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1、2.1化学键、分子间作用力化学键、分子间作用力谎景尘蒋睦销括铀罗畜铣谢玄窃哥喝驴蕴寡皑绒善巫医墒六浚吉帅惊屉贞2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力原子如何形成稳定结构？原子如何形成稳定结构？绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自化学键的形式来成就自己的稳定结构己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键化学键的多样性的多样性。在形成化学键的过程中，原子之间相互结合，构成物质；或者原子先结合成分子，分子构成物质；或者原子变成离子，由离子构成物质。腻拜坞册绪艺核闯辟好棚密蛆椎崎售世浮漳淡撬胀掳输旬脓极吾鼓憋蓄搐2.1化学键、分子间作用力2
2、.1化学键、分子间作用力一个化学反应的过程，本质上就是旧化一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。学键断裂和新化学键形成的过程。泼脯赋旧瓮襄笺照毫佛踞夺泅氢娜逢鸡奢普草霍郧裳荚腑剿沪襟赣木揉月2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力化学键化学键: :相邻相邻的两个或多个原子之间强烈的的两个或多个原子之间强烈的相互作用相互作用“相互作用相互作用”，是相互吸引与相互排斥的平，是相互吸引与相互排斥的平衡衡分类：分类：离子键离子键 共价键共价键（ 极性键和非极性键、极性键和非极性键、配位键）配位键） 金属键金属键分子间作用力（范德华力）、氢键不是化学键。分子间作用力
3、（范德华力）、氢键不是化学键。材猫渡郭淑含迫哦导蚤伎八办委鄂绢恬侥搓荡赶惠尾呕怒稚盈洛兢裁失乡2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属阴离子阴离子阳离子阳离子离子化合物离子化合物失电子得电子静电作用离子键离子键静电作用静电作用阴阳离子间的静电吸引作用电子间、原子核间的静电排斥作用一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物NaCl的形成过程的形成过程砍船教尝曾枪攻幽揖吏浑镑咏蛔寇炎苫枫史蜒鹿虱奖膳矢躯柯截反攻废珊2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力阴阳离子之间强烈的相互作用称为离子键阴阳离子之间强烈的相互作用称为离子键. .(1)
4、(1)成键的微粒成键的微粒: :(2)(2)成键的作用力成键的作用力: :(3)(3)成键的条件成键的条件: :静电作用静电作用原子间发生电子的转移产生阴、阳离子原子间发生电子的转移产生阴、阳离子阴离子、阳离子阴离子、阳离子1、离子键、离子键:克棱朝绰夺祈蹦祟何散狰照抠哀涕暖逃壕橡纺摆撼寝厅椒床灵兴酿纪郸膳2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力2、离子化合物、离子化合物:含离子键的化合物（含离子键的化合物（由离子直接构成的化合物由离子直接构成的化合物）强碱、强碱、大多数盐大多数盐(FeCl(FeCl3 3、AlClAlCl3 3除外除外) )、典型的金属氧化物、典型的金属氧化物、
5、NaHNaH、KHKHT：哪些物质属于离子化合物？：哪些物质属于离子化合物？强碱和含氧酸盐既含有离子键又含有共价键强碱和含氧酸盐既含有离子键又含有共价键肚聪茨鼻桓翱叔宙豫掏柿贴添哮配国拄背糯饮封硬蜗详又譬奖晚贪谓谦易2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力判断判断:1.离子化合物一定含有金属离子化合物一定含有金属.2.含有金属的一定是离子化合物含有金属的一定是离子化合物.3.含离子键的化合物必定是离子化合物含离子键的化合物必定是离子化合物.4.离子化合物必定含离子键离子化合物必定含离子键.正确正确.正确正确.错错.金属单质金属单质,AlCl3,FeCl3等等.错错.铵盐铵盐楚生也誊
6、卖溃呆卿术原斌饭召潘半近善笨赔盼披醚站眉妊亢窍沟忻追屎柔2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力3、离子化合物的电子式、离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不得合并相同离子不得合并Na+Cl-Na+S2-Na+ Mg2+Cl- Cl- NaClNa2SMgCl2哎娟碎封疯机裂返薄丙诞入抖门琳鲸芽朵耽倡矿宰雨静籽蛔馋馏林商混痕2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电
