3.1弱电解质的电离ppt实用教案

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1、（1）什么叫电解质？举例说明。 （2）什么叫非电解质(fi din ji zh)？举例说明。（3）什么叫强电解质？举例说明。 （4）什么叫弱电解质？举例说明。 （5）溶液导电能力与哪些因素有关？知识知识(zh shi)回顾：回顾：第1页/共40页第一页，共41页。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质(fi din ji zh)(fi din ji zh)1 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。导电的化合物叫电解质。 实例实例(shl)(shl)：酸、：酸、 碱、碱、 盐、盐、H2O H2O 等。等。2 2、非电解质：在水溶液或熔融状态

2、下不、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。能导电的化合物叫非电解质。 实例实例(shl)(shl)：大多数有机物、：大多数有机物、NH3NH3、NO2NO2、SO3SO3、CO2CO2等。等。3、溶液的导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质电离导电导电能力：与离子的浓度大小(dxio)有关。第2页/共40页第二页，共41页。（1 1）电解质：）电解质： 绝大多数酸、碱、盐，典型非金属元绝大多数酸、碱、盐，典型非金属元素的氢化物（素的氢化物（NH3NH3除外除外(chwi)(chwi)），），典型的活泼金属元素的氧化物等都是典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。电解质。（

3、2 2）非电解质：）非电解质： 非金属氧化物（非金属氧化物（SO2SO2、CO2CO2、SO3SO3等）等）和大部分有机物以及和大部分有机物以及NH3NH3。4、电解质和非电解质的物质(wzh)分类第3页/共40页第三页，共41页。5 5、注：、注：（1 1）电解质和非电解质均属于化合）电解质和非电解质均属于化合物的范围，排除单质和混合物。物的范围，排除单质和混合物。（2 2）导电的物质不一定是电解质，）导电的物质不一定是电解质，如：金属单质、石墨如：金属单质、石墨(shm)(shm)；不；不导电的物质不一定是非电解质，如：导电的物质不一定是非电解质，如：NaClNaCl晶体、晶体、NaOHN

4、aOH固体、固体、HClHCl气体等气体等不导电，但它们是电解质。不导电，但它们是电解质。第4页/共40页第四页，共41页。（3 3）导电性不是电解质在任何状态下）导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质，而是在电解质溶于水都具有的性质，而是在电解质溶于水或融化或融化(rnghu)(rnghu)状态下才有的性质。状态下才有的性质。 如：如：NaClNaCl晶体不导电，但晶体不导电，但NaClNaCl水溶液水溶液或熔融态的能导电。或熔融态的能导电。 (4) (4)像像SO3SO3、SO2SO2、CO2CO2、NH3NH3等物质，它等物质，它们的水溶液导电，但它们不是电解质。们的水溶液导电，但它们

5、不是电解质。（5 5）像）像AgClAgCl、BaSO4BaSO4、CaCO3CaCO3等难溶盐，等难溶盐，虽然水溶液不导电，但它们却是电解虽然水溶液不导电，但它们却是电解质且为强电解质。质且为强电解质。第5页/共40页第五页，共41页。 共价共价(n ji)(n ji)化合物（如：化合物（如：酸）：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）：离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。水溶液或熔融状态下均电离。（6）电解质的电离(dinl)情况：2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、氯化氢极易溶于水 B、液态

6、氯化氢不导电C、氯化氢不易(b y)分解 D、氯化氢溶液可以电离第6页/共40页第六页，共41页。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是(b shi)电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电， 所以均为电解质。5.试分析：NaHSO4、Na2CO3、 NH3.H2O等物质的电离情况。讨论以下几种说法是否(sh fu)正确，并说明原因。 第7页/共40页第七页，共41页。 6. (1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体(jngt)、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、

7、SiO2晶体(jngt)、酒精、SO3晶体(jngt)、H2SO4溶液。 (2)下列物质(wzh)是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。 (3) (3)根据你的体会，理清共价化合物、离子根据你的体会，理清共价化合物、离子(lz)(lz)化合物与电解质、非电解质之间的关系。理化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。第8页/共40页第八页，共41页。物质(wzh) 纯净(chnjng)物 金属金属

