详解溶液中离子浓度大小的判断

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1、专题二专题二溶液中离子浓度大小的判断溶液中离子浓度大小的判断一、溶液中的三个一、溶液中的三个“守恒守恒”1 1、电荷守恒、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的离子有：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)阳离子所带总正电荷阳离子所带总正电荷阴离子所带

2、总负电荷阴离子所带总负电荷【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。溶液中的电荷守恒式。NaHCO3溶液中溶液中 :n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液中：溶液中：n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HS)2

3、n (S2) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)2、 物料守恒物料守恒 （原子守恒）（原子守恒）四、溶液中的三个四、溶液中的三个“守恒守恒”规律：是指某些特征性的原子是守恒的。规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（溶液中（1 L） n（Na+）=2n（ CO32- ）+ n（ HCO3-）+ n (H2CO3 ) = 0.2mol c（Na+）=2 c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) =0.2mol/L根据根据NaNa元素和元素和C C元素守恒来理解元素守恒来理解含含C元素的离

4、子有：元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液溶液中的物料守恒式。中的物料守恒式。n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中（1L）n（Na+）= n（ HCO3） + n（ CO32 ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c

5、(H2CO3 ) = 0.1mol /L3、质子守恒（水电离守恒）：、质子守恒（水电离守恒）： 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得四、溶液中的三个四、溶液中的三个“守恒守恒”例例： Na2CO3 溶液中：溶液中：n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH)c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)规律：是依据水电离的反应规律：是依据水电离的反应H2O=H+OH-知，水知，水电离产生的电离产生的H+和和OH-的物质的量总是相等的。的物质的量总是相等的。写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中

6、的溶液中的质质子守恒式：子守恒式：【现学现用】【现学现用】CH3COONa溶液中：溶液中：n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中：溶液中： c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）= c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH) 0.1 molL- -1的的Na2CO3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H

7、2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能写出你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？在在NaHS溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )0.1mol/LNa2S水溶液中存在的水溶液中存在的分子

8、有分子有_ 离子有离子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 电荷守恒电荷守恒 S元素守恒元素守恒 定组成守恒定组成守恒 质子守恒质子守恒大小关系大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)二、溶液中离子浓度大小的判断二、溶液中离子浓度大小的判断（重点知识）（重点知识）1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要

9、由第一步决定多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。溶液中微粒浓度大小比较：溶液中微粒浓度大小比较：1、单一溶质溶液、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析根据电离、水解情况分析（1）弱酸或弱碱溶液：）弱酸

10、或弱碱溶液：-只电离只电离【例【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A题型与方法题型与方法变式：变式：室温下，室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是中不正确的是A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH

11、3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) C2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。度

12、远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）(2).强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液-只水解只水解【例【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) A规律规律规律规律: :在有在有在有在有“ “弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子

13、或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子” ”存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中, ,由由由由于该离子水解，因而使其浓度减小于该离子水解，因而使其浓度减小于该离子水解，因而使其浓度减小于该离子水解，因而使其浓度减小, ,故有：故有：故有：故有： C C( (不水解离子）不水解离子）不水解离子）不水解离子） C C( (水解离子）水解离子）水解离子）水解离子）变式：变式：在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c

14、(S2) C c(Na+ ) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) AD电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：质子守恒：质子守恒：质子守恒：c(OHc(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c

15、(H+)+2c(H2S)(3)强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液既电离又水解既电离又水解【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC.c(C2O42-) c(H2C2O4)D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) CD 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多元弱酸酸式酸根的水

16、解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸NaHSO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液:c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)c(Na+)c(HCO3)c(OH) c(CO32) *c（H+）（4）同浓度、不同溶液中的同一离子）同浓度、不同溶液中的同一离子： 考虑离子的相互影响分析考虑离子

17、的相互影响分析例例4:96上海上海物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B变式变式1:物质的量浓度相同的下列各溶液：物质的量浓度相同的下列各溶液： Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 , 其其中中C(CO32-)由小到大排列顺序为由小到大排列顺序为_ 双水解的盐双水解的盐双水解的盐双水解的盐2 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离

18、子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大则该水解的离子浓度大则该水解的离子浓度大则该水解的离子浓度大2.相同物质的量浓度的下列溶液相同物质的量浓度的下列溶液：(NH4)2SO4 (NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl NH4HSO4 ，其中其中 C(NH4) 的大小顺序为的大小顺序为_。3：同浓度的下列物质同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误在指定的离子浓度比较中错误的是的是 ( ) A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO

19、3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD归纳：归纳：一种物质作溶质时一种物质作溶质时关键分清楚关键分清楚主次；主次；酸或碱考虑酸或碱考虑电离电离盐注意考虑盐注意考虑水解；水解；酸式盐考虑酸式盐考虑水解和电离水解和电离不同物质中同名离子考虑不同物质中同名离子考虑相互影响相互影响 抑？促？抑？促？ 弱酸或弱碱溶液弱酸或弱碱溶液-只电离只电离只水解且只水解且微弱微弱强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液-既电离又水解既电离

20、又水解【例【例5】用物质的量都是】用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和 CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知：混合溶液，已知：C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1) 1)两种物质混合不反应：两种物质混合不反应：AB题型与方法题型与方法、两种物质混合、两种物质混合1.现有现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液和氨水组成

21、的混合溶液C(填填“”、“7，则该溶液中，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若若C(NH4)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)BD变式：变式：0.02 molL-1 HAc溶液与溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等溶液等体积混合体积混合,则混合液中微粒浓度关系不正确的是则混合液中微粒浓度关系不正确的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、c(Na+) +c(H+)c(Ac-)+c(OH-) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01

22、mol/LB变式：将变式：将0.2molL1 HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路： 【作业】【作业】1 1、整理本节所学的几个守恒式、整理本节所学的几个守恒式2 2、预习、预习“盐类水解的应用盐类水解的应用”