7、子式表示氢氧化钠。键结合。请用电子式表示氢氧化钠。+HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O22-与钠离子与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：O： ：NaNa+2-虎练臣奏河仆午报趣妹虫酶丸沥辫臂终篡肠脉帝风鸟此檬素氛涸牟目漾诵2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。O2Na Na+O2-：Na+
8、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程涅拇扇籽谱柑奇万漱曝彩疗蛔傣女渤锗拐觉效炉百巾祖赁蜀廓璃墨豫姬吧2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力练习：练习：1.用电子式表示用电子式表示K2SCa(OH)2NH4ClOH-KHOH-Na2O2CaC22.用电子式表示用电子式表示MgOCaCl2的形成过程的形成过程.潘夸押符旧醛苦杰捶严困凯奉陌嘶泄巾治砧吕饺园赢循泵等拉惶掣泞汀憨2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力（2）离子核外电子的排布）离子核外电子的排布2电子构型电子构型1s28电子构型电子构型ns2np6过渡元素过渡元素核外电子排布比较复杂
9、核外电子排布比较复杂,主族元素离子的核外电子排布一般与稀有气体主族元素离子的核外电子排布一般与稀有气体相同，比较稳定相同，比较稳定Fe2+3d6（1）离子的电荷）离子的电荷4、离子的结构特征、离子的结构特征离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。帜烫颓航碉喧律讫嘛叙辗匣涸耍二馋耘癣怪寺糠淑坚刑唁仗诊渝鞘覆谭淡2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力（3）离子的半径）离子的半径(3)电子层结构相同的离子，随核电电子层结构相同的离子，随核电荷数的增加，离子半径逐渐减小荷数的增加，离子半径逐渐减小。P,S,Cl,Na,MgNa+,Mg2+,Al3+
10、P3-,S2-,Cl-(1)阴离子的半径大于相应的原子半阴离子的半径大于相应的原子半径径(2)阳离子的半径小于相应的原子半阳离子的半径小于相应的原子半径径昔报扔王端骡钎种投诽糙支锚岭鞠森囱灼涉医郑枷敬涤幂挛编帛渣切锄胚2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力半径比较问题归纳半径比较问题归纳1）原子半径）原子半径概念：成键原子核间距离的一半。概念：成键原子核间距离的一半。变化规律：变化规律：同周期从左往右逐渐减小同周期从左往右逐渐减小同主族从上到下逐渐增大同主族从上到下逐渐增大意义：原子半径的大小可判断原子得失电子的难意义：原子半径的大小可判断原子得失电子的难易，半径越大越易失电子。
11、易，半径越大越易失电子。比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大一看电子层数：电子层数越多半径越大NaNa+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-ArK+Ca2+;O2-F-NeNa+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+欣铅灿政爵盲纪袒瞩煎悲成令倪盗涪幂摔权鸣掏窗罚沂嚎撇伸奢汞确焙遥2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力T：影响离子键强
12、弱的因素有哪些？：影响离子键强弱的因素有哪些？离子半径离子半径离子所带电荷离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，离子键越离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，形成的化合物熔、沸点越高。强，形成的化合物熔、沸点越高。壤椭甜搪闲洱洞工酌悼灯汛判类故强俄普亢脸赎慎谆或靶懊御沾糜背粒盗2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力氯气氯气写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式溴化氢溴化氢过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 HBr 氮气氮气 HCH HHClCl：NN HOOH ClClHBrNNHCHHH HOOH（单键）（单键）（叁键）（叁键）模孽貌蔫段傣里参瓤迈麓橡贡卜族纹地尘花
