上是钠跟水的反应。钠跟碱溶液的反应实质上是钠跟水的反应。钠跟盐溶液的反应钠跟盐溶液的反应,钠是先与水反应，钠是
5、先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。再考虑生成的碱与盐的反应。1将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是是()NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液0.1 molL1盐酸盐酸0.1 molL1FeCl3溶液溶液C2H5OHA BC D【解析解析】c(Hc(H) )越大，反应就越剧烈，由于越大，反应就越剧烈，由于C C2 2H H5 5OHOH比比H H2 2O O难电离，难电离，C C2 2H H5 5OHOH中中c(Hc(H) )最小，反应最缓慢。最小，反应最缓慢。【答案答案】C1.1.金属钠长期放置于空气中，最后应变为金属钠长期放置于空气中，最
6、后应变为( )( )A.NaA.Na2 2O B.NaO B.Na2 2O O2 2 C.NaOHC.NaOH D.Na D.Na2 2COCO3 3【解析解析】选选D D。2.2.钠钠露置于空气中的露置于空气中的变变化及反化及反应应分析分析其其变变化化过过程是：程是：NaNa2ONaOH NaOH (浓浓溶液溶液) Na2CO310H2O(结结晶晶)Na2CO3(粉末、粉末、风风化化)，所，所以最以最终终得到的是白色粉末。得到的是白色粉末。二、钠氧化物的主要性质及其用途二、钠氧化物的主要性质及其用途1.Na1.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2
7、2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )颜色状态颜色状态电子式电子式氧的化合价氧的化合价与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-2-1-1NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=2Na
8、Cl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂1关于关于Na2O和和Na2O2的叙述正确的是的叙述正确的是()A都能与水反都能与水反应应生成生成强强碱溶液碱溶液B都是白色固体都是白色固体C都是碱性氧化物都是碱性氧化物D二者不具有二者不具有转转化关系化关系【解析解析】Na2O2是淡黄色固体，不属于碱性氧化物。在是淡黄色固体，不属于碱性氧化物。在加热条件下加热条件下Na2O与与O2反应转化为反应转化为Na2O2。【答案答案】A2(2009年天津市检测年天津市
9、检测)向含有下列离子的溶液中向含有下列离子的溶液中加入加入Na2O2，其离子，其离子浓浓度一定没有减少的是度一定没有减少的是()【答案答案】D【解析解析】1Na2O2的的强强氧化性氧化性(1)Na2O2投入到投入到FeCl2水溶液中，水溶液中，Fe2被氧化被氧化为为Fe3，同同时产时产生生红红褐色的褐色的Fe(OH)3沉淀。沉淀。(2)Na2O2投入到含投入到含S2的溶液中，的溶液中，S2被氧化被氧化为为S单质单质，溶液溶液变浑浊变浑浊。(3)Na2O2投入到含投入到含 的溶液中，的溶液中， 被氧化被氧化为为 (4)Na2O2投入到品投入到品红红溶液中，可使品溶液中，可使品红红溶液褪色，溶液褪
10、色，主要是主要是Na2O2的的强强氧化性氧化性导导致的；致的；Na2O2投入滴有酚投入滴有酚酞酞的水中，溶液先的水中，溶液先变红变红而后褪色。而后褪色。过氧化钠的特性及有关计算1(2008年全国卷年全国卷有改动有改动)在溶液中加入足量在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子后仍能大量共存的离子组组是是()【答案答案】B2Na2O2几乎能与所有常几乎能与所有常见见的气的气态态非金属氧化物在一定条件下非金属氧化物在一定条件下反反应应，如：，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO=Na2CO3(1)试试分分别别写出写出Na2O2与与SO2、SO3反反应应的化学方程式的化学方
11、程式 _，_。(2)通通过过比比较较知，当非金属知，当非金属处处于于_价价态时态时，与，与过过氧化物氧化物Na2O2反反应应有有O2生成生成 。(思维拓展题思维拓展题)X是中学化学中常见的物质。其转是中学化学中常见的物质。其转化关系如图：化关系如图：(1)由反应由反应产生的产生的A、B混合物的工业名称是混合物的工业名称是_。A、B的的化学式分别是化学式分别是_、_。(2)如果如果 2 mol Na2O2与足量水反应，可得标准状况下气体的体与足量水反应，可得标准状况下气体的体积是积是_ L，同时反应中转移的电子总数是，同时反应中转移的电子总数是_。(3)如果如果A、B混合气体共混合气体共1mo(
12、平均摩尔质量为平均摩尔质量为10g/mol)与与G充分充分反应后，通过足量的反应后，通过足量的Na2O2层，得到层，得到O2_ mol。可使可使Na2O2增重增重_ g.【解析解析】此题突破口是此题突破口是C、D都可与都可与Na2O2反应生反应生成成G，可推知，可推知G是是O2，由，由EDF，可确定，可确定E是是NaOH，D是是CO2，F是是Na2CO3，则，则A是是H2，B是是CO。根据根据CO2、H2O与产物与产物O2的物质的量之比为的物质的量之比为2 1，且，且COCO2，H2H2O，n(CO2)n(H2O) 1mol，生成，生成O2的物质的量是的物质的量是0.39 mol。【答案答案】
13、 (1)水煤气水煤气H2CO(2)22.41.2041024个个(或或2NA)(3) 0.5 102与与Na2O2有关的计算有关的计算(1)物物质质的量的关系的量的关系无无论论是是CO2或或H2O的的单单一物一物质还质还是二者的混合物，通是二者的混合物，通过过足量的足量的Na2O2时时，CO2或或H2O与放出与放出O2的物的物质质的量之比均的量之比均为为2 1。(2)电电子子转转移关系移关系每生成每生成1 mol O2，消耗，消耗2 mol Na2O2，转转移移2 mol电电子。即子。即2Na2O2O22e过氧化钠的特性及有关计算2与与Na2O2有关的有关的计计算算(3) 固体固体质质量的差量
14、法量的差量法计计算算2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 反反应应中中过过氧化氧化钠钠增重的增重的质质量量实际实际相当于水中相当于水中H的的质质量，其量，其结结果可看做：果可看做：在反在反应应中，中，过过氧化氧化钠钠增重的增重的质质量量实际实际上相当于与上相当于与CO2等物等物质质的量的的量的CO的的质质量，其量，其结结果可看做：果可看做：过氧化钠的特性及有关计算可推知两个可推知两个结论结论：a足量足量过过氧化氧化钠钠与与H2、CO和和O2点燃混合物反点燃混合物反应计应计算中。可算中。可认为认为Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3、2
15、Na2O2COH2=Na2CO32NaOH(实际实际上述反上述反应应均不能均不能发发生生)。ba g通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2；n0,1,2)的的物物质质在氧气中燃在氧气中燃烧烧，将其，将其产产物通物通过过足量的足量的Na2O2固体，反固体，反应应完完毕毕，固体增重，固体增重a g。1 16 g CH4完全燃完全燃烧烧将生成物全部通将生成物全部通过过过过量的量的Na2O2，Na2O2将增重将增重()A16 g B32 gC4 g D无法判断无法判断解析解析：16 g CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O，但当混合物通过，但当混合物通过Na2O2时，时，C元素按
16、元素按CO被吸收，被吸收，H元素被吸收生成元素被吸收生成NaOH。16 g CH4燃烧燃烧后被后被Na2O2吸收的质量应为吸收的质量应为1 mol CO的质量加上的质量加上4 mol H的质量，共的质量，共32 g。答案答案：B2(2010年山东青岛模拟年山东青岛模拟)取取a g某物某物质质A，在氧气中完全，在氧气中完全燃燃烧烧，使燃，使燃烧产烧产物跟足量物跟足量过过氧化氧化钠钠反反应应，反，反应应后固体的后固体的质质量增加了量增加了b g。若。若ba，则则A为为()AH2 BCOCC12H22O11 DC6H12O6C【答案答案】【解析解析】1.一定温度下，向一定温度下，向饱饱和和NaOH溶
17、液中加入一溶液中加入一定量的定量的钠块钠块，充分反，充分反应应后恢复到原来温度，下列后恢复到原来温度，下列说说法正确的是法正确的是()A溶液中溶溶液中溶质质质质量增加，溶量增加，溶剂质剂质量减少，溶量减少，溶液的溶液的溶质质质质量分数量分数变变大大B溶液的溶液的pH不不变变，有，有氢氢气放出气放出C溶液中的溶液中的Na数目减小，有氧气放出数目减小，有氧气放出D溶液中的溶液中的c(Na)增大，有氧气放出增大，有氧气放出2.(2010年泰安模拟年泰安模拟)从植物花中可提取一种从植物花中可提取一种简简写写为为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶
18、液，溶液，红红色色) H(溶液溶液)In(溶液，黄色溶液，黄色)，而用作酸碱，而用作酸碱指示指示剂剂。往。往该该溶液中加入溶液中加入Na2O2粉末，粉末，则则溶液溶液颜颜色色为为()A红红色色变变深深 B黄色黄色变变浅浅C黄色黄色变变深深 D褪褪为为无色无色【解析解析】Na2O2在在HIn溶液显示两种主要作用，一种是溶液显示两种主要作用，一种是碱性，使酸碱指示剂变色；另一种是氧化性，又把酸碱碱性，使酸碱指示剂变色；另一种是氧化性，又把酸碱指示剂氧化为无色物质。指示剂氧化为无色物质。【答案答案】D3 5.6 L CO2气体迅速通气体迅速通过过Na2O2固体后得到固体后得到4.48 L气气体体(气体体气体体积积匀匀为标为标况况)，这这4.48 L气体的气体的质质量量为为()A8.8 g B8.2 gC6.4 g D11 g【解析解析】解法一解法一本题采用差量法，找出气体体积本题采用差量法，找出气体体积变化量与质量变化量之间的关系。变化量与质量变化量之间的关系。因气体体积减少因气体体积减少1.12 L，所以质量应减少，所以质量应减少2.8 g，气体原，气体原来的质量为来的质量为 即剩余即剩余4.48 L质量为：质量为：11 g2.8 g8.2 g。
