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1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡（第一课时）（第一课时）教学设计教学设计 湖北省襄阳市襄州六中湖北省襄阳市襄州六中 刘苗苗刘苗苗【教学目标教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2、理解难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素。3、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。【教学重点】难溶电解质的溶解平衡及影响因素【教学难点】难溶电解质的溶解平衡及影响因素【教学方法教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】复习引入：复习引入：1、我们学过哪些平衡？它们有哪些特征？、我们学过哪些平衡？它们有哪些特征？化学平衡 电离平衡 水解平衡特征:逆、
2、等、动、定、变平衡移动原理勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2、饱和溶液、饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。3、溶解度、溶解度溶解度：在一定温度下，某固态物质在溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。的质量。叫做这种
3、物质在这种溶剂里的溶解度。 探究实验探究实验-1取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清液于另一支小试管中，滴加Na2S溶液。思考思考 1、黑色沉淀的成分是什么？ 2、NaCl溶液和AgNO3溶液反应后溶液中是否还含有Ag+和Cl-？【现象】先产生白色沉淀，加入Na2S溶液后有黑色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag和Cl的反应不能进行到底。结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。小结小结 1、“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。 2、溶解
4、性与溶解度的关系（20） 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 S(g)化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9几种电解质的溶解度（几种电解质的溶解度（20)（1）AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 书写氯化银溶解平衡的表达式 当v（溶解） v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡（2）溶解平衡的概念：）
5、溶解平衡的概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）（3）溶解平衡的特征：）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 （平衡的共性）（平衡的共性）（4）、影响溶解平衡的因素：）、影响溶解平衡的因素：提问：应该从哪几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质 1、绝对不溶的电解质是没有的。 2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。学生分析：学生分析：1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、难溶电解质（
6、如AgCl）悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。什么情况下存在溶解平衡？（2）外因：遵循平衡移动原理讲述：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C C（AgAg+ + ）C C（ClCl- -）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s) 不变不变 不变不变 不移动不移动 不变不变 不变不变 讨论：在讨论：在AgClAgCl饱和溶液中
7、，尚有饱和溶液中，尚有AgClAgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq(aq) + ) + ClCl- -(aq(aq) ) 】浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：在饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，平衡向沉淀方向移动。化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。归纳：影响溶解平衡的因素归纳：影响溶解平衡的因素当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S） Ca2+(aq) +
8、 2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（双选） （AD） A NH4NO3 B NaOH C CaCl2 D NaHSO4有关有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（双选）沉淀溶解平衡的说法正确的是（双选） （ AC ）A、AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B、 AgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl-C、升高温度，、升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D、向、向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，固体， AgCl沉淀的溶解度不变沉淀的
9、溶解度不变巩固练习巩固练习板书设计板书设计难溶电解质的溶解平衡1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、特征：逆、等、动、定、变。3、表达式：AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质 1、绝对不溶的电解质是没有的。 2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：遵循平衡移动原理 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 。同离子效应：在饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，平衡向沉淀方向移动。化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。