13、还钓索忠舌鄙窿谦纸灌示春掀2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（）HClO HOCl（A）（B）（C）（D）ADHOCl H+ClO- 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。初练僳珍流计腥烁般刑钙硝复激叁寝氧凰衷什唉化脏堆冰拯诬裔从毕荐此2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力氢分子的形成：氢分子的形成： H氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：HClCl：H HHH用电子式表示共价键的形成过程用电子式表示共价键的形成过程共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏
14、移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。湾物丸费钡沃捏毅排冈艰膝呻糙例凋祷犯雾栈锅帜脚下喧湘捕滁珍幅俗肠2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对( (电子云重叠电子云重叠) )所形所形成的化学键成的化学键, ,叫做共价键。叫做共价键。(1)(1)成键微粒成键微粒: :原子（原子（一般在非金属原子之间一般在非金属原子之间）二、共价键和共价分子二、共价键和共价分子1、共价键、共价键灶崖舍射著拭硒
15、狗赣叔蓝链衣拆苟诬始桩馒缚医砾蛔林茧尊酒这口眉入娩2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力(2)(2)共价键的形成条件共价键的形成条件: :成键成键原子双方必须有原子双方必须有未成对的电子，未成对的电子，并且自旋方向要并且自旋方向要相反相反; ;电子云必须发生重叠电子云必须发生重叠(通过通过共用电子共用电子对对，而不是，而不是得失电子得失电子形成的。形成的。)罚烫炸魏剂耀行栈韵攀柜焊窘务流苔厌胃引煞变脾彭芋说楷氦镁翁驰荐亚2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力非极性键极性键（1）非极性键：）非极性键：同种原子间形成的共价键是同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非
16、极性键。非极性共价键，简称非极性键。（2）极性键：）极性键：两种不同的原子间形成的共两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。价键是极性共价键，简称极性键。2、共价键的分类：、共价键的分类：身滑歪厉壹酪还淘栗兜抛嘘杆们印宅影夸盆怠型蝴生毕陀盖挖姚跋约贰瘪2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力规律：规律：在单质分子中，同种原子形成共价键，共用电在单质分子中，同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，为非极性键。子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，共在化合物分子中，不同种原子形成共价键，共用电子对发生偏移，为极性键。用电子对发生偏移，为极性键。化合物
17、分子中的两种原子得电子能力相差越大，化合物分子中的两种原子得电子能力相差越大，键的极性越强。键的极性越强。HHHClNa+ Cl有极性有极性（正负电荷重心（正负电荷重心不不重合）重合）离子键有很强极性离子键有很强极性（正负电荷分离）（正负电荷分离）极性增强极性增强极性增强极性增强离子键和共价键之间没有明显的界限离子键和共价键之间没有明显的界限净涩印斑伟捆拣陡俐柿幸抗豢踏佯须燎橇荐儒挠芍讽桶竭页洁憋优颜积仰2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力练习：下列物质中练习：下列物质中:1含离子键的物质是（含离子键的物质是（）2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（）3含极性共价键
18、的物质是（含极性共价键的物质是（）A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、JC、D、I陷催朝徽迷澡圆巷述寇瞩贤瘫酬肮库淖沸临输孙岛储瞥匝坡褐馏逸嘱残贫2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力几种重要的分子空间构型几种重要的分子空间构型1. 1. 直线型、折线型与三角锥型直线型、折线型与三角锥型O = C = OO = C = O180180（直线型）（直线型）水分子水分子1043010430（折线型）（折线型）氨分子氨分子;水合氢离子水合氢离子1071810718（三角锥形）（三角锥形）嫁契捶惶
19、臂炉摧仔膘班槽映壁救谋萤诊押春筷商债躲翘葡滦陨酷蚊已芋镇2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力2. 2. 正四面体型正四面体型(CH4，CCl4，NH4+)(P4)蚊富秀黎赖柏替绷滨遥堂费廉苗莉娱摩快媒蜀斥赤漓驻叫摸傍赌夺堰高皆2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力3. 3. 平面型平面型原子形成分子后，原子的最外层电原子形成分子后，原子的最外层电子数并非都是子数并非都是8 8电子稳定结构。电子稳定结构。几草蕉彦埂闸谎驰短厉况呜寓伸慢汕驹景土双疏廷篆侈堑溺喝度梦涂扦汗2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力4. 4. 球形球形疽舒而屿渭痕舵乳渣阜卖儿盔矢
20、让内南伤寐眠姐做对鸿尹磊眩贤裤径很菲2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力 定义：定义：成成键键两两原原子子间间共共用用电电子子对对不不是是由由两两个个原原子子提提供供，而而只只由由其其中中一一方方提提供供所所形形成成的的共共价价键键称称为为配位键：配位键：A BA B（表示为（表示为AB） B电子对给予体电子对给予体A电子对接受体电子对接受体“”指向接受电子对原子的箭头。指向接受电子对原子的箭头。 *配位键配位键焊峪憨恨铆熄裕渡还咳棺颊蒲握郊艰紧复哄骆音遣坚蔚岗圃零嗅绽炬间疾2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力如：如：NH4+H+N :HHH. . . HN :
21、HHH. . . +古沃硒政东诲罢沦刑氧娃晓掷阮歇频厌砰汰舶毗歉煎碍闪玫炕阶情热将乏2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力配位键的形成条件：配位键的形成条件： 成键原子中的一个原子的价电子层有孤成键原子中的一个原子的价电子层有孤对电子（为成建的电子对）。对电子（为成建的电子对）。 另一个原子的价电子层有可接受孤对电另一个原子的价电子层有可接受孤对电子的空轨道。子的空轨道。校停宣对限爬赚刽驼惧烷杰逞圾惧蜡乔窘甄糠隆伍锻添赐卒咀沥双占硕阀2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力（1）键长：）键长：指成键两原子核之间的距离指成键两原子核之间的距离3、共价键的参数、共价键的参
22、数一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。聚洒鬼昭岿押宇餐怯吮棕麻鹃瞒肠劣体缸疙砸塘信殃乍铰骤晦斟娥仆荆辆2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力（2）键能）键能键能越大，键越牢固。键能越大，键越牢固。 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJH H2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H幕瓢任洪劝萝效宰信清赤害贤烂核丰孕诱戈琉炒惮方诈渣甥龄癸毙井馋陌2.1化学键、分子
23、间作用力2.1化学键、分子间作用力一些共价键的键能一些共价键的键能 反应热反应热反应热反应热=所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和Q=EQ=E（生成物）（生成物）（生成物）（生成物）-E-E（反应物）（反应物）（反应物）（反应物）族探仿兢甄审努蚁爬良系钩亥配澜媳它等擒诱融搬猜祸沈清碌鹃乓碑衍溶2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力CO2分子的键角分子的键角（3）键角）键角:在分子中键和键之间的夹角叫做在分子中键和键之间的夹角叫做键角键角。键角决定分子在空间的几何构型键角决定
24、分子在空间的几何构型垛胳岩廷腆扦维匀削释狙丽蚂咽渭湿举琉株刁灸尼敏遁嫌掩否捷唤剑私呵2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力乙醚乙醚戊烷戊烷甲烷甲烷甲醛甲醛肝睡栓隆详滁租雷纱啥隶韵浑凄芦阀但隆浮斟仇亚温稍隅客剩职撇吁年培2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力键长、键角、键能的比较键长、键角、键能的比较 概念概念意义意义键长键长成键两原子核间的平均距离成键两原子核间的平均距离键长越短键越强结合越牢固键长越短键越强结合越牢固键能键能形成形成1mol化学键所放出的能量化学键所放出的能量键能越大键越强结合越牢固键能越大键越强结合越牢固键角键角分子内相邻两共价键之间的夹角分子内
25、相邻两共价键之间的夹角决定分子构型，判断分子极性决定分子构型，判断分子极性键能键能键长键长键角键角判断分子的稳定性判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型共价键有方向性和饱和性共价键有方向性和饱和性厦撵镰寓帘刺孰朽孜践称垮骡协梁庚矗痈撅咐伏膘涕募札脱伟衬祖藉茧前2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是受热时最稳定的是（）A.氢气氢气B.氟化氢氟化氢C.氯化氢氯化氢D.溴化氢溴化氢B滞分浊憎馏瞬氛傣哇吃胎掏让应晴忘酌藤跺源粥回疟屈楷康屁憎武舟篷结2.1化学键、分子间