8、(jnsh)(jnsh)单质单质 非金属单质非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧氧化化物物 单质单质 混合物 知识清单稀有气体稀有气体金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物强电解质弱电解质有机化合物有机化合物电解质非电解质( (绝大多数绝大多数) )第9页/共40页第九页，共41页。二、强电解质和弱电解质亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗暗暗第10页/共40页第十页，共41页。【实验(shyn)3-1 】分别实验(shyn)等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的pH值 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条与镁条反应现象反应现象溶液的溶液的pH值值镁条反应(fnyng)剧烈

9、镁条反应(fnyng)较慢pH=0pH0第11页/共40页第十一页，共41页。开 始 1mol/LHCl与 镁 条 反 应 剧 烈 ， 说 明(shumng)1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明(shumng)HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明(shumng)其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明(shumng)醋酸在水中部分电离。说明(shumng)HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究(tnji)结果：第12页/共40页第十二页，共41页。二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1 1、强电解质：在水溶液

10、里全部电离、强电解质：在水溶液里全部电离(dinl)(dinl)成离子的电解质，叫强电解质。成离子的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱如：绝大多数盐类、强酸、强碱2 2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离子电离(dinl)(dinl)成离子的电解质叫弱电成离子的电解质叫弱电解质。解质。 如：弱酸、弱碱、水如：弱酸、弱碱、水第13页/共40页第十三页，共41页。强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等；

11、强碱(qin jin)：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等；弱碱：NH3H2O（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常见(chn jin)的酸与碱第14页/共40页第十四页，共41页。强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关解度无关不不同同点点化合物化合物 类型类型离子化合物，共价化合物离子化合物，共价化合物共价化合物共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、大多数盐、活强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子浓度

12、离子浓度大大小小导电能力导电能力强强弱弱溶质微粒溶质微粒离子离子分子（多）、离子分子（多）、离子电离程度电离程度完全电离（不可逆）完全电离（不可逆）部分电离（可逆）部分电离（可逆）表示方法表示方法电离方程式用电离方程式用“等号等号=”电离方程式用电离方程式用“ ”实例实例强酸、强碱、盐、活泼金属强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式电离方程式NaCl=Na+Cl-HF H+F-第15页/共40页第十五页，共41页。练习：判断下列物质(wzh)，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S Ca（OH）

13、2、H2SO4、CH3COOH、 HClO NH3H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3 、石墨(shm)、浓硫酸、KHCO3强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2 、NaOH 、 Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、KHCOKHCO3 3H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3H2O、Fe（OH）3第16页/共40页第十六页，共41页。小结(xioji)：强弱电解质与结构的关系离子离子(lz)(lz)化合物化合物大部分大部分的盐类的盐类强强 碱碱共价共价(n ji)(n ji)化合物化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱电解质弱电解质强电解质强电解质活

14、泼金属活泼金属的氧化物的氧化物 第17页/共40页第十七页，共41页。 在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程(guchng)(guchng)中实质上包含着哪几个过程中实质上包含着哪几个过程(guchng)(guchng)？思考(sko)与讨论 弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子(lz)；（2）离子(lz)结合成分子。第18页/共40页第十八页，共41页。二、弱电解质的电离(dinl)平衡 思考(sko)与讨论： 1、开始时，V电离 和

15、 V结合(jih)怎样变化？2 2、当、当V V电离 = V= V结合时，可逆过程时，可逆过程达到一种什么达到一种什么样的状态？样的状态？ CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO - + H H+电离结合弱电解质电离的V-t图像tV(电离)V(结合)V(电离)= V(结合)处于电离平衡状态第19页/共40页第十九页，共41页。在一定条件(tiojin)（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡状态。电离(dinl)平衡第20页/共40页第二十页，共41页。思考思考(sko)(sko)与讨论：与讨论：

16、 在氨水在氨水(n shu)(n shu)中存在怎样的电离平衡？中存在怎样的电离平衡？若分别加入适量的盐酸、若分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NH4Cl NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ NH3H2O NH4 + + OH- 加入加入物质物质盐酸盐酸NaOH溶溶 液液NH4Cl溶溶 液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向 正逆逆正第21页/共40页第二十一页，共41页。（1 1）温度）温度 电离过程电离过程(guchng)(guchng)是吸热过程是吸热过程(guchng)(guchng)，温度升高，温度升高, ,向电离

