《1.1元素周期表(第2课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.1元素周期表(第2课时)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习提问复习提问1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的发现的 （ ） A门捷列夫（俄国）门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国）纽兰兹（英国） C迈尔（德国）迈尔（德国）D尚古多（法国）尚古多（法国）2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（是（ ） A原子的核电荷数原子的核电荷数 B原子的核外电子数原子的核外电子数 C原子的质子数原子的质子数 D原子的中子数原子的中子数AD3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有个横行，也就是有_个周期，
2、短周期指个周期，短周期指_周期，长周期周期，长周期 周期。元素周期表周期。元素周期表有有_个纵行，分为个纵行，分为 _个族，其中个族，其中_个主族，个主族，_个副族，个副族，_个第个第族，族，_个个0族，族，0族即是族即是_元素。由短周期和长周期共同构的族是元素。由短周期和长周期共同构的族是 。七七七七一二三一二三四五六四五六十八十八十六十六七七七七一一稀有气体稀有气体主族和零族主族和零族4、默写、默写120号元素原子序数、元素符号和号元素原子序数、元素符号和元素名称元素名称一一元素名称元素名称核电核电荷数荷数原原子子结结构构示示意意图图最最外外层层电子数电子数电电子子层层数数碱碱金金属属元元
3、素素156锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯3111937551111234二、二、元元素的性质与原子结构素的性质与原子结构1、碱金属碱金属: 锂锂(Li)钠钠(Na)钾钾(K)铷铷(Rb)铯铯(Cs)钫钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流碱金属元素的
4、主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81 882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40 678.4碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度
5、变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低思考：思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （1 1）与氧气的反应；）与氧气的反应；（2 2）与水的反应；）与水的反应；实验：实验： （1 1）钾与）钾与O O2 2的反应；的反应； 现象：现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光烈燃烧，发出紫色火光( (透过
6、蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )。 （2 2）钾与）钾与H H2 2O O的反应；的反应； 现象：现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) 。 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同反应的剧烈程度不同碱金属
7、元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应, ,表现出金属表现出金属性（还原性）；性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（请大家书写出（请大家书写出RbRb、CsCs与水反应的化学方程式）与水反应的化学方程式）2+2H2O=2OH+H2与与O O2 2反应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立
8、即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸（2）递变性递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大. Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价小结小结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核核电荷数电荷数电子层数电子
9、层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失失电电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力例：已知例：已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强为中强碱、碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方法？单质与水单质与水(酸酸
10、)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(氢氧化物氢氧化物)的碱性强弱的碱性强弱单质间的置换反应单质间的置换反应卤素单质卤素单质颜色状态颜色状态密度密度熔点熔点沸点沸点 F淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1l黄绿色气体黄绿色气体3.214g/L-101-34.6r深红棕色液体深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固体紫黑色固体4.93g/mL-113.5184.4卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律 浏览浏览P8P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并
11、总结资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：规律：结论：结论：（1 1）颜色）颜色 （2 2）状态）状态 （3 3）密度）密度 （4 4）熔沸点）熔沸点 逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）浅浅 深；深；气气 液液 固；固；科学探究科学探究 卤族元素的性质卤族元素的性质浏览浏览P7P7的卤族元素的原子结构，并思考：的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素卤素(A(A族族) )的原子结构有什么共同之处吗？的原子结构有什么共同之处吗？ 最外层都有最外层都有7 7个电子，个电子，化学性质相似化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增随着核电荷数
12、的增加，原子的电子层数递增, ,原子原子核对最外层电子的引力逐渐减弱核对最外层电子的引力逐渐减弱, ,得电子的能力逐渐减得电子的能力逐渐减弱，弱，非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱。 理论分析理论分析理论分析理论分析实实实实验验验验验验验验证证证证思考：思考： 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？ （1 1）与氢气的反应；）与氢气的反应；（2 2）相互间的置换反应；）相互间的置换反应；阅读卤素单质与氢气反应的表格：阅读卤素单质与氢气反应的表格：与氢气的反应光500卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应规律：规律：即：卤素单质与氢气反应即：卤素
13、单质与氢气反应剧烈程度剧烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHFHClHCl HBrHBrHIHIF2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱反应通式：反应通式： X2 + H2 = 2HX比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法？与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱单质间的置换反应单质间的置换反应总结：总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱
