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1、食醋为什么会食醋为什么会有酸味有酸味?CHCH33COOHCOOH这些水果为什这些水果为什么都有酸味么都有酸味?果果 酸酸第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 食醋有酸味，因为食醋中的醋酸食醋有酸味，因为食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味水果有酸味,因为水果中有果酸，因为水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等，汽水中含有碳酸汽水中含有碳酸(H2CO3) 石灰水中有氢氧化钙：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：炉具清洁剂中含有
2、氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。，它们都是碱。 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有、还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有氢元素。组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看
3、都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色检验检验物物质质加入紫色石蕊溶液后的加入紫色石蕊溶液后的颜色变化颜色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。液、无色酚酞溶液。一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂1.1.酸碱指示剂：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的
4、物质。常见作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。检验检验物物质质加入无色酚酞溶液后的颜加入无色酚酞溶液后的颜色变化色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红色变红色变红色变红色不变色不变色变红色变红色变红色变红色不变色不变色2 2变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶
5、液的方法检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。自自自自制制制制指指指指示示示示剂剂剂剂原原原原料料料料月季花月季花
6、月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜代用指示代用指示剂剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牵牛花牛花月季花月季花美人焦美人焦美人焦美人焦紫紫紫紫萝萝萝萝卜皮卜皮卜皮卜皮紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色
7、红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？课堂练习：课堂练习：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将将厨厨房房中中的的少少量量白白醋醋滴滴入入大大红红花花的的花花汁汁中中，可可以以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯
8、化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 酒精中酒精中酸溶液中酸溶液中碱溶液中碱溶液中大红花大红花 粉红色粉红色橙色橙色绿色绿色紫罗兰紫罗兰 紫色紫色红色红色蓝色蓝色万寿菊万寿菊 黄色黄色黄色黄色黄色黄色大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色2能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变蓝蓝的的溶溶液液，它它能能使使无无色色酚酚酞酞溶溶液液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下下列列物物质质的的水水溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变红红色色的的是是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C中性中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱
9、类硫酸是酸类硫酸是酸类是碱类是碱类 实验实验实验实验10-210-2浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气味味无色液体无色液体无色无色无色无色；粘稠粘稠粘稠粘稠、油状油状油状油状、液体液体液体液体有白雾出现有白雾出现有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味二二.常见的酸常见的酸白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?用用途途盐盐酸酸HCl重要化工产品。用于金属表
10、面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫酸酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。浓盐浓盐酸酸浓浓硫酸硫酸溶溶质质质质量量溶液溶液质质量量溶溶质质的的质质量分数量分数减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间浓盐
11、酸和浓硫酸敞口放置一段时间浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、氧含碳、氢、氧等元素组成的化等元素组成的化合物里的合物里的“水分水分”(氢、氧元氢、氧元素素),生成黑色生成黑色的炭和水。的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞 六、如何稀释浓硫酸
12、六、如何稀释浓硫酸六、如何稀释浓硫酸六、如何稀释浓硫酸0.50.5173173稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸吸Q放放粒子粒子扩散扩散粒子粒子水合水合是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?注意！注意！在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断慢慢注入水里，并不断搅拌。搅拌。切不可将水倒进切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮
13、肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理?应应立即立即用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。课堂练习课堂练习：4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 DB5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容
14、器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理巩固练习：巩固练习：6化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：试回答：试回答： 如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述花的酒精溶液
15、来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于三种酒精溶液中，酒精属于_。(填填“溶质溶质”或或“溶剂溶剂”) 如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的生长，你会建议选择上表中的_来进行改良。来进行改良。 玫瑰玫瑰溶剂溶剂花的花的种类种类所制成溶所制成溶液的颜色液的颜色有关试剂呈现的颜色有关试剂呈现的颜色白醋白醋蒸馏水蒸馏水石灰水石灰水玫瑰玫瑰粉红色粉红色红色红色粉红色粉红色绿色绿色黄菊黄菊黄色黄色黄色黄色黄色黄色黄色黄色雏菊雏菊无色无色无色无色无色无色黄色黄色石灰水石灰水课堂练习：课堂练习：7如图所示密
16、闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色色变为红色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 8如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色色变为红色
17、( ) CD1 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？ 2 2、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？ 我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 打一实验操作老者生来脾气燥，老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，高寿虽己九十八，性情依然不可交。性情依然不可交。(打一化学物质打一化学物质) 浓硫酸浓硫酸一：一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚加无色酚酞溶液溶液稀稀盐酸酸
18、稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色依据：依据：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色结论：酸能与指示剂反应结论：酸能与指示剂反应二：用较活泼的金属来鉴别二：用较活泼的金属来鉴别与稀与稀盐酸反酸反应与稀硫酸反与稀硫酸反应镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大
19、量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 2Al + 6HCl
20、 = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论讨论:课本课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。式，并回答方案三的内容及酸的性质。
21、CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成酸具有的一些相似性质：酸具有的一些相似性质：v（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜色v（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气）能与多种活泼金属反应，生成氢气vZn+2HCl=ZnCl2+H2v（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水）酸能与某些金属氧化物反应，生成水vFe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O1、下列说法错误的是（、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
22、。量会减少。B、浓盐酸在空气中会冒白烟。、浓盐酸在空气中会冒白烟。C、浓硫酸敞口一段时间后，溶剂的质量增、浓硫酸敞口一段时间后，溶剂的质量增加但不变质。加但不变质。D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热。、浓硫酸溶于水时会放出大量的热。B三、常见的碱三、常见的碱三、常见的碱三、常见的碱1.氢氧化钠氢氧化钠NaOH实实验验现现象象分分析析观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一会儿。一会儿。将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试在盛有少量水的试管里，并用手触摸管里，并用手触摸试管外壁。试管外壁。白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐
23、表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁温度试管外壁温度较高较高溶解时放热溶解时放热氢氧化钠是一种碱性干燥剂氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体中性气体 (H2、O2、N2等等)注意；不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等等)氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH NaOHNaOH有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧叫
24、做苛性钠、火碱或烧碱。碱。碱。碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：注意：在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH课堂练习一：课堂练习一：1.1.氢氧化钠是氢氧化钠是氢氧化钠是氢氧化钠是 色色色色 体。体。体。体。 溶于水，
25、溶于水，溶于水，溶于水，溶解时放出。溶解时放出。溶解时放出。溶解时放出。2.2.固固体体氢氢氧氧化化钠钠在在空空气气中中易易水水分分，而而，所所以以它它可可以以做做为为某某些些气气体体的的 。 3.3.氢氢氧氧化化钠钠有有强强烈烈的的性性，所所以以它它又叫、又叫、 。 白白白白 大量热大量热大量热大量热吸收吸收吸收吸收干燥剂干燥剂干燥剂干燥剂 腐蚀腐蚀腐蚀腐蚀烧碱烧碱烧碱烧碱潮解潮解潮解潮解火碱火碱火碱火碱苛性钠苛性钠苛性钠苛性钠固固固固易易易易课堂练习二CA1:1:下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( ) ( ) (A)H(A)H2 2 (B)SO (B)S
26、O2 2 (C)CO (C)CO2 2 (D)HC(D)HCl l 2:2:用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在接放在 (A)(A)天平的托盘上天平的托盘上 (B) (B)滤纸上滤纸上 (C)(C)小烧杯内小烧杯内 (D) (D)试管中试管中课堂练习二3 3: :盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开体，请选用一种试剂将它们区别开 。2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)22 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧
27、化碳时用到的石灰水就是灰水就是灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。的水溶液。的水溶液。生石灰生石灰生石灰生石灰 CaOCaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙。产生大量的热产生大量的热产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全注意安全注意安全氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称俗称俗称熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰或或或或消石灰消石灰消石灰消石灰。几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾氧
28、化钾KOH、氨水氨水NH3H2O等。等。探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水浑浊浑浊CO2+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象SO3+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现
29、，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质：v1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜色v2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水v2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不同的不同的酸为什么有相似酸为什么有相似的化学性质？的化学性质？不同的碱为什么也有相不同的碱为什么也有相似的化学性质？似的化学性质？思考思考HCl H+ + Cl-H2SO42H+ + SO42-NaOH Na+ +
30、OH-Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一，所以酸有一些相似的性质。些相似的性质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OH-，所，所以，碱也有一些相似的性质。以，碱也有一些相似的性质。溶液的导电性溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒酒精、蒸馏水也不导电。精、蒸馏水也不导电。 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸
31、的水溶液却能够导电，水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。不能够导电。为什么氯化钠在干燥时不导电，为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中干燥的氯化钠晶体中有带电粒子，但不能有带电粒子，但不能自由移动。自由移动。氯化钠溶于水后，氯化钠溶于水后，产生了自由移动的产生了自由移动的Na+和和Cl- 溶液导电是因为溶溶液导电是因为溶液中含有能够液中含有能够自由移动自由移动的的带电的粒子带电的粒子 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。溶液中都解离出了能
32、够自由移动的离子。 HNO3 H+ + NO3-HCl H+ + Cl-H2SO4 2 H+ + SO42-结论结论:不同的酸溶液中都含不同的酸溶液中都含有相同的有相同的H+,所以酸有相所以酸有相似的化学性质似的化学性质酸：在水溶液中酸：在水溶液中解离出的解离出的阳阳离子离子全都是全都是氢离子氢离子的的化合物。化合物。 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。都解离出能够自由移动的离子。KOH K+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH-NaOH Na+ + OH
33、-结论结论:不同的碱溶液中不同的碱溶液中都含有相同的都含有相同的OH-,所所以碱有相似的化学以碱有相似的化学性质性质碱：在水溶液中解碱：在水溶液中解离出离出阴阴离子离子全都是全都是氢氧根离子氢氧根离子的化合的化合物。物。酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子酸酸酸酸H H+ +酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离碱碱碱碱金属离子金属离子金属离子金属离子+OHOH在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离HClH+ClCa
34、(OH)2Ca2+2OH 在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有相同的相同的相同的相同的H H+ +，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质。相似的性质。相似的性质。相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。NaOH浓溶液溶液CO2ab。玻璃广口瓶玻璃广口瓶NaOH浓溶液溶液NaOH浓溶液溶液CO2。小气球小气
35、球小明在探究小明在探究CO2和和NaOH是否是否发生反生反应时，设计出下列出下列三种装置三种装置进行行实验：CO2请回答以下几个回答以下几个问题：（：（1）写出上）写出上图中中标有字母的有字母的仪器器名称：名称：a ，b 。（2）以上三个）以上三个实验中，中，有明有明显现象，象，请你帮小明你帮小明记录他他观察到的察到的实验现象：象：实验 实验 胶头滴管烧杯（3）实验）实验因选用仪器不当导致未能观察到明因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物
36、品是是 ，改进后能看到的实验现象是，改进后能看到的实验现象是NaOH浓溶液溶液CO2ab。玻璃广口瓶玻璃广口瓶NaOH浓溶液溶液NaOH浓溶液溶液CO2。小气球小气球HClCuCO2NaClFe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小小羊羊选选择择哪哪条条路路才才不不会会羊羊入入狼狼口口呢呢?并并找找出出其其他他几几条条路路中中谁谁是是狼狼?Fe2O3NaOHNaClCuCO2NaOHNaClHClCuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3考点一考点一 酸酸1 1定义：电
37、离时产生的阳离子全部是定义：电离时产生的阳离子全部是_的化合物叫酸。的化合物叫酸。2 2酸的化学性质酸的化学性质(1)(1)能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变_。(2)(2)与金属氧化物反应生成与金属氧化物反应生成盐盐和和水水。(3)(3)与活泼金属反应生成与活泼金属反应生成盐盐和和_。H H红红氢气氢气3 3几种常见的酸几种常见的酸(1)(1)盐酸：盐酸具有盐酸：盐酸具有_性。浓盐酸在空气里会形成性。浓盐酸在空气里会形成_，这是，这是因为挥发出的因为挥发出的_气体与空气中的气体与空气中的_接触形成接触形成盐酸小液滴盐酸小液滴的缘故。工的缘故。工业用的浓盐酸因含少量业用的浓盐酸因含少量FeF
38、e3 3杂质而略带杂质而略带黄黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)(2)硫酸：纯净的浓硫酸是硫酸：纯净的浓硫酸是_色、黏稠、油状的液体，色、黏稠、油状的液体，不易不易挥发。挥发。浓硫酸具有浓硫酸具有_性、性、脱水脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用_冲洗，最后涂抹冲洗，最后涂抹3%3%5%5%的的_溶液。溶液。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把要把_沿容器壁沿
39、容器壁_注入注入_里，并不断里，并不断_。切不。切不可将可将_倒进倒进_里！里！挥发挥发白雾白雾HClHCl水蒸气水蒸气无无吸水吸水大量水大量水NaHCONaHCO3 3浓硫酸浓硫酸缓慢缓慢水水搅拌搅拌水水浓硫酸浓硫酸考点二考点二 碱碱1 1定义：电离时产生的阴离子全部是定义：电离时产生的阴离子全部是_的化合物的化合物叫做碱。叫做碱。2 2碱的化学性质碱的化学性质(1)(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_，能使无色酚酞试液变，能使无色酚酞试液变_。(2)(2)与某些非金属氧化物反应生成与某些非金属氧化物反应生成盐盐和和水水。OH蓝红3 3几种常见的碱几种常见的碱(1
40、)(1)氢氧化钠：俗称氢氧化钠：俗称_、_、苛性钠苛性钠，是，是白白色固体，色固体，易易溶溶于水，溶解时于水，溶解时放放热。暴露在空气中的固体热。暴露在空气中的固体NaOHNaOH易吸收易吸收_而潮解，而潮解，可用作可用作_。NaOHNaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_溶液。溶液。NaOHNaOH露置于空露置于空气中还会吸收空气中的气中还会吸收空气中的_而变质，反应的化学方程为而变质，反应的化学方程为_。(2)(2)氢氧化钙：俗称氢氧化钙：俗称_，是一种，是
41、一种白白色粉末状物质，色粉末状物质，_溶溶于水，其水溶液俗称于水，其水溶液俗称石灰水石灰水。Ca(OH)Ca(OH)2 2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)Ca(OH)2 2可由可由CaOCaO和水反应生成，化学方程式为和水反应生成，化学方程式为_，烧碱烧碱火碱火碱水蒸气水蒸气干燥剂干燥剂硼酸硼酸COCO2 22NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰微微CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应的过程中放出大量的热。反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产工
42、业上通过煅烧石灰石来生产CaOCaO，化学方程式为，化学方程式为_。CaOCaO俗称俗称_，具有，具有_，常用作干燥剂。常用作干燥剂。生石灰生石灰吸水性吸水性1 1(2011(2011广州广州) )小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( () )A A紫色紫色红色红色蓝色蓝色 B B蓝色蓝色紫色紫色红色红色C C蓝色蓝色红色红色紫色紫色 D D紫色紫色蓝色蓝色红色红色【解析】石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色，当加入的盐酸恰好中和氢氧【解析】石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色，当加入
43、的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石化钠时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊又变为红色。蕊又变为红色。【答案】【答案】B B2 2(2011(2011泰安泰安) )下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是质量增大的是( () )A A浓氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液 B. B. 浓盐酸浓盐酸C C浓硫酸浓硫酸 D D饱和食盐水饱和食盐水【解析】浓氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，质量【解析】浓氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，质量增大；浓盐酸具
44、有挥发性，溶液暴露在空气中由于挥发出氯化氢而质量减增大；浓盐酸具有挥发性，溶液暴露在空气中由于挥发出氯化氢而质量减少，发生了物理变化；浓硫酸具有吸水性，溶液暴露在空气中由于吸收空少，发生了物理变化；浓硫酸具有吸水性，溶液暴露在空气中由于吸收空气中的水蒸气而质量增加，发生了物理变化；饱和食盐水暴露在空气中，气中的水蒸气而质量增加，发生了物理变化；饱和食盐水暴露在空气中，由于水分不断挥发溶液质量变少，发生了物理变化。由于水分不断挥发溶液质量变少，发生了物理变化。【答案】【答案】A A3 3(2011(2011内江内江) )下列说法中，错误的是下列说法中，错误的是( () )A A干冰用于人工降雨干
45、冰用于人工降雨B B用氢氧化钠改良酸性土壤用氢氧化钠改良酸性土壤C C小苏打用于治疗胃酸过多小苏打用于治疗胃酸过多D D用稀盐酸除去铁器表面的锈用稀盐酸除去铁器表面的锈【解析】干冰是固体二氧化碳，升华时吸收热量，使周围空气中的水【解析】干冰是固体二氧化碳，升华时吸收热量，使周围空气中的水蒸气液化，从而降雨，所以干冰可用于人工降雨；蒸气液化，从而降雨，所以干冰可用于人工降雨；B.B.氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，不能用来中和酸性土壤，一般是用熟石灰来改良酸性土有很强的腐蚀性，不能用来中和酸性土壤，一般是用熟石灰来改良酸性土壤；壤；C.C.小苏打属于盐，可以与盐酸反应消耗
46、酸，所以可用于治疗胃酸过多；小苏打属于盐，可以与盐酸反应消耗酸，所以可用于治疗胃酸过多；D.D.稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用来除去金属表面的锈。稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用来除去金属表面的锈。【答案】【答案】B B4 4(2011(2011滨州滨州) )下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾打开浓盐酸的试剂瓶，瓶
47、口会产生白雾【解析】【解析】A.A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红盐酸能使紫色石蕊溶液变红, ,故该项不正确故该项不正确;B.;B.浓硫酸露置于浓硫酸露置于空气中空气中, ,由于强吸水性由于强吸水性, ,导致溶剂质量增大导致溶剂质量增大, ,溶质质量不变溶质质量不变, ,故溶质质量分数变故溶质质量分数变小小, ,故该项不正确故该项不正确;C.;C.固体氢氧化钠露置于空气中会吸水固体氢氧化钠露置于空气中会吸水, ,并与空气中二氧化并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质碳反应生成碳酸钠而变质, ,故该项不正确故该项不正确;D.;D.浓盐酸具有强挥发性浓盐酸具有强挥发性, ,打开瓶塞打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出会有大量的氯化氢气体挥发出, ,与水蒸气结合形成白雾，故该项正确。与水蒸气结合形成白雾，故该项正确。【答案】【答案】D D
