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1、原子的结构优秀课件原子的结构优秀课件质子质子中子中子原子原子原子核原子核核外电子核外电子一、原子的结构一、原子的结构质子中子原子原子核核外电子一、原子的结构你能总结出你能总结出哪些规律哪些规律？质子数 中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律规律表表4-2几种原子的构成几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子氢原子中没有中子原子原子:质子数质子数=电子数电子数质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数原子质子数原子质子数=核电荷数核电荷数原子核电荷数原子核电荷数=电子数电子数提问展示提问展示你能总结出质子数中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子
2、氯原子原原子原子原子核原子核核外核外电子电子质子质子中子中子（）（）（不带电不带电）（）原子对外不显电性。原子对外不显电性。数目相等数目相等原子种类原子种类质子数质子数（）（）中子数中子数（不带电）（不带电）核外电子数核外电子数（）（）氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817质子数不一定质子数不一定=中子数中子数质子数质子数=电子数电子数并不是所有原子都含有中子原子原子核核外电子质子中子（）（）（不带电）（）原子对我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为了铟元素的相对原子
3、质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为。铟原子的核外电子数为（ ） A.115 B.49 C.66 D.164B同步达标我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟提出新提出新的问题的问题对原子的构成你又对原子的构成你又有哪些发现有哪些发现？核电荷数的意义核电荷数的意义:原子核带的正电荷数原子核带的正电荷数原子不是实心球体，原子不是实心球体，原子在一定条件下还可以在分原子在一定条件下还可以在分原子不显电性原子不显电性原子的构成原子的构成原子中微粒的电性和质量关系原子中微粒的电性和质量关系。 点评精讲穿插于提问展示之中提出新对原子的构
4、成你又核电荷数的意义:原子核带的正电荷数点评【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子：电子在核外是在核外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由低能量由低高，由里高，由里外分层排布的）外分层排布的）二、核外电子的排布二、核外电子的排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点排布特点2：原子的第一层最多排原子的第一层最多排原子的第一层最多排原子的第一层
5、最多排2 2 2 2个电子，个电子，个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排第二层最多排第二层最多排8 8 8 8个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过8 8 8 8个个个个（只有（只有（只有（只有1 1 1 1层的不超过层的不超过层的不超过层的不超过2 2 2 2个电子）。个电子）。个电子）。个电子）。一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的能否用一个更简明的图形来表示原子的能否用一个更简明的图形来表示原子的能否用一个更简明的图形来表示原子的结构
6、及原子核外电子的排布特点呢？结构及原子核外电子的排布特点呢？结构及原子核外电子的排布特点呢？结构及原子核外电子的排布特点呢？我们用原子结构示意图来表我们用原子结构示意图来表示原子在核外的运动。示原子在核外的运动。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152852、原子结构示意图、原子结构示意图+第1层第2层第3层原子核原子核带正电质子数152852、原子排布特点排布特点2：原子里：原子里第一层最多排第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，个电子
7、，最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11排布特点2：原子里第一层最多排2个电子，练习练习+122 2 8 8 2 21、某原子的原子结构示意图如下：、某原子的原子结构示意图如下：下列有关该原子叙述不正确的是（ ）A、质子数为12B、最外层电子数为2C、核外有三个电子D、核外电子总数为12C该元素是什么元素？该元素是什么元素？练习+122821、某原子的原子结构示意图如下：下列有关该原【小知识小知识小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。物质都有趋向于稳定状态的特点。物
8、质都有趋向于稳定状态的特点。物质都有趋向于稳定状态的特点。如：水往低如：水往低如：水往低如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。处流；树上的苹果往下掉）。处流；树上的苹果往下掉）。处流；树上的苹果往下掉）。氦氦氦氦(He(He) )氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构像稀有气体元素原子这样的结构叫叫8 8电子稳定结构。电子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2电电子也是稳定结构（如：子也是稳定结构（如：He）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定点。
9、那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？结构呢？【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。如：水往低处流；树上 1 1、当原子得失电子后，还显电中性吗？、当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2 2、原子得失电子后，所得到的微粒如何、原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？称呼？1、当原子得失电子后，还显电中性吗？提出问题二、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xnn元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带
10、电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写）离子带正或负电离子带正或负电二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子3、离氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠钠钠 +氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl化学反应中的离子：钠+氯气氯化钠点燃NaC失去失去2 2个电子个电子得到得到2 2个电子个电子2 8+12Mg2+2+168 6S2-2 8+1682+128 21 1、在原子中，质子数和电子数有何
11、关系、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？2 2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原原 子子 中中: 质子数电子数质子数电子数阳离子中阳离子中: 质子数电子数质子数电子数;阴离子中阴离子中: 质子数电子数质子数电子数;MgS不相等不相等失去2个电子得到2个电子28+12Mg2+2+1686 原子和离子的区别原子和离子的区别原子不带电（质子数原子不带电（质子数=电子数）电子数）离子带电（质子数离子带电（质子数电子数）电子数）原子和离子的区别2 2、离子的形成、离子的形成、离子的形成、离子的形成1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做带电荷
12、的原子（或原子团）叫做离子。离子。2.阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2 、S2、 F 、Cl、阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.离子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写的右上角（先写数字后写“”号）。号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定子数决定。2、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离2Mg2Mg2+2+表示两个镁离子表示两个镁离子2 2
13、MgMg2 2+ +表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2 2个镁离子个镁离子例：例：MgMg2+2+表示一个镁离子表示一个镁离子表示带两个单位正电荷的镁离子。表示带两个单位正电荷的镁离子。意义：意义： 1 1）表示一个某离子）表示一个某离子2 2）表示带几个单位正或负电荷的某离子）表示带几个单位正或负电荷的某离子3) 3) 离子符号前面的系数表示离子的个数（离子符号前面的系数表示离子的个数（重点重点）；）；2Mg2+表示两个镁离子2Mg2+表示每个镁离子带2个单位1 1. .下面、四幅图，你知道那幅图是下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结
14、构图吗？原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是因为因为。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是因为因为。质子数等于电子数质子数等于电子数质子数不等于电子数质子数不等于电子数质子数大于电子数质子数大于电子数质子数小于电子数质子数小于电子数练一练练一练 1.下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅S2-：1个硫离子带两个单位负电荷的硫离子3S2-：3表示：3个硫离子4Fe3+：带3个单位负电荷的铁离子4个铁离子试一试S2-：1个硫离子带两个单位负电荷的硫离子3S2-：3判判 断断 下
15、下 列列 是是 原原 子子 结结 构构 图图 、离子结构图？并用化学符号表示离子结构图？并用化学符号表示82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+81 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -O O2-2-NeNeNaNa+ +练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？并用化学符号表示82+1原原子子阴、阳阴、阳离子离子分子分子物物质质构成构成构成构成构成构成直接构成直接构成得失电子得失电子物质与其构成粒子之间的关系物质与其构成粒子之间的关系原阴、阳分子物构成构成构成直接构成得失电子物质与其构成粒子之一个氢
16、原子的质量是：一个氢原子的质量是：1.6710-27一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是： 2.657102.65710-26 一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：1.9931.9931010-26或或000000000000000000000000001993 千克千克 原子的实际质量原子的实际质量由于原子质量太小，书写和使用极不方便。由于原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采用相对原子质量所以国际上一致采用相对原子质量一个氢原子的质量是：1.6710-27原子的实际质量1 1 1 1、概念：以一种碳原子质量的、概念：以一种碳原子质量的、概念：以一种碳原子质量的、概念：以一种