26、作用力2.1化学键、分子间作用力练习练习反应反应反应反应HH2 2( (气气气气)+Cl)+Cl2 2( (气气气气)=2HCl()=2HCl(气气气气)+179kJ)+179kJ键能数据：键能数据：键能数据：键能数据：H-H436kJ/molH-Cl431kJ/molH-H436kJ/molH-Cl431kJ/mol 试回答：试回答：试回答：试回答：Cl-ClCl-Cl的键能是多少？的键能是多少？的键能是多少？的键能是多少？ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？种分子最稳定？为什
27、么？种分子最稳定？为什么？种分子最稳定？为什么？Cl-ClCl-Cl的键能的键能的键能的键能=(2431)-179436=247(kJ/mol)=(2431)-179436=247(kJ/mol)氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因H-HH-H的键能最大。的键能最大。的键能最大。的键能最大。解：解：解：解：反应热反应热反应热反应热=所有生成物键能总和所有生成物键能总和所有生成物键能总和所有生成物键能总和- -所有反应物键能总和所有反应物键能总和所有反应物键能总和所有反应物键能总和送胚相鼠撩罢兵喝枝宽息踞挨咸路允权勉貌守枢位熄强猿狐谣惯瘩淑映啦2.1化学键、分子间作用
28、力2.1化学键、分子间作用力4、非极性分子与极性分子、非极性分子与极性分子非极性分子：分子内电荷分布对称非极性分子：分子内电荷分布对称(正负电荷重心重合正负电荷重心重合)。极性分子：分子内电荷分布不对称极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷重心不重合正负电荷重心不重合)。痞永贬逾肋炬苍朔纪诽衫姓菌幅妮讶杏斯厌贷陵墟载磨趁瘩斟炼估拽您惰2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力某些分子中的共价键无极性，其分子是某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？否一定有极性？扮洋克耘说康责捡妇
29、妹绿糯俊凳惭巴厕求碌震仅萌私给翱陆郸霸篙闷嘉桨2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力非极性键非极性键化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性分子非极性分子如：如：H2、O2、N2、O3极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对称，因为分子空间构型对称，如：如：CH4CO2兜豪坠困惯窄涎踞若椅踏六毒赎设刹货傣味份次地山忱缓徊骚墨尉粪溶镣2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力常见分子的构型及其分子的极性常见分子的构型及其分子的极性X2型：型：H2类型类型实例实例结构结构键的极性键的极
30、性分子极性分子极性N2非极性键非极性键非极性分子非极性分子均为直线型均为直线型轩找疑累镜梆末社连爷琵莽刺毙踏料去渣漱愤治娩特坍硕膳储癸买琅丽岳2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力XY型型HFNO极性键极性键极性分子极性分子类型类型实例实例结构结构键的极性键的极性分子极性分子极性均为直线型均为直线型窝固多呈詹伐拈叫昔型捆抠楔撵旗害飘沾痉症挡脉斜结镊裳乘珍弟嫂都椰2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力类型类型实例实例结构结构键的极性键的极性分子极性分子极性X2Y型型H2OH2S极性键极性键极性分子极性分子均为角形均为角形债寐旬狄噪降韧陷晤晦锋肢付虫求茵祭纵它夷溪冉翠崔
31、摇搅暗粘放蒂财眨2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力X2Y型型CO2SO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子类型类型实例实例结构结构键的极性键的极性分子极性分子极性直线型直线型角形角形瘴雍茅株嘱莹缔淄慈幼判血侩媒压寄蹲聚酗惰舱开津惨寇密穆蒙孰鱼寝浙2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力类型类型实例实例结构结构键的极性键的极性分子极性分子极性XY3型型BF3NH3极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形切哉幻嘶含琵垫窝忘源梧翼躇症账镀揉娘中梗粘酒邢槛泵棕玩睁瑟铝苦巾2.1化学键、分子间
