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1、第第1节节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 （第一课时）（第一课时） 1、了解电解质的概念，了解强、弱电解、了解电解质的概念，了解强、弱电解质的概念及区别；质的概念及区别；2、了解电解质在水溶液中的电离，以及、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；电解质溶液的导电性；【考纲点击考纲点击】2015-11-27【知识网络知识网络】考点考点1 1、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质考点考点考点考点2 2 2 2、电离方程式的书写、电离方程式的书写、电离方程式的书写、电离方程式的书写考点考点3 3、电解质溶液导电性、电解质溶液导电性考点考点4 4、区别强弱电解质的方法、区别强弱
2、电解质的方法【本本节节复复习习掌掌握握要要点点】练练1现有下列物质：现有下列物质：A、NaCl B、NaOH， C、H2SO4 D、NH3H2O E、CH3COOH F、铝条、铝条 G、石墨、石墨 H、NH3 I、CO2 J、蔗糖、蔗糖 K、Cl2的水溶液的水溶液（1）属于电解质的是）属于电解质的是_， 属于非电解质的是属于非电解质的是_。（2）属于强电解质的是）属于强电解质的是_， 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_。A、B、C、D、EH、I、JA、B、CD、E考点考点1、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质1 1、 电解质与非电解质电解质与非电解质 2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和
3、弱电解质电解质电解质:在在 里或里或 状态下能导电的状态下能导电的。非电解质非电解质:在在 里和里和 状态下都不能导电的状态下都不能导电的。强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里 的电解质。的电解质。弱电解质弱电解质:在水溶液里在水溶液里 的电解质。的电解质。完全电离完全电离部分电离部分电离化合物化合物 化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融水溶液水溶液熔融熔融分类分类举举 例例强电强电解质解质 强酸强酸: :HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI等等 强碱强碱: :NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、
4、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等 大多数盐大多数盐: :钠盐、钾盐、硝酸盐等钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电弱电 解质解质 弱弱酸酸: :如如CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HFHF、HCNHCN、HClOHClO、H H2 2S S等。等。H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3是中强酸，但属于弱电解质是中强酸，但属于弱电解质 弱弱碱碱:NH:NH3 3H H2 2O O，多多数数不不溶溶性性的的碱碱 如如Fe(OH)Fe(OH)3 3、 Cu(OH)Cu(OH)2 2等等 、 两两 性性 氢氢 氧氧 化化 物物 如如 Al(OH)Al(OH)3 3、Zn
5、(OH)Zn(OH)2 2等等 个别的盐个别的盐: :如如HgClHgCl2 2、HgBrHgBr2 2等等 H H2 2O O是极弱的电解质是极弱的电解质南方南方P107 P107 及时巩固及时巩固1 1考点考点考点考点2 2 2 2、电离方程式的书写、电离方程式的书写、电离方程式的书写、电离方程式的书写(1)(1)一水合氨一水合氨( (弱碱弱碱) )电离方程式电离方程式: :(2) (2) H H3 3POPO4 4电离方程式电离方程式: :(3) (3) NaHCONaHCO3 3电离方程式电离方程式: :(4)NaHSO(4)NaHSO4 4的电离方程式（水中、熔融）的电离方程式（水中
6、、熔融）: :NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3=Na=Na=Na=Na+ + + +HCO+HCO+HCO+HCO3 3 3 3- - - -NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4=Na=Na=Na=Na+ + + +H+H+H+H+ + + +SO+SO+SO+SO4 4 4 42 2 2 2NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OHOH- -H H3 3POPO4 4 H H+ +H+H2 2POPO4 4- -（以第一步为主）（以第一步为主）【小结小结】书写注意事项书写注意事项考点考点3 3、电解质溶液导电性、电解质溶液导电性1.
7、 1. 溶液的导电性与哪些因素有关溶液的导电性与哪些因素有关? ?2. 2. 强电解质溶液的导电能力是否一定比强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液的导电能力强弱电解质溶液的导电能力强? ?强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。自由移动离子浓度的大小自由移动离子浓度的大小: : 温度一定，离子浓度温度一定，离子浓度 越大，导电能力越强。越大，导电能力越强。离子电荷数离子电荷数: : 电荷数越高，导电能力越强。电荷数越高，导电能力越强。南方南方P104 自测自评自测自评 1练练2、下列说法下列正确的是、下列说法下列正确的是 ()A. 强电解质的
8、水溶液中不存在溶质分子强电解质的水溶液中不存在溶质分子B. 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C. 弱电解质电离是放热过程，升高温度促进电离弱电解质电离是放热过程，升高温度促进电离D. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水A练练3、将、将NaOH稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是D练练4、把、把0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL下列液体下列液体中，溶液的导电性变化
9、不大的是（中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A. 自来水自来水 B. 0.5mol/LNaCl溶液溶液 C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/L盐酸盐酸 D考点考点4 4、区别强弱电解质的方法、区别强弱电解质的方法讨论：试用多种实验方法，证明醋酸是弱酸讨论：试用多种实验方法，证明醋酸是弱酸?（1）配制）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的的醋酸溶液，测定该溶液的pH。 （2）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。 （3）配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的）配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。 （4）浓度相同的盐酸和
10、醋酸溶液，加入完全相同的）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。同种锌片。 （5）分别取）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体 积积相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。 （6）配制）配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取等体积稀相同的盐酸和醋酸溶液，取等体积稀释相同倍数，再测定稀释后的释相同倍数，再测定稀释后的pH。 （7）同温度下，取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，）同温度下，取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，测导电性。测导电性。 （8） 取相同取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，
11、用氢氧化钠溶液进行滴定。体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。 南方南方P106 拓展应用拓展应用 1南方南方P106 -107 方法指导方法指导盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH练练5、请比较、请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = 醋酸醋酸 = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 盐酸盐酸 = 醋酸醋酸 = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = 硫酸硫酸南方南方P105 自测自测2 P107拓展应用拓展应用2课后练习：课后练习： 习题集习题集P48-49 （第（第5、6、7、9、11题）题）