17、碳原子质量的1/121/121/121/12为标准为标准为标准为标准，其他原，其他原，其他原，其他原子的质量跟它相比较所得到的子的质量跟它相比较所得到的子的质量跟它相比较所得到的子的质量跟它相比较所得到的比比比比。作为这种原子的作为这种原子的相对原子质量相对原子质量。 2、计算公式：、计算公式：Ar 某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量1/12相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量是一个比值，不是实际质量。是一个比值，不是实际质量。是一个比值，不是实际质量。是一个比值，不是实际质量。单位为单位为单位为单位为“ “ 1 ”1 ”（省略不写）。（省略不写）。（省略不写
18、）。（省略不写）。注意注意 四、相对原子质量（Ar）：1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟相对原子质量相对原子质量=已知：已知：一个氢原子的质量为一个氢原子的质量为1.6710-27kg一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.99310-26kg一个氧原子的质量为一个氧原子的质量为2.65710-26kg,计算它们的相对原子质量计算它们的相对原子质量你知道公式吗？你知道公式吗？相对原子质量=已知：你知道公式吗？计算:氢碳氧的氢原子的实际质量氢原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的1/12氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.67410-27kg1.99310-26kg1
19、/12 1氧的相对原子质量氧的相对原子质量=氧原子的实际质量氧原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的1/12=2.65710-26kg1.99310-26kg1/12 16氢原子的实际质量碳原子质量的1/12氢的相对原子质量=1原子 质子数中子数电子数 相对原子质量H101C666O888Na1112111121623得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等规律是规律是相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子质子数中子数电子数相对原子质量H101C666O888N分 析 表 格阅读下表阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？ 构成原子的粒构成原子的粒子
20、种类子种类各粒子的质量各粒子的质量(kg)(kg)质子质子1.6726101.672610-27-27中子中子1.6749101.674910-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/18361、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。量。2、原子中原子中:质子的质量质子的质量中子的质量中子的质量3、原子的质量主要集中在原子核上。、原子的质量主要集中在原子核上。分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？构成1.一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是1.99310-26Kg,碳的相对碳的相对原子质量为（原子质量为（）A.12gB.1
21、/12C.12D.1.99310-26Kg/12C2.碳和镁的相对原子质量分别是碳和镁的相对原子质量分别是12和和24，则，则碳和镁的原子质量最之比为碳和镁的原子质量最之比为()A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2D练习练习1.一个碳原子的质量是1.99310-26Kg,碳的相对1.下图是几种粒子的结构示意图，有关下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子它们都属于同种粒子D它们都是原子它们都是原子2+1082+17882+882+138A1.下
22、图是几种粒子的结构示意图，有关2+1082+178822.已知质子数和中子数都是已知质子数和中子数都是6的碳原子的碳原子的质量为的质量为aKg，m个个A原子的质量为原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为，则该原子的相对原子质量为()A12b/aB12a/bCb/aD12b/maD2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原3 3 、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是( )( )A A、5656克克 B B、56 56 C C 、9.2889.2881010-26-26 Kg D Kg D、1/561/56B4、某原子的质子数为某原子的质子数为26，中子数比质子
23、数，中子数比质子数 多多4，则该原子中所含微粒总数为（，则该原子中所含微粒总数为（ ） A.26 B.56 C.82 D.86C3、铁原子的相对原子质量是()B4、某原子的质子数4一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是199310千克，千克，碳的相对原子质量为碳的相对原子质量为（）（A）12克（克（B）14（C）12（D）165已知原子的核电荷数，可以确定它的（已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）相对原子质量）相对原子质量（B）质子数）质子数（C）中子数）中子数（D）电子数）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数质子数和电子数B.质子数和中子数质子数和中子数C.中子数和电子数中子数和电子数D.核电荷数核电荷数CBDB4一个碳原子的质量是199310千克，碳的相对原子质小结：学完本课题你应该知道小结：学完本课题你应该知道一、原子的构成一、原子的构成核电荷数核电荷数 数数 数（核数（核外电子数）外电子数）质子质子 电子电子 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布原子的结构与其化学性质的关系原子的结构与其化学性质的关系分层排布分层排布排布规律排布规律原子结构示意图原子结构示意图小结：学完本课题你应该知道一、原子的构成核电荷数感谢聆听