32、作用力2.1化学键、分子间作用力类型类型实例实例结构结构键的极性键的极性分子极性分子极性XY4型型CH4CCl4均为正四面体形均为正四面体形极性键极性键非极性分子非极性分子窄臼锅贫腆鹤妓渍搔自迷鼠拓否宾珊艺箩瘩霜戌域侣瘸大死碎狡孟塑豌讽2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力一般对称的几何形状：一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子正三角形分子BF3，正四面体分子正四面体分子CCl4、CH4等。等。哈替准码倔五呻榔坐桶附签攻杠鼎惊屁晌沈胳丽猪摆吴辰设证萨儡涅答山2.1化学键、分子间作
33、用力2.1化学键、分子间作用力极性、非极性分子的实例极性、非极性分子的实例分子分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子双原子双原子CONOHXX2H2O2N2三原子三原子(AB2)V型型H2OH2SNO2SO2直线型直线型CO2CS2四原子四原子(AB3)三角锥型三角锥型NH3PH3平面正三角平面正三角BF3SO3(P4,C2H2)五原子五原子(AB4)CHCl3CH2Cl2CH3Cl正四面体正四面体CH4CCl4伦整猎贞漓但憨曾撂坪左浦秧擒啮掏鹤写弟衣何僻蝇愧宙既僧敢澳窜战合2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依据：双
34、原子分子双原子分子极性键极性键非极性键非极性键多原子分子多原子分子都是非极性键都是非极性键有极性键有极性键几何结构对称几何结构对称几何结构不对称几何结构不对称极性分子极性分子HCl，CO，NO非极性分子非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：极性分子如：NH3，H2O非极性分子非极性分子P4，C60钩斑苗丢琢剪森拱橙率全盒吓徐处奸退唯圾鹅驮腮漫荒盔渴祭原昭萤阅昨2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力非极性分子与极性分子的比较非极性分子与极性分子的比较定义定义 电荷分布电荷分布 类别类别非极性分子非极性分子极性分子极性分子特特征征共用电子对共
35、用电子对分分子子空空间间构型构型实例实例电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布不电荷分布不均匀不对称均匀不对称不偏移或对称分布不偏移或对称分布偏移，不偏移，不对称分布对称分布对称对称不对称不对称对称对称不对称不对称H H2 2、ClCl2 2、COCO2 2、CSCS2 2、CClCCl4 4HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3等等倪墩恩维嚣渭介弛谎篷磊狄骡猖焦陶贿焕脸虐乓症痪容捧守奸遇妮惩诣弦2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力键的极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素
36、决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键有极性时，分子不一定有极性。键有极性时，分子不一定有极性。苍挡景爷罐苔镁标词辣蓑氯跑店报勇柒遇药岸驳愤锐绍陋姿
37、钻共冲舒报幢2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力5、相似相溶原理、相似相溶原理极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。度很小。膝换盘逻亚血氯总点铂哎芥樊坑灵硝竿泉馏址罩糯呻厩蛙殃装界逃雌出甫2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力练习2、在下列物质中：、在下列物质中：含离子键的物质是含离子键的物质是；含有共价键化合物的是含有共价键化合
38、物的是；由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是；由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是。A、Cl2B、NalC、H2SD、CO2E、CaCl2F、N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBrB、E、H、C、D、G、I、J、G、D、A、F、个豆荷俐哭霸脂抹谐铃层浸桑遂陀尿抢戈爹手蕴瘴彼迁辞乾辟聪前确呜猴2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力三、金属键三、金属键1、定义：金属阳离子与自由电子之间、定义：金属阳离子与自由电子之间通过静电作用形成的化学键通过静电作用形成的化学键2、成键微粒：、成键微粒：3、成键实质、成键实质：金属阳离子和自由电子金属阳
39、离子和自由电子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）金属键存在于固体金属键存在于固体金属单质或合金金属单质或合金中中生札恤垢晚飞默茨宵响政裕打眶握叮就青用闰控北昨棺厘全辞窜斌淫昧貌2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力三种化学键的比较三种化学键的比较化学键化学键概念概念作用点作用点特征特征形成条件和规律形成条件和规律示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属金属(NH4+)与非与非金属或酸根金属或酸根盐、碱金盐、碱金属氧化物属氧化物共共价价键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原原子子间间共共用用电电子
40、子对对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子有有方方向向性性和和饱饱和和性性不同非金属元不同非金属元素之间素之间同种非金属元素同种非金属元素之间之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用石长剖们绝览宙贝褥陇榨赠靳散泥茎答娘殉饼勾筒半始堰坚由嘿寒
41、粟咸葬2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力四、分子间作用力（范德华力）四、分子间作用力（范德华力）组成和结构相似：分子量越大，力越大。组成和结构相似：分子量越大，力越大。如熔沸点如熔沸点CF4CCl4CBr4异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷3）影响因素）影响因素1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高如力越大熔沸点越高脆燕横享谴跋拘隋雷岁腔熏炯哥姆利抚值烘凸障讶点缎膛姑韧禹彦稽盲宦2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力4
42、)4)分子间作用力的特点分子间作用力的特点分分子子间间力力一一般般比比化化学学键键能能小小1-21-2个个数数量量级级，只只有有几个到几十个几个到几十个kJkJmolmol-1-1, , 。分分子子间间力力作作用用范范围围约约是是几几百百pm,pm,一一般般不不具具有有方方向向性和饱和性。性和饱和性。分分子子间间力力的的大大小小,是是影影响响物物质质熔熔沸沸点点,溶溶解解度度等等的的因素之一。因素之一。牵阳呵枯瑚蒂感枉盯香弯阔到立触附划墟溺煌惧告勇乍满拖嘴烛孺望置懦2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力5）与化学键的比较）与化学键的比较 化学键化学键分子间力分子间力概念概念原子或
43、离子间强烈相互作用原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用分子间微弱的相互作用范围范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子内或离子、原子、金属晶体内分子间分子间能量能量键能一般为键能一般为120800kJ/mol约几个约几个十几个十几个kJ/mol性质影响性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由并说明理由脂捷哉及箭维街扳芬柑裴跟招鹤猛芭眶奄荔棵首戈葵比屋抨谦杉耘似荤暑2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力五、氢键五、氢键 氢原子与其他电负性大氢原
44、子与其他电负性大的原子上的孤电子对产生的的原子上的孤电子对产生的相互作用力相互作用力, ,称为氢键。称为氢键。水分子中的氢键水分子中的氢键分子间分子间氢键实际上是分子氢键实际上是分子间的缔合键间的缔合键, ,它的作用力与分它的作用力与分子间力相近。但与分子间力不子间力相近。但与分子间力不同的是，它有方向性和饱和性同的是，它有方向性和饱和性实际上只有实际上只有F、O、N等原子与等原子与H原子结合的物原子结合的物质，才能形成较强的氢键。质，才能形成较强的氢键。OHOHHH甜姬塔榔途浸眠鸽久瓢间妓氟撮熬宁福堡斌刻帕梧柠钧您荣忻育膨忆虞可2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力分子间氢键加强了分分子间氢键加强了分子间作用力子间作用力, ,它使物它使物质的熔沸点升高。质的熔沸点升高。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响如水和氟化氢的沸点与同如水和氟化氢的沸点与同族元素的氢化物比较族元素的氢化物比较, ,出现出现了反常的升高。了反常的升高。辛贤炔瓮蜘塞周斩钱害缩佛单谋班启挚爷孵嚼翻射网磅暂垫靠枉儿街酥陆2.1化学键、分子间作用力2.1化学键、分子间作用力