17、方向向电离方向移动。移动。（2 2）浓度）浓度 浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。（3 3）其他因素）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）（酸、碱度、盐离子的浓度等）影响电离(dinl)平衡有哪些因素第22页/共40页第二十二页，共41页。问题(wnt)探讨1.1.弱电解质加水稀释弱电解质加水稀释(xsh)(xsh)时，电离时，电离程度程度_ ,_ ,离子浓度离子浓度 _ ? _ ? ( (填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定(qudng) 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第23页/共40页第二十三页，共41页。问题问题(w

18、nt)(wnt)探讨探讨2.2.金属金属(jnsh)(jnsh)导电与电解质溶液导电有何导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？不同？升温对二者的导电性有何影响？ 金属：自由电子(z yu din z)的定向移动；溶液：自由移动的离子定向移动。 升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。第24页/共40页第二十四页，共41页。 讨论： 1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？ 2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡(pnghng)会怎样移动？溶液中c(

19、H+)怎样变化？ 3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡(pnghng)？第25页/共40页第二十五页，共41页。电解质的电离(dinl)方程式书写写出下列(xili)电解质电离方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4(1)强电解质:强电解质完全电离(dinl)，书写时用“=” v练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“ ”号 小结电离方程式：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元

20、弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成第26页/共40页第二十六页，共41页。v电离(dinl)方程式书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离(dinl)。2、用的是可逆号或等号。3、多元(du yun)弱酸分步电离，分步写。4、多元弱碱分步电离一步写。H2S H+HS-HS- H+S2-Al（OH）3 Al3+3OH-5、其余同化学方程式。注意：要多练习书写！第27页/共40页第二十七页，共41页。电离(dinl)方程式的书写1、稀硫酸2、硫化(lihu)钾溶液3、硫酸(li sun)氢钠溶液4、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=

21、2H+SO42-K2S=2K+S2-Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-Na3PO4=3Na+PO43-NaHSO4=Na+H+SO42-H2S H+HS-HS H+S2-H3PO4 H+H2PO4- H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O OH-+NH4+第28页/共40页第二十八页，共41页。说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L

22、 HS- H+S2- H+=110-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下(shn xi)的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。第29页/共40页第二十九页，共41页。 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在： CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水（多）加水（多）升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH增大增大减小减小增大增大减弱减弱增大增大增大增大增大增大增强增强减小减小减小减小减小减小增强增强减小减小增多增多增多增多增强增强

23、增大增大减小减小减小减小增强增强第30页/共40页第三十页，共41页。练习练习(linx)(linx)1.1.将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着倍，随着(su (su zhe)zhe)氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（的是（ ） A.H+ B.OH- A.H+ B.OH- C.OH- /NH3H2O D.NH4+C.OH- /NH3H2O D.NH4+2.2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量

24、的（向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH( A.NaOH(固）固） B.H2O B.H2O C.NH4ClC.NH4Cl（固）（固） D.CH3COONa ( D.CH3COONa (固）固） ACBD第31页/共40页第三十一页，共41页。练练习习(linx)3.3.有有H+H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸，同时同时(tngsh)(tngsh)加入足量的锌，则加入足量的锌，则开始反应时速率开始反应时速率_ _ _，反应完，反应完全后生成全后生成H2H2的质量的质量_（用（用 表示）表示） 。a=b=ca

25、=b草酸磷酸(ln sun)柠檬酸碳酸 第37页/共40页第三十七页，共41页。弱电解质电离程度相对大小(dxio)的另一种参数-电离(dinl)度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数 讨论(toln)：根据 以上定义式，你还能得出哪些计算的关系式？第38页/共40页第三十八页，共41页。 再 见祝同学(tng xu)们学习进步第39页/共40页第三十九页，共41页。谢谢您的观看(gunkn)！第40页/共40页第四十页，共41页。内容(nirng)总结（1）什么叫电解质。2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。（1）电解质和非电解质均属于化合物的范围，排除单质和混合物。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程(guchng)中实质上包含着哪几个过程(guchng)。溶液：自由移动的离子定向移动。2、用的是可逆号或等号。3、多元弱酸分步电离，分步写。NaHSO4=Na+H+SO42-。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。谢谢您的观看第四十一页，共41页。