《2017届高三化学总复习第3章第4节用途广泛的金属材料课件资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高三化学总复习第3章第4节用途广泛的金属材料课件资料（82页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四第四节用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料2013高考导航高考导航考纲要求考纲要求1.了解常了解常见金属的活金属的活动性性顺序。序。2.了解合金的概念及其重要了解合金的概念及其重要应用。用。3.了解了解铜及其化合物的主要性及其化合物的主要性质及及应用。用。命题热点命题热点1.常常见铁、铜、铝合金的主要合金的主要应用。用。2.结合基本理合基本理论考考查金属活金属活动性性顺序序教教材材回回扣扣夯夯实实双双基基一、合金一、合金1概念概念由由_或或_熔合而成的具有熔合而成的具有_特特性的物性的物质。两种两种两种以上的金属两种以上的金属(或金属与或金属与非金属非金属)金属金属2性性质特点特点(1)多
2、数合金的熔点比它的各成分金属多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点的熔点_。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度的硬度_。低低大大二、常二、常见金属材料金属材料金属材料包括金属材料包括纯金属和金属和_，分，分为黑黑色金属材料和色金属材料和_材料。材料。1黑色金属材料黑色金属材料钢铁钢是用量最大、用途最广的合金。是用量最大、用途最广的合金。合金合金有色金属有色金属碳素钢碳素钢低碳钢低碳钢中碳钢中碳钢高碳钢高碳钢2有色金属材料有色金属材料铜和和铝的合金的合金(1)铜合金合金我国使用最早的合金是我国使用最早的合金是_，常，常见的的铜合金有合金有_和和_。青铜青铜黄铜
3、黄铜白铜白铜(2)铝合金合金性性质特征：密度小、特征：密度小、_、_、易于加工、成本低廉且表、易于加工、成本低廉且表面易形成面易形成_而具有一定而具有一定的抗腐的抗腐蚀能力。能力。主要用途：建筑主要用途：建筑业、容器和包装、容器和包装业、交通运、交通运输及及电子行子行业。强度高强度高塑性好塑性好致密的氧化膜致密的氧化膜考考点点串串讲讲深深度度剖剖析析考点考点一一金属活动性顺序表及其金属活动性顺序表及其应用应用金属活动金属活动性顺序表性顺序表K Ca NaMg Al ZnFe SnPb(H)Cu Hg AgPt、Au原子失电原子失电子能力子能力由强到弱，还原性由强到弱由强到弱，还原性由强到弱阳离
4、子得阳离子得电子能力电子能力由弱到强，氧化性由弱到强由弱到强，氧化性由弱到强(Fe对应对应Fe2)金属金属活动活动性顺性顺序表序表K Ca NaMg Al ZnFe SnPb(H)Cu Hg AgPt、Au和和O2反应反应常温常温易被易被氧化氧化常温常温能被能被氧化氧化常温干常温干燥空气燥空气中不易中不易被氧化被氧化加热加热时能时能被氧被氧化化不能不能被氧被氧化化和和H2O反应反应常温常温置换置换出氢出氢加热或与水蒸加热或与水蒸气气反应置换出氢反应置换出氢不能置换出不能置换出水中的氢水中的氢金属活金属活动性顺动性顺序表序表K Ca NaMg Al ZnFe SnPb(H)Cu Hg AgPt、
5、Au和酸反和酸反应应剧烈剧烈反应反应并置并置换出换出酸中酸中的氢的氢能置换出酸能置换出酸中的氢，中的氢，Fe、Al常温常温下在浓下在浓HNO3、浓硫酸中、浓硫酸中钝化钝化不能置换稀酸不能置换稀酸中的氢中的氢与强与强氧化氧化性酸性酸反应反应只与王只与王水反应水反应金属金属活动活动性顺性顺序表序表K Ca NaMg Al ZnFe SnPb(H)Cu Hg AgPt、Au和碱和碱反应反应仅仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应能跟强碱水溶液反应和盐和盐反应反应先与先与水反水反应应排在前面的金属能从盐排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金溶液中置换出后边的金属属冶炼冶炼方法方法电解电解法法热还原法热还原法
6、加热加热分解分解法法物理物理方法方法特别提醒特别提醒(1)在活在活动性性顺序中序中,金属的位置越靠后金属的位置越靠后,其其单质的的还原性越弱，原性越弱，简单离子的氧化离子的氧化性越性越强强，但，但Fe3氧化性氧化性强强于于Cu2.(2)Cu、Hg、Ag能与能与强强氧化性酸氧化性酸发生氧化生氧化还原反原反应，但无，但无氢气生成。气生成。即即时应时应用用1(2012沈阳高三模沈阳高三模拟)A、B、C三种三种金属，将金属，将B、C分分别放入稀硫酸中，放入稀硫酸中，B溶溶解而解而C不溶；将不溶；将C放入放入A的的盐溶液中溶液中, C的的表面有表面有A析出，析出，则这三种金属的活三种金属的活泼性性由由强
7、强到弱的到弱的顺序序为()AABCBBCACBAC DCBA解析：解析：选B。因。因B能溶解在稀硫酸中而能溶解在稀硫酸中而C不能，不能，说明在明在顺序表中序表中B排在排在氢前而前而C排在排在氢后，后，C能从溶液中置能从溶液中置换出出A，说明明C排在排在A的前面，即在金属活的前面，即在金属活动性性顺序表中三种金属的相序表中三种金属的相对位置位置为B、C、A，故答案，故答案为B。考点考点二二铜及其化合物的性质铜及其化合物的性质1铜(1)物理性物理性质：紫：紫红色，不能被磁色，不能被磁铁吸吸引。引。(2)化学性化学性质：反应物质反应物质 化学方程式化学方程式非非金金属属O2(1)潮湿的空气中潮湿的空
8、气中2CuO2CO2H2O= Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，碱式碳酸铜，绿色绿色) (2)2CuO2 2CuO(黑色固体黑色固体)Cl2CuCl2 CuCl2(棕棕黄色烟黄色烟)反应物质反应物质化学方程式化学方程式氧氧化化性性酸酸浓硫酸浓硫酸Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O浓硝酸浓硝酸Cu4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)22NO22H2O稀硝酸稀硝酸3Cu8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O反应物质反应物质化学方程式化学方程式盐盐AgNO3、FeCl3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl22.氧化氧化铜和
9、和氢氧化氧化铜物质物质氧化铜氧化铜氢氧化铜氢氧化铜化学式化学式 CuOCu(OH)2状态状态难溶于水的黑难溶于水的黑色固体色固体(粉末粉末)难溶于水的难溶于水的蓝色固体蓝色固体物质物质氧化铜氧化铜氢氧化铜氢氧化铜化学性化学性质质CuO2H= Cu2H2OCuOH2CuH2OCuOCOCuCO2Cu(OH)22H= Cu22H2OCu(OH)2 CuOH2O3.CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称色晶体，俗称蓝矾、胆胆矾。(1)无水无水CuSO4遇水遇水变蓝色色(生成生成CuSO45H2O)，可作，可作为水的水的检验依据依据;(2)CuSO4和石灰乳的混合液即和石灰乳的混合液即为
10、无机无机农药波波尔尔多液，是一种良好的多液，是一种良好的杀菌菌剂,可可以用来防治多种作物的病害。以用来防治多种作物的病害。特特别提醒提醒(1)溶液中的溶液中的Cu2常常为蓝色色(浓CuCl2溶液溶液为蓝绿色，稀色，稀CuCl2溶液溶液为蓝色色)，可作，可作为Cu2的判定依据。的判定依据。(2)Cu2与碱反与碱反应生成生成蓝色沉淀色沉淀Cu(OH)2，这是是鉴定定Cu2的原理之一。的原理之一。(3)无水无水CuSO4一般用于一般用于检验水，而不作水，而不作为吸收水的干燥吸收水的干燥剂。即时应用即时应用2(2012南通高三模南通高三模拟)某某课外研究小外研究小组，用含有，用含有较多多杂质的的铜粉，
11、通粉，通过不不同的化学反同的化学反应制取胆制取胆矾。其。其设计的的实验过程程为：(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩将瓷坩埚置于置于_上上(用以下所用以下所给仪器器的的编号填入，下同号填入，下同)，取用坩，取用坩埚应使用使用_，灼，灼烧后的坩后的坩埚应放在放在_上，不能直接放在桌面上。上，不能直接放在桌面上。实验所用所用仪器：器：a.蒸蒸发皿皿b石棉网石棉网c泥三角泥三角d表面皿表面皿e坩坩埚钳f试管管夹(2)杂铜经灼灼烧后得到的后得到的产物是氧化物是氧化铜及少量及少量铜的混合物，用以制取胆的混合物，用以制取胆矾。
12、灼灼烧后含有少量后含有少量铜的可能原因是的可能原因是_。a灼灼烧过程中部分氧化程中部分氧化铜被被还原原b灼灼烧不充分不充分铜未被完全氧化未被完全氧化c氧化氧化铜在加在加热过程中分解生成程中分解生成铜d该条件下条件下铜无法被氧气氧化无法被氧气氧化(3)通通过途径途径实现用粗制氧化用粗制氧化铜制取制取胆胆矾，必，必须进行的行的实验操作步操作步骤：酸：酸溶、加溶、加热通氧气、通氧气、过滤、_、冷却、冷却结晶、晶、_、自然干燥。、自然干燥。(4)由粗制氧化由粗制氧化铜通通过两种途径制取胆两种途径制取胆矾，与途径，与途径相比，途径相比，途径有明有明显的的两个两个优点是点是_、_。(5)在在测定所得胆定所
13、得胆矾(CuSO4xH2O)中中结晶晶水水x值的的实验过程中，称量操作至少程中，称量操作至少进行行_次。次。(6)若若测定定结果果x值偏高，可能的原因是偏高，可能的原因是_。a加加热温度温度过高高b胆胆矾晶体的晶体的颗粒粒较大大c加加热后放在空气中冷却后放在空气中冷却 d胆胆矾晶体部分晶体部分风化化解析：解析：(1)如果坩如果坩埚中的物中的物质冷却冷却时能能吸水或易被氧化，吸水或易被氧化，则放入干燥器中冷放入干燥器中冷却，如果没有却，如果没有这些要求些要求则放到石棉网放到石棉网上，防止上，防止烫坏坏实验台。台。(2)杂铜中含有大量有机物，如果燃中含有大量有机物，如果燃烧不完全不完全则产生具有生
14、具有还原性的物原性的物质碳或碳或一氧化碳，在灼一氧化碳，在灼烧的的过程中可能程中可能还原原CuO，所以，所以选a。选项b很容易很容易选出。出。(3)要搞清楚要搞清楚题干中干中过滤的目的，的目的，过滤是要是要滤掉粗制的掉粗制的CuO中不溶于中不溶于H2SO4的的物物质，那么后面的两个空不，那么后面的两个空不难做答做答(4)因因为粗制的粗制的CuO中含有中含有Cu，在加，在加热时与与浓H2SO4反反应产生生SO2，既，既污染染环境，又浪境，又浪费H2SO4。(6)加加热温度温度过高高CuSO4分解使分解使x值偏偏高。高。颗粒粒较大分解不完全，放在空气大分解不完全，放在空气中冷却又吸收水，部分中冷却
15、又吸收水，部分风化已失去部化已失去部分分结晶水，晶水，这些因素都造成些因素都造成x值偏低。偏低。答案：答案：(1)ceb(2)ab(3)蒸蒸发过滤(4)产生等量胆生等量胆矾途径途径消耗硫消耗硫酸少途径酸少途径不会不会产生生污染大气的气染大气的气体体(5)4(6)a命命题题视视角角把把脉脉高高考考视角视角1 教材高频考点教材高频考点以化工生以化工生产或工或工艺流程流程为背景考背景考查金属的性金属的性质是教材中的高是教材中的高频考点。考点。例例1黄黄铜矿的湿法冶金技的湿法冶金技术，主要包，主要包括直接酸浸、氧化焙括直接酸浸、氧化焙烧浸出、硫酸化浸出、硫酸化焙焙烧浸出。工浸出。工业上用惰性上用惰性电
16、极极电解生解生产铜的流程如的流程如图所示：所示：当向溶液中加入精当向溶液中加入精矿粉粉(不考不考虑黄黄铜矿中的其他中的其他杂质)后，后，发生的反生的反应主要有主要有CuFeS24H=Cu2Fe22H2S,2Fe3H2S=2Fe2S2H。试回答下列回答下列问题：(1)电化浸出化浸出时，阴极的，阴极的电极反极反应式式为_，通入空气的作用是通入空气的作用是_(用离子方用离子方程式表示程式表示)。(2)若忽略硫酸若忽略硫酸铁的其他的其他损耗，理耗，理论上上在反在反应中中_(填填“需要需要”或或“不不需要需要”)补充硫酸充硫酸铁，原因是，原因是_。(3)浸出液必浸出液必须趁趁热过滤，主要原因是，主要原因
