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1、人教版高中化学选修人教版高中化学选修4选修选修5选修选修1教教材和教学中的几个问题材和教学中的几个问题一、热化学方程式一、热化学方程式二、化学平衡常数的单位二、化学平衡常数的单位三、化学反应进行的方向三、化学反应进行的方向四、沉淀的转化四、沉淀的转化五、电化学基础五、电化学基础一、热化学方程式一、热化学方程式1.1.焓和焓变焓和焓变H=U（体系内能）+PVH是一个状态函数（焓的值只与体系所处状态有关，而与其过去的历史无关。状态不变，值不变；状态改变，值改变。改变多少，只与始态和终态有关，而与变化时所经历的途径无关。）焓的绝对值是不能确定的，只能测定其变化值（H）。焓具有能量的量纲，但没有确切的
2、物理意义。定义焓，只是为了处理热力学问题时更方便。在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变等于该过程中的热效应(QP=H)。而体系只作体积功的等容过程中，其热效应等于内能的变化(QV=U)。2. 反应热反应热(H)在中等化学所研究的反应范围之内：QP=H(焓变)H0放热反应；H0吸热反应反应体系热环境反应体系热环境以环境为参照系环境增加了热，视为正值以反应体系为参照系反应体系失去了热，视为负值 H0(放热反应)的大小比较问题：强调化学意义例：已知例：已知(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=a kJ/mol (a= - -241.8)(2) 2H2(g)
3、+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol (b=- -483.6)(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=c kJ/mol (c= - -285.8)(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=d kJ/mol (d=- -571.6)下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是 （ C ） A. acd0 C. 2a=b0建议建议: 避开避开热化学方程式的书写热化学方程式的书写H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol应该明确，H的单位“kJ/mol”中的
4、“mol”是指定反应的反应进度(，读音：ksi)的国际单位制单位，而不是物质的量的单位。反应进度是描述化学反应进展程度的物理量。国标中，反应进度的定义为：对于化学反应0=BBBnB()=nB(0)+B 式中nB(0)和nB()分别代表反应进度=0(反应未开始)和=时B的物质的量。热化学方程式的书写热化学方程式的书写由于nB(0) (为反应未开始时B的物质的量)为常数，因此有d=B-1dnB对于有限的变化=B-1nB上面所定义的反应进度，它只与化学反应方上面所定义的反应进度，它只与化学反应方程式的写法有关，而与选择反应系统中何种程式的写法有关，而与选择反应系统中何种物质物质B无关。无关。反应进度
5、与物质的量具有相同的量纲，SI单位为mol。由于的定义与B（化学计量数，对于反应物其为负，对于产物其为正）有关，因此在使用时必须指明化学反应方程式。热化学方程式的书写热化学方程式的书写对于化学反应0=BBB反应的摩尔焓变rHm(单位：kJ/mol)，一般可由测量反应进度12时的焓变H (单位：kJ)，除以反应进度变 (单位：mol)而得，即：rHm=H/由于反应进度的定义与化学反应方程式的写法有关，因此rHm也与化学反应方程式的写法有关。所以在使用rHm(即我们用的H,教材中教材中省略了下角标省略了下角标r、m)时，必须指明对应的化学反应方程式。用不同的化学计量数表示的相同物质的反应，每摩尔反