17、是_。(4)浸出浸出过程中常加入程中常加入NaCl，一方面可，一方面可以提供以提供Cl，解决硫包裹，解决硫包裹问题，抑制，抑制铜矿粉氧化粉氧化过程中的程中的钝化，另一方面可化，另一方面可以增加溶液的活性和以增加溶液的活性和_。(5)若若电解解200 mL 1 molL1的硫酸的硫酸铜溶溶液，生成液，生成6.4 g铜时，溶液的，溶液的pH_(假假设溶液的体溶液的体积没有没有变化化),此此时溶液中的离子溶液中的离子浓度大小度大小顺序序为_。【解析解析】(1)溶液中的阳离子主要有溶液中的阳离子主要有Cu2、Fe2和和H，故在阴极放，故在阴极放电的是的是Cu2。由于在阴极区通入空气，溶液。由于在阴极区
18、通入空气，溶液中中还存在硫酸，故阴极上的存在硫酸，故阴极上的铜在空气在空气和催化和催化剂的的协同作用下溶解于稀硫酸同作用下溶解于稀硫酸中：中：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。(3)溶液中存在溶液中存在较多的硫酸多的硫酸铜，当温度，当温度降低后，其溶解度降低，容易析出，降低后，其溶解度降低，容易析出，会影响会影响铜的的产量。量。对铜及其化合物性及其化合物性质的考的考查是近几年是近几年命命题的的热点。点。(2011高考新高考新课标全国卷全国卷)0.80 g CuSO45H2O样品受品受热脱水脱水过程的程的热重重曲曲线(样品品质量随温度量随温度变化的曲化的曲线)如下如下图所示。所示。视
19、角视角2 追踪命题热点追踪命题热点例例2请回答下列回答下列问题：(1)试确定确定200 时固体物固体物质的化学式的化学式_(要求写出推断要求写出推断过程程)；(2)取取270 所得所得样品，于品，于570 灼灼烧得得到的主要到的主要产物是黑色粉末和一种氧化物是黑色粉末和一种氧化性气体，性气体，该反反应的化学方程式的化学方程式为_；把把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，、冷却，有晶体析出，该晶体的化晶体的化学式学式为_，其存在的最高，其存在的最高温度是温度是_；(3)上述氧化性气体与水反上述氧化性气体与水反应生成一种生成一种化合物，化合物，该化合物的化合
20、物的浓溶液与溶液与Cu在加在加热时发生反生反应的化学方程式的化学方程式为_；(4)在在0.10 molL1硫酸硫酸铜溶液中加入溶液中加入氢氧化氧化钠稀溶液充分稀溶液充分搅拌，有浅拌，有浅蓝色色氢氧化氧化铜沉淀生成，当溶液的沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在。若在0.1 molL1硫酸硫酸铜溶液中通入溶液中通入过量量H2S气气体，使体，使Cu2完全沉淀完全沉淀为CuS，此，此时溶液溶液中的中的H浓度是度是_molL1【解析解析】(1)分析分析CuSO45H2O受受热脱脱水水过程的程的热重曲重曲线可知，可知，200 时和和113 时的的
21、产物相同，可根据物相同，可根据113 时样品品质量确定脱水量确定脱水产物，物，设113 时产物物为CuSO4(5n)H2O，则有：有：(3)SO3与水化合生成硫酸，与水化合生成硫酸，浓硫酸加硫酸加热时可氧化可氧化铜，反，反应方程式方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。【答案答案】(1)见解析解析(2)CuSO4 CuOSO3CuSO45H2O102 (3)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(4)2.21080.2(2012中山高三模中山高三模拟)铜是人是人类最早最早使用的金属之一，使用的金属之一，铜的的矿物主要有物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄、黄铜矿(CuFe
22、S2)、赤、赤铜矿(Cu2O)等。等。铜及其化合物一般都有及其化合物一般都有颜色，色，例如例如Cu、Cu2O呈呈红色，色，CuO呈黑色，呈黑色，CuSO45H2O呈呈蓝色等。已知：色等。已知：视角视角3 易错易误剖析易错易误剖析例例3CuO经高温灼高温灼烧生成生成Cu2O；Cu2O属于碱性氧化物；属于碱性氧化物；Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)工工业冶冶炼铜的主要原料是黄的主要原料是黄铜矿，其，其生生产过程开始的两步是：程开始的两步是：富集：将富集：将矿物物进行浮行浮选；焙焙烧：把得到的精：把得到的精矿用空气用空气进行焙行焙烧，将其中的，将其中的铁元素元素转变为硫化硫化亚铁、铜元素元素转
23、变为硫化硫化亚铜，试写出焙写出焙烧反反应的化学方程式并配平：的化学方程式并配平：_。(2)将将经高温灼高温灼烧后的后的CuO样品投入足品投入足量的量的热的稀硝酸溶液中，下列有关的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是法中正确的是_。A如果溶液如果溶液变为蓝色、同色、同时有紫有紫红色色固体出固体出现，说明明样品全部生成了品全部生成了Cu2OB溶液中最溶液中最终不可能有紫不可能有紫红色固体出色固体出现C这种种实验的的结果无法果无法说明明CuO分解分解的程度的程度D如果溶液中出如果溶液中出现蓝色，最色，最终没有紫没有紫红色固体出色固体出现，说明明CuO没有分解没有分解(3)黄黄铜矿冶冶炼铜产生的炉渣中
24、含有生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物等物质。选用提供的用提供的试剂，设计一个一个实验，以，以验证炉渣中含有炉渣中含有FeO，应选择的的试剂为_。A稀硝酸稀硝酸B稀硫酸稀硫酸CKSCN溶溶液液DKMnO4溶液溶液ENaOH溶液溶液证明炉渣中含有明炉渣中含有FeO的的实验操作操作(简述述) _。【常常见错误】问题问题 常见错误常见错误(1)书写化学方程式时漏写书写化学方程式时漏写SO2，或者将氧元素写为其他形式，或者将氧元素写为其他形式，或者将硫化亚铜错写为或者将硫化亚铜错写为CuS，以及方程式未配平是常见的错以及方程式未配平是常见的错误误(2)本题容易错选本题容易错选D
25、问题问题 常见错误常见错误(3)试剂容易错选稀硝酸，简述实试剂容易错选稀硝酸，简述实验操作时容易出现表述不规范验操作时容易出现表述不规范的错误，如未过滤取滤液或未的错误，如未过滤取滤液或未静置取上层清液。还有可能错静置取上层清液。还有可能错选稀硫酸与选稀硫酸与NaOH溶液的组合溶液的组合【错因分析因分析】(1)根据根据题意和意和发生氧化生氧化还原反原反应关系可知，一部分硫元素关系可知，一部分硫元素转变为SO2，从而推知反，从而推知反应的化学方程式的化学方程式为2CuFeS2O2 2FeSCu2SSO2。注意不要将硫化。注意不要将硫化亚铜错写写为CuS, CuS的名称的名称为硫化硫化铜；若分析不
26、清其中；若分析不清其中的氧化的氧化还原关系，会漏写原关系，会漏写SO2，或者将氧元素写或者将氧元素写为其他形式。其他形式。(2)若若误认为Cu不与不与热的稀硝酸反的稀硝酸反应会会造成造成错选D。如果如果样品部分生成了品部分生成了Cu2O，也会有，也会有类似似现象象发生，即生，即这种种实验的的结果无法果无法说明明CuO分解的程度，分解的程度，A项错误、C项正确正确;由于由于Cu能能够与与热的稀硝酸反的稀硝酸反应,所以无所以无论CuO是否完全分解，溶液中是否完全分解，溶液中最最终不可能有紫不可能有紫红色固体出色固体出现，B项正正确、确、D项错误。(3)忽忽视稀硝酸能稀硝酸能够氧化氧化Fe2，忽，忽
27、视Fe(OH)3的的颜色能色能够干干扰Fe(OH)2的的颜色。色。回答回答该题时要注意以下几点：要注意以下几点：不能不能选用稀硝酸和用稀硝酸和KMnO4溶液的溶液的组合；合；简述述实验操作操作时注意几个关注意几个关键词“取取样”、“过滤取取滤液或静置取上液或静置取上层清液清液”等；等；不能不能选用稀硫酸与用稀硫酸与NaOH溶液的溶液的组合，合，因因为将炉渣用稀硫酸溶解后，溶液中将炉渣用稀硫酸溶解后，溶液中含有含有Fe3，加入，加入NaOH溶液不能溶液不能观察到察到生成生成Fe(OH)2时沉淀沉淀颜色的色的变化化【答案答案】(1)2CuFeS2O2 2FeSCu2SSO2 (2)BC(3)BD取
28、取样，加入适量稀硫酸，溶解、，加入适量稀硫酸，溶解、过滤取取滤液或静置取上液或静置取上层清液，向清液，向滤液中滴加几滴紫色的高液中滴加几滴紫色的高锰酸酸钾溶液溶液,溶液的紫色逐溶液的紫色逐渐褪去，褪去，说明炉渣中含明炉渣中含有有FeO实实验验探探究究专专项项突突破破氢气气还原氧化原氧化铜所得所得红色色物物质成分的探究成分的探究铜及其化合物一般都具有特殊的及其化合物一般都具有特殊的颜色，色，如如Cu呈紫呈紫红色、色、Cu2O呈呈砖红色，色，CuO呈黑色，呈黑色，CuSO45H2O、Cu(OH)2呈呈蓝色，色，Cu2(OH)2CO3呈呈绿色等。在色等。在铜及其化合物中，及其化合物中，Cu2O和和铜
29、绿Cu2(OH)2CO3是重点内容，是重点内容，试题中除中除以信息以信息题的形式出的形式出现外，外，还常常设置探置探究性究性题。典例探究典例探究研究性学研究性学习小小组为检测实验室用室用H2还原原CuO所得所得红色固体中是否含色固体中是否含有有Cu2O进行了探究：行了探究：.查阅资料：料：Cu2O属于碱性氧化物；属于碱性氧化物；高温灼高温灼烧CuO生成生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下在酸性条件下能能发生下列反生下列反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。.设计实验方案：方案：方案方案1：取：取该红色色试样溶于足量的稀硝溶于足量的稀硝酸中，酸中，观察溶液察溶液颜色色变化。化。方案方案2：取：取该
30、红色色试样溶于足量的稀硫溶于足量的稀硫酸中，酸中，观察溶液是否呈察溶液是否呈蓝色。色。方案方案3：称得干燥坩：称得干燥坩埚的的质量量为a g，取取红色色试样置于坩置于坩埚中称得中称得总质量量为b g，在空气中高温灼，在空气中高温灼烧至至质量恒定，称量恒定，称得最后得最后总质量量为c g。(1)请你你评价方案价方案1和方案和方案2。如果你。如果你认为该方案合理方案合理,请简述其化学原理；如述其化学原理；如果你果你认为该方案不合理，方案不合理，请简述原因述原因.方案方案1：_；方案方案2：_。(2)方案方案3中，若确认红色粉末中含有中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则，则a、b、c应符合的数学关系
31、为应符合的数学关系为_，该实验方案最少得进行，该实验方案最少得进行_次称量。次称量。【解析解析】(1)方案方案1不合理，因不合理，因为稀硝稀硝酸具有酸具有强强氧化性，若氧化性，若红色物色物质中存在氧中存在氧化化亚铜，也会被氧化成，也会被氧化成Cu2，而，而Cu也也能与硝酸反能与硝酸反应生成生成Cu2，使溶液始，使溶液始终呈呈现蓝色，无法色，无法验证；方案；方案2可以可以证明。明。(2)若若红色物色物质都是都是铜，则存在反存在反应：2CuO2 2CuO,4CuO 2Cu2OO2，得到关系：得到关系：2Cu2CuOCu2O 128 144 ba ca解得解得c(9ba)/8，而，而红色物色物质中存在中存在Cu2O，则c(9ba)/8；称量；称量时，要保，要保证高温灼高温灼烧后后质量不量不发生生变化，化，则高温灼高温灼烧后后要称量两次，若要称量两次，若质量不量不变，则反反应完完全。全。【答案答案】(1)不合理，因不合理，因为铜和氧化和氧化亚铜均可与稀硝酸反均可与稀硝酸反应生成生成蓝色溶液色溶液合理，因合理，因为氧化氧化亚铜与稀硫酸反与稀硫酸反应生生成成Cu和和Cu2，导致溶液呈致溶液呈蓝色，而色，而铜不与稀硫酸反不与稀硫酸反应(2)c(9ba)/84