6、应进度所表示的意义是不同的，当然相对应的H也是不同的。（4页“资料”） 对热化学方程式中压强的理解对热化学方程式中压强的理解在25、101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol对于对于101kPa的理解有以下4种。哪种正确？A.H2(g)和O2(g)各自以纯态存在（单独存在），压强均为101kPaB. H2(g)和O2(g)混合在一起，各自的分压为1/2101kPa，两者的总压强为100kPaC. H2(g)和O2(g)混合在一起，各自的分压为101kPaD. H2(g)和O2(g)各自以纯态存在，压强均为1/2101kPa，两者的总压强为101kP
7、a热力学规定：气体的标准态是纯态，标准态的压强是热力学规定：气体的标准态是纯态，标准态的压强是101 kPa（A正确）正确）3. .燃烧热燃烧热101kPa(不限定温度，常用的是不限定温度，常用的是25 时时的的数据数据)；1mol纯物质完全燃烧；生成稳定的氧化物；（定义：化合物、氧化物定义：化合物、氧化物，H2在Cl2中燃烧）热力学规定：CCO2(g)；HH2O(l)NN2(g)；SSO2(g)；ClHCl(aq)目的是汇集各种数据时有一个统一的标准。4.能源意识和资源意识(地大物博人口众多)我国生产一次性筷子年消耗林木资源我国生产一次性筷子年消耗林木资源500500万立万立方米，约占年林木
8、消耗总量的方米，约占年林木消耗总量的18%18%。 日本的森林覆盖率为日本的森林覆盖率为65%65%，是我国的，是我国的5 5倍，却倍，却明令禁止用本国的林木生产一次性筷子。其明令禁止用本国的林木生产一次性筷子。其用量的用量的97%97%依靠进口，每年从中国进口依靠进口，每年从中国进口200200多多亿双，占其进口总量的亿双，占其进口总量的99%99%。 我国仅为向日本出口一次性筷子每年需砍掉我国仅为向日本出口一次性筷子每年需砍掉250250万棵大树。万棵大树。 20062006年两会代表提出要限制生产、使用和出年两会代表提出要限制生产、使用和出口一次性筷子。口一次性筷子。二、化学平衡常数的单
9、位二、化学平衡常数的单位1.实验平衡常数实验平衡常数中学的化学平衡常数是实验平衡常数，常常中学的化学平衡常数是实验平衡常数，常常用浓度商用浓度商(Kc)或压力商或压力商(Kp)来表示，是通过实来表示，是通过实验数据得到的。当反应物计量数之和等于生成验数据得到的。当反应物计量数之和等于生成物计量数之和时，其单位为一；当反应物计量物计量数之和时，其单位为一；当反应物计量数之和不等于生成物计量数之和时，其单位不数之和不等于生成物计量数之和时，其单位不为一。为一。 2.标准平衡常数标准平衡常数对于理想气体之间的反应：对于理想气体之间的反应： 定义式：定义式：Kp=Bp (B)/pB 在上式中，在上式中
10、，p (B)表示物质表示物质B的平衡分压，的平衡分压，p表示标表示标准压力，国家标准规定准压力，国家标准规定p=1 bar(巴巴) =100 kPa (过去曾过去曾规定为规定为1 atm，即，即101.325 kPa)。由于。由于Kp的定义式中采的定义式中采用的是相对压力用的是相对压力p /p，所以，所以Kp的量纲为一。的量纲为一。Kp的数的数值决定于反应的本性、温度，而与压力或组成无关。值决定于反应的本性、温度，而与压力或组成无关。对于给定的反应，对于给定的反应，Kp只是温度的函数。只是温度的函数。Kp可以从标准热力学函数求得：可以从标准热力学函数求得： rGm(T) = -RT lnKp
11、rGm(298.15 K)可以查热力学数据表进行计算，任可以查热力学数据表进行计算，任意温度意温度T的的rGm(T)也可以根据方程也可以根据方程G=HTS进进行计算。行计算。不必通过实验，可以不必通过实验，可以利用标准热力学函数从理论上计利用标准热力学函数从理论上计算任意温度的标准平衡常数。算任意温度的标准平衡常数。对于溶液之间的反应（含量用浓度对于溶液之间的反应（含量用浓度c表示，表示，规定规定c=1 molL-1）：）： Kc=Bc (B)/cB rGm(T) = -RT lnKc注意：注意： rGm(T)必须用溶液态必须用溶液态(aq)的的rGm进行计算。进行计算。需要说明的是，气相反应
12、的需要说明的是，气相反应的Kc不能由不能由rGm直接计算得到，而可由直接计算得到，而可由Kp进行换进行换算算 实验平衡常数实验平衡常数Kc表达式中的表达式中的c可以看成是相对可以看成是相对浓度浓度c/c，由于，由于c=1 molL-1，所以，所以c/c与与c（c以以molL-1为单位）在数值上相等，为单位）在数值上相等，Kc的单位可的单位可以看成一。同理，实验平衡常数以看成一。同理，实验平衡常数Kp表达式中的表达式中的p可以看成是相对压力可以看成是相对压力p/p，由于，由于p=1 bar，所，所以以p/p与与p（p以以bar为单位为单位 ）在数值上相等，）在数值上相等，Kp的单位也可以看成一。
13、的单位也可以看成一。在实际应用中，常常将实验平衡常数在实际应用中，常常将实验平衡常数作为单位为一的物理量来处理。作为单位为一的物理量来处理。三、化学反应进行的方向三、化学反应进行的方向1.化学反应自发性的判据化学反应自发性的判据等温、等压下(不做非体积功不做非体积功 )可用自由能的变化判断化学反应的自发性：G= H-TSG0，自发， G0，不自发， G=0，平衡状态用焓用焓变、温度和熵变变、温度和熵变综合判断反应的方向综合判断反应的方向类型 H S G及及反应方向反应方向反应实例1焓减熵增，(任何温度)均自发2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)2焓增熵减，(任何温度)均不自发3/2O2
14、(g)=O3(g)3焓增熵增，（常温）不自发，（高温）自发N2O4(g)=2NO2(g)4焓减熵减，（常温）自发，（高温）不自发N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)2.化学反应自发性的理解化学反应自发性的理解反应自发并不意味着反应迅速。反应自发并不意味着反应迅速。反应不自发并不意味着反应不可能发生。反应不自发并不意味着反应不可能发生。改变给定条件可以改变反应的自发性。改变给定条件可以改变反应的自发性。例子：例子： 通常情况下，氢气和氧气可以自发地起反应通常情况下，氢气和氧气可以自发地起反应生成水：生成水：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， G=-237.1 kJ/mol0。即在通
15、常情况下，。即在通常情况下，氢气和氧气混合氢气和氧气混合在一起，有生成水的可能性，而实际上将氢气和在一起，有生成水的可能性，而实际上将氢气和氧气混合在一起却观察不到水的生成。即热力学氧气混合在一起却观察不到水的生成。即热力学的判断只是给我们一种启示，提供一种可能性。的判断只是给我们一种启示，提供一种可能性。至于如何把可能性变为现实性，使反应按我们所至于如何把可能性变为现实性，使反应按我们所要求的最恰当的方式进行，要具体问题具体分析，要求的最恰当的方式进行，要具体问题具体分析，既要考虑平衡问题，也要考虑速率问题；既要考既要考虑平衡问题，也要考虑速率问题；既要考虑可能性，也要考虑如何实现这种可能性
16、。虑可能性，也要考虑如何实现这种可能性。 上述反应的逆反应上述反应的逆反应: H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) G =237.1 kJ/mol 0，反应不能自动发生，反应不能自动发生，即水不能自动生成即水不能自动生成氢气和氧气。但是如果加入氢气和氧气。但是如果加入电能，则可使水电解生成氢气和氧气。即在外电能，则可使水电解生成氢气和氧气。即在外界的帮助下可以使界的帮助下可以使 G 0的反应发生。的反应发生。 在在100 kPa、298.15 K时时: CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) G =130.2 kJ/mol，非自发，非自发 在在100 kPa、1 273 K时时:
17、 G =-26.1 kJ/mol，自发，自发 如果化学反应在恒温、恒压条件下，如果化学反应在恒温、恒压条件下，除体积功外还做非体积功，则不能利用除体积功外还做非体积功，则不能利用 G大于大于0或小于或小于0讨论反应的自发性。讨论反应的自发性。 手册中热力学数据大多是标准状态手册中热力学数据大多是标准状态（p=100 kPa或或c=1 molL-1）时的数据）时的数据（表示为（表示为G、H、S，温度一般为，温度一般为298.15 K）。）。四、沉淀的转化四、沉淀的转化（实验3-4、3-5沉淀转化）教学镜头：教学镜头：某老师受过去某老师受过去“生成更难溶生成更难溶”的影响的影响，带领学生得出了，带
18、领学生得出了“沉淀只能从溶沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的解度小的转化为溶解度更小的”结论。结论。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。度更小的沉淀容易实现。在298.15K时，BaSO4的溶度积Ksp=1.0710-10，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9，即BaSO4比BaCO3更难溶。中学化学2007年第5期 分析化学中为了使BaSO4中的Ba2+进入溶液，在实际操作中是用饱和饱和Na2CO3溶液溶液处理BaSO4沉淀，到达平衡后，取出上层清液；然后再加入新鲜饱和的Na2CO3溶液，重复处理多次，BaSO4沉淀基本上可全部
19、转化为BaCO3。最后加入盐酸，Ba2+即转入溶液中。铝离子的检验中学化学中铝离子的检验，严格地说，不能算作铝离子的检验，实际上是铝离子的性质，即利用的是氢氧化铝的两性。在分析化学中，离子的检验（鉴定）应该使用特效试剂。什么是特效试剂？所谓特效试剂只有这种试剂遇到这种离子才会出现这种反应现象。例如，KSCN溶液遇到Fe3+就变成红色，KSCN溶液就是Fe3+的特效试剂；K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液遇到Fe2+会产生蓝色沉淀，K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液就是Fe2+的特效试剂。铝离子的特效试剂是茜素（有机染料）的氨溶液（铝试剂）。在铝离子溶液中加入茜素的氨溶液，生成红色沉淀。分析化学
20、中利用这个反应来鉴定铝离子。Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+Al(OH)3+3C14H6O2(OH)2Al(C14H7O4)3+3H2O茜素红色Mg2+：镁试剂（有机染料）选修6中有介绍CO2在水中的溶解度和溶解速度都不是很大，因此，只要不是精密实验，CO2既可以用向上排空气法收集，也可以用排水法收集（CO2的损失很少）。实践证明，用排水法收集CO2，既可以观察集气的快慢，又可以提高纯度。在精密实验中，为了克服CO2在水中的溶解性，可以采取排稀酸或排温热水的方法收集CO2。键和键和键的键能大小键的键能大小键键键能键能/kJmol-1键键键能键能/kJmol-1C-C347.7N
21、-N193C=C615N=N418CC812NN946酸、碱概念的发展（酸、碱概念的发展（“全部全部”的含义）的含义）公元8世纪左右，人们认为凡是具有酸味的物质都是酸(acidus)。18世纪后期，法国的拉瓦锡认为氧是造成酸具有酸性的原因，这种观点曾流行二十几年。19世纪初，英国的戴维提出了“氢才是组成酸所不可缺少的元素”的观点。19世纪后期，阿伦尼乌斯从电离的角度提出了水离子论:凡能在水溶液中电离出氢离子的物质叫做酸，能电离出氢氧根离子的物质叫做碱。 1905年，富兰克林提出了溶剂理论：凡能电离产生溶剂阳离子的物质为酸，产生溶剂阴离子的物质为碱。1923年，丹麦的布朗斯台特和英国的劳瑞各自独
22、立地提出了新的酸碱理论质子论。认为凡能放出质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。例如，HCl、NH4+都是酸;Cl-、NH3都是碱。路易斯酸碱的电子理论(广义酸碱理论):凡是能接受一对电子的原子、分子、离子等称为酸；凡是能供给一对电子的原子、原子团或离子等称为碱。例如:A+：BA：B酸碱化合物皮尔逊软硬酸碱理论，等等。五、电化学基础五、电化学基础必修2中所讲的原电池，如果用作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电
23、流不能畅通。这种作用称为极化作用。1.1.电池的极化作用电池的极化作用盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。电极反应：Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu总反应式：Cu2+Zn=Cu+Zn2+反应进行一定时间后，溶液会因带电离子的积累（ZnSO4溶液中的Zn2+过多而带正电，CuSO4溶液中的SO42-过多而带负电）而阻碍电子的转移。但有盐桥存在时，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液继续保持电中性。于是，锌和CuSO4的氧化还原反应继续进行，从而不断产生电流。同时能使两个烧杯中的溶液形成一个通路。实验4-1上述原电池的装置可
24、用符号来表示：Zn|ZnSO4|CuSO4|Cu负极盐桥正极每个半电池都由两类物质组成，一类是可作还原剂的物质，如锌和铜，称为还原型物质。另一类是可作氧化剂的物质，如ZnSO4和CuSO4，称为氧化型物质。相对应的氧化型物质和还原型物质组成氧化还原电对，常用如下符号表示：Zn2+/Zn，Cu2+/Cu。不同氧化态的同一元素的离子或单质等也可构成氧化还原电对，如Fe3+/Fe2+、Cl2/Cl-、O2/OH-等。 Li+/Li：E=-3.045V；F2/F-：E=+2.87V2.废弃电池的污染废弃电池的污染电池中加入汞的目的：在以锌作负极的一次电池产品中,由于锌的电化学性质活泼,电池存放过程会产
25、生自放电,释放出氢气,使电池容量下降,产生变形或漏液,从而导致电池过早失效,使用寿命缩短。为防止电池自放电,一般采用汞或汞化合物作为缓腐蚀剂,即在锌粉中加入汞或汞化合物（氯化汞），形成锌汞齐,提高超电压，以延长电池的使用寿命。如果不加金属汞，金属在电池放电过程中，很快就会用尽。汞被广泛应用于一次电池的生产中,是迄今为止应用较广泛的电池缓腐蚀剂，含锌电极的一次电池产品都需用汞。低汞：电池中Hg的含量小于电池质量的0.025%；无汞：小于0.0001%。废弃电池的污染废弃电池的污染“一粒纽扣电池可污染一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人万升水，等于一个人一生的饮水量。一节电池烂在地里，能够使一
26、平一生的饮水量。一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值方米的土地失去利用价值” 真正的废旧电池处理厂现在国内可能还没有。发达国家基本上都能达到低汞和无汞标准，他们的做法是：鼓励回收，回收以后集中掩埋。关于实践活动1可往超市、电器商店、汽车修配厂调查：（1）电池的种类、型号、用途；（2）选购电池的注意事项（质量、产地、厂家、价格等）；2可到图书馆或上网查阅有关资料：（1）电池的发明及电池工业的发展史；（2）目前几种主要类型的电池供电原理（同时要注意将物理中电学知识与化学中的电化学知识相联系）；（3）电池的应用范围以及生产和销售的市场走向；（4）电池的生产和使用与环境问题；（5）电池回
27、收的价值以及目前在相关管理和技术操作中有待解决的问题。3可组织到生产电池的企业参观考察。开放性活动协调能力，搜集、筛选信息的能力，语言表达能力表达能力，逻辑思维能力，尊重、倾听他人的意识，等等花费时间较多 陕西长安县陕西长安县1985年文科状元陆步轩北大中文年文科状元陆步轩北大中文系毕业后在家卖猪肉，大连普兰店市系毕业后在家卖猪肉，大连普兰店市2000年理年理科状元武小锋北大医学部毕业后在家卖糖葫芦科状元武小锋北大医学部毕业后在家卖糖葫芦香港大学的面试题香港大学的面试题 中国的腐败问题中国的腐败问题 应试教育问题应试教育问题 未婚同居问题未婚同居问题 股票热问题股票热问题 建建“鸟巢鸟巢”是不
28、是太浪费材料？是不是太浪费材料？ 赌博是否应该在中国推广？赌博是否应该在中国推广？ 星巴克该不该进故宫？星巴克该不该进故宫？ 谈谈对油价上涨的看法。谈谈对油价上涨的看法。 该不该在活的动物身上做实验？该不该在活的动物身上做实验？ 急诊室收费能不能解决滥用急诊服务的问题。急诊室收费能不能解决滥用急诊服务的问题。 3. 金属性和金属活动性的区别和联系金属性和金属活动性的区别和联系金属性金属性：金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能电离能大小（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。金金属属的的活活动动性性：金
29、属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，即反映金属在水溶液中发生氧化反应的难易，是以金属的标准电极电势标准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。一般来说，金属性强的元素，它的活动性也强，但也有不一致的情况。钠的第一电离能比钙的第一电离能要小:NaNa+I1=495.8kJmol-1CaCa+I1=589.7kJmol-1因此，钠比钙容易失去最外层的一个电子，钠的金属性比钙强。钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的
30、标准电极电势比钠要负(标准电极电势越负，金属的活动性越强)，钙的金属活动性比钠强。Ca2+/Ca:Ca2+(aq)+2e-Ca(s)E=-2.86VNa+/Na:Na+(aq)+e-Na(s)E=-2.71V(K Ca Na Mg) 银的第一电离能比铜的第一电离能要小:AgAg+I1=730.9kJmol-1CuCu+I1=745.4kJmol-1因此，银比铜容易失去最外层的一个电子，银的金属性比铜强。铜在水溶液中形成水合离子的倾向比银大，即铜的标准电极电势比银要小(标准电 极电势越小，金属的活动性越强)，铜的金属活动性比银强。Cu2+/Cu:Cu2+(aq)+2e-Cu(s)E=+0.337
31、VAg+/Ag:Ag+(aq)+e-Ag(s)E=+0.799V (Cu Hg Ag Pt)4.炼丹（丹砂，硫化汞）术和炼金术发明了许多化学实验器具；发明了许多化学实验器具；发明了合成和分离物质的有效方法，如过滤、发明了合成和分离物质的有效方法，如过滤、蒸馏等；蒸馏等；积累了大量的化学知识，如化学反应的利用积累了大量的化学知识，如化学反应的利用等（唐朝末年出现的火药就是炼丹术实践的产等（唐朝末年出现的火药就是炼丹术实践的产物物）。中国的炼丹术阿拉伯的炼金术(alkimiya)欧洲，欧洲词语（alchemy）德文chemie，英文chemistry晋朝著名的炼丹术晋朝著名的炼丹术家葛洪所著家葛洪
32、所著中的中的“金丹金丹”卷卷阿拉伯的炼金术家阿拉伯的炼金术家1乙烯、乙炔的加成反应机理乙烯、乙炔的加成反应机理溴水改为溴的四氯化碳溶液，从科学性角度溴水改为溴的四氯化碳溶液，从科学性角度考虑考虑 CH2=CH2+Br2 (CCl4溶液溶液) BrCH2CH2Br CH2=CH2+Br2 (H2O) BrCH2CH2Br + BrCH2CH2OH 乙乙烯烯与与溴溴的的加加成成是是分分步步进进行行的的，是是亲亲电电加加成成反反应应机机理理。首首先先是是Br+（亲亲电电子子试试剂剂）进进攻攻，形形成成中中间间体体正正碳碳离离子子， 然然后后溶溶液液中中存存在在的的负负离离子子如如Br-，或或是是带带
33、有有未未成成对对电电子子的的H2O，都都可可以以作作为为提提供供电电子子的的亲亲核核试试剂剂与与中中间间体体正正碳碳离离子结合，分别生成子结合，分别生成1，2-二溴乙烷和溴乙醇。二溴乙烷和溴乙醇。CH2=CH2+Br2(NaCl水溶液)BrCH2CH2Br+BrCH2CH2Cl+BrCH2CH2OHCH2=CH2+Br2(CH3OH)BrCH2CH2Br+BrCH2CH2OCH3（2-溴代甲乙醚）可用溴水代替溴的四氯化碳溶液来检验烯烃和炔烃。2.少量浓硫酸沾到皮肤上的处理方法以前：不能先用水冲洗，而是先用以前：不能先用水冲洗，而是先用干布拭去，再用大量的水冲冼干布拭去，再用大量的水冲冼(灼伤灼
34、伤)现在：立即用大量水冲冼，再涂上现在：立即用大量水冲冼，再涂上3%5%的的NaHCO3溶液溶液 强强化化“合合金金的的性性能能可可以以通通过过所所添添加加的的合合金金元元素素的的种种类类、含含量量和和生生成成合合金金的的条条件件等等来来加以调节加以调节”这一基本观念。这一基本观念。例子：例子： 钢和生铁（含碳量不同）；钢和生铁（含碳量不同）；不锈钢不锈钢(Cr 17%19%，Ni 8%13%);资资料料卡卡片片: :钢钢中中合合金金元元素素的的主主要要作作用用（如如Cr、Mn、Ni等）。等）。1.合金的教学价值合金的教学价值2.大气污染(正确地看待环境问题)如何判断大气是否发生了污染？(干洁
35、空气的组成是固定的)大气本身有自净作用自然因素、人为因素海洋每年向大气中排放CO0.6亿吨 图图 4-2 大气污染物的来源大气污染物的来源火山爆发时会喷出大量的火山爆发时会喷出大量的SO2气体和固体颗粒物气体和固体颗粒物 森林着火时会产生大量森林着火时会产生大量的的CO等气体等气体汽车尾气汽车尾气工厂烟囱排出的滚滚浓烟工厂烟囱排出的滚滚浓烟 3. 培养学生的基本观念，全面提高培养学生的基本观念，全面提高学生的科学素养学生的科学素养。 身心健康全面发展(适度锻炼、合理选择饮食、正确使用药物、良好的生活习惯、心理健康等)组成和条件对物质的性质有很大的影响(合金、温度对化学腐蚀的影响、光学玻璃和安全
36、玻璃等)量的观念(室内污染物HCHO和氡的最高允许含量、垃圾焚烧的烟气中二恶英的最高允许含量等)辩证地、一分为二的观念(药物的毒副作用、使用食品添加剂的利与弊、汽油抗爆震剂的发展、使用塑料的利与弊)合理使用化学品的意识(氟氯代烷、DDT、液氯用于饮用水消毒等）树立人与环境和谐相处、可持续发展的观念 1.1.化学腐蚀化学腐蚀以以图图3-14为为例例强强调调温温度度（反反应应条条件件）对对化化学学腐腐蚀的影响比较明显。蚀的影响比较明显。 图图 3-14 左边家用燃气灶的中心部位很容左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头易生锈，而右边的食品罐头 放在南极已差不放在南极已差不多多90年了
37、，却很少生锈，你知道为什么吗年了，却很少生锈，你知道为什么吗组成和条件对物质的性能和用途的影响组成和条件对物质的性能和用途的影响 2.玻璃玻璃组成：组成： 提提高高SiO2的的含含量量或或加加入入B2O3，可可用用于于制制造造高高级的反应容器；级的反应容器；加入加入PbO，可制得光学玻璃；可制得光学玻璃；加入某些金属氧化物，可制得彩色玻璃。加入某些金属氧化物，可制得彩色玻璃。反应条件：反应条件：钢化玻璃钢化玻璃 3. 陶瓷陶瓷【学学与与问问2】在在普普通通釉釉料料中中加加入入不不同同的的金金属属元元素素，烧烧制制时时空空气气用用量量不不同同，都都会会影影响响彩彩釉釉的的颜颜色色。这对你有什么启
38、示？这对你有什么启示？在在普普通通釉釉料料中中加加入入不不同同的的金金属属元元素素，烧烧制制时时生生成成不不同同的的金金属属氧氧化化物物（组组成成不不同同） ，不不同同的的金属氧化物颜色不同；金属氧化物颜色不同；烧烧制制时时空空气气用用量量不不同同（反反应应条条件件不不同同），得得到金属离子的氧化态不同，因此颜色也不同。到金属离子的氧化态不同，因此颜色也不同。 4. 【科学视野科学视野】导电聚合物的发现导电聚合物的发现反应条件：偶然加入了过量的催化剂反应条件：偶然加入了过量的催化剂 诺贝尔化学奖诺贝尔化学奖 在在介介绍绍各各种种材材料料的的时时候候，始始终终在在强强化化物物质质的的组组成成、结
39、结构构以以及及反反应应条条件件对对物物质质的的性性能能和和用用途途有有很很大大的的影影响响这这个个基基本本观观念念的培养。的培养。合理使用化学物质的意识合理使用化学物质的意识 氟氯代烷：氟氯代烷：氟利昂是英文freon的音译，是美国杜邦公司的专利名词。氟利昂是一种多卤代烃，因此教材中把氟利昂改称为氟氯代烷（氟氯烃）。DDT （二氯二苯基三氯乙烷，（二氯二苯基三氯乙烷，C14H9Cl5）缪勒（瑞士），1948年诺贝尔生理学或医学奖二战期间，控制疟疾、伤寒、鼠疫、霍乱的流行 1. 污染物污染物 通通过过“资资料料卡卡片片”介介绍绍我我国国国国家家标标准准中中室室内内污污染染物物HCHO和和氡氡的的
40、最最高高允允许许含含量量，使使学学生生树树立立“量量”的的观观念念：在在日日常常生生活活中中，要要完完全全避避免免室室内内污污染染物物是是不不可可能能的的。但但是是，只只有有当当污污染染物物的的浓浓度度达达到到或或超超过过某某个个值值时时，才才会对人体产生危害；会对人体产生危害； 量的观念量的观念抗击非典期间，北京市处理医疗垃抗击非典期间，北京市处理医疗垃圾采用的焚烧炉内温度高达圾采用的焚烧炉内温度高达8001 100 ，能将病毒全部被杀死，而，能将病毒全部被杀死，而且二恶英等有害物质的排放量达到且二恶英等有害物质的排放量达到国家标准国家标准本品不含任何食品添加剂？本品不含任何食品添加剂？ 卫
41、卫生生部部、工工业业和和信信息息化化部部、农农业业部部、工工商商总总局局、质质检检总总局局联联合合发发布布公公告告，公公布布了了乳乳制制品品及及含含乳乳食食品品中中三三聚聚氰氰胺胺临临时时管管理理限限量量值值。明明确确规规定定，每每公公斤斤婴婴幼幼儿儿奶奶粉粉中中三三聚聚氰氰胺胺含含量量不不准准超超过过1毫毫克克，液液态态奶奶、奶奶粉粉、其其他他配配方方奶奶粉粉中中三三聚聚氰氰胺胺含含量量不不能超过能超过2.5毫克。毫克。中国工程院院士中国工程院院士/著名营养与食品专家陈君石著名营养与食品专家陈君石 ：“为为什什么么要要定定1毫毫克克，因因为为环环境境当当中中有有，不不能能规规定定为为零零。怎
42、怎么么样样判判定定是是掺掺假假的的还还是是不不掺掺假假的的？如如果果超超过过1毫毫克克的的话话，我我们们有有理理由由认认为为是是掺掺假假的的，假假如如低低于于1毫毫克克的的话话，很很可可能能是是环环境境当当中中有有的的。对对于于婴婴幼幼儿儿配配方方奶奶粉粉都都制制定定在在1毫毫克克，不不管管是是临临近近的的香香港港地地区区，或或者者是是澳澳大大利利亚亚、新新西西兰兰、加加拿拿大大，还还有欧盟，还有一些国家，都在这个水平。有欧盟，还有一些国家，都在这个水平。” 三聚氰胺问题三聚氰胺问题 中国营养学会的一份报告显示：中国城市居民日均盐摄入量为11克，农村居民达到17克。这意味着，根据目前市面上多数
43、碘盐中每克盐含碘2050微克计算，中国人每天摄碘量达到了惊人的220850微克，远远超过世界卫生组织划定的200微克/天的安全线。卫生部已组织专家形成调整意见：将加碘量卫生部已组织专家形成调整意见：将加碘量均值由现行的均值由现行的35毫克毫克/千克下调为千克下调为30毫克毫克/千克。千克。如果该均值仍不适合某些省如果该均值仍不适合某些省(区、市区、市)的实际情况，的实际情况，可由该省级卫生行政部门酌情作出适当调整可由该省级卫生行政部门酌情作出适当调整。目。目前，该意见正按程序申请报批。调整的重点在于前，该意见正按程序申请报批。调整的重点在于贯彻科学补碘的防治策略，体现因地制宜、分类贯彻科学补碘的防治策略，体现因地制宜、分类指导的科学原则。指导的科学原则。 碘盐问题碘盐问题安全意识。图1-1一些常用危险化学品的标志第一章第一章 从实验学化学从实验学化学欢迎提出宝贵意见，谢谢！欢迎提出宝贵意见，谢谢！